化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)
一. 教學(xué)內(nèi)容 平衡
二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)
1. 認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡是一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行的最終狀態(tài)。
2. 掌握化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡及化學(xué)平衡的特征。
3. 結(jié)合平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)對(duì)進(jìn)行辯證唯物主義。
三. 分析
�。ㄒ唬┗瘜W(xué)平衡的建立：
1. 可逆反應(yīng)
2. 溶解平衡
以 < > 為例，根據(jù)教材所述的內(nèi)容填寫：
由教材提供的數(shù)據(jù)：反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，容器里混合氣體中各種氣體的濃度都不再發(fā)生變化這一事實(shí)說(shuō)明：此時(shí)單位時(shí)間內(nèi)生成的濃度和消耗的'濃度 ，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 。（填>、<、=）
實(shí)驗(yàn)證明，如果不是從CO和H2O（g）開(kāi)始反應(yīng)，而是各取0.01mol CO2和0.01mol H2，以相同的條件進(jìn)行反應(yīng)，生成CO和H2O（g），當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物里CO、H2O（g）、CO2、H2各為0.005mol，其組成與前者完全相同。即平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)。
�。ǘ┗瘜W(xué)平衡狀態(tài)：
達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）
A. 單位時(shí)間生成 的同時(shí)生成
B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C. 單位時(shí)間生成 ，選項(xiàng)A中 放入容器內(nèi)，壓強(qiáng)恰好為一個(gè)大氣壓 的加速度向西直線滑行，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。X的濃度減少 。已知橫截面積 ，已知在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)
解析：由于恒溫，體積不變時(shí)達(dá)到了平衡，這時(shí)汽缸存在向左的加速度，則汽缸內(nèi)氣體壓強(qiáng) 必定比大氣壓 。
即
所以 ，即反應(yīng)了 ，由方程式
4 3 2 n
1 0.75 0.5 0.25n
則剩余氣體體積為
根據(jù)同溫同體積條件下氣體 的關(guān)系可解出 。
答案：
[例3] 反應(yīng) 。y軸表示平衡混合物中G的體積分?jǐn)?shù)，據(jù)此可以判斷（ ）
A. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. D.
解析：由圖給信息可知，隨著溫度的升高，平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；在相同溫度下，壓強(qiáng)增大，說(shuō)明平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)也增大，說(shuō)明該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即 。
答案：BD。
【化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)】相關(guān)文章：
《關(guān)雎》教學(xué)設(shè)計(jì)03-24
初冬教學(xué)設(shè)計(jì)04-03
草原教學(xué)設(shè)計(jì)03-11
《景陽(yáng)岡》教學(xué)設(shè)計(jì)03-05