高中化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì)
各科成績(jī)的提高是同學(xué)們提高總體學(xué)習(xí)成績(jī)的重要途徑，大家一定要在平時(shí)的練習(xí)中不斷積累，小編為大家整理了高中化學(xué)必修：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì)，希望同學(xué)們牢牢掌握，不斷取得進(jìn)步!
一、 教材分析
本節(jié)課主要介紹化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)步驟，其重點(diǎn)和難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平。本節(jié)課完成了化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)，使學(xué)生學(xué)會(huì)利用化學(xué)式來(lái)表示物質(zhì)之間的化學(xué)變化，并為化學(xué)方程式的計(jì)算打下了基礎(chǔ)。而且化學(xué)方程式貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教材中，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。
二、教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能目標(biāo)：了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則;會(huì)用化學(xué)方程式正確表達(dá)一般的化學(xué)反應(yīng)
過(guò)程和方法目標(biāo)：認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義和基本過(guò)程，能發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，進(jìn)行初步的探究活動(dòng);通過(guò)學(xué)生合作探究和自主探究，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律、認(rèn)識(shí)規(guī)律和運(yùn)用規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：結(jié)合化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則的教學(xué),讓學(xué)生形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn):正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
教學(xué)難點(diǎn):化學(xué)方程式的配平方法
四、教學(xué)過(guò)程
創(chuàng)設(shè)情景，引出課題
老師寫(xiě)出：
1、水→氫氣+氧氣(漢語(yǔ))
2、2H2O→2H2↑+O2↑(化學(xué)方程式)
學(xué)生觀察，比較分析，體會(huì)化學(xué)方程式的優(yōu)越性更簡(jiǎn)便、也更國(guó)際化�；瘜W(xué)方程式突出的特點(diǎn)：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)(概念)，同文字表達(dá)式一樣能告訴我們反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式呢?
學(xué)生活動(dòng)：嘗試書(shū)寫(xiě)水電解的化學(xué)方程式。
比較分析：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟一：寫(xiě);
講解：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)在短線左邊寫(xiě)出反應(yīng)物，右邊寫(xiě)出生成物的化學(xué)式。
學(xué)生寫(xiě)出：H2O——H2+O2
[發(fā)現(xiàn)問(wèn)題]：化學(xué)式前加不加數(shù)字?加幾?
學(xué)生活動(dòng)：觀看水電解的微觀擬人動(dòng)畫(huà)。
[分析]：兩個(gè)水分子生成了兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子。在水和氫氣的化學(xué)式前加上數(shù)字2(化學(xué)方程式提供的信息)，加在化學(xué)式前的數(shù)字叫計(jì)量數(shù)，尋找合適的計(jì)量數(shù)的過(guò)程就是化學(xué)方程式的配平──書(shū)寫(xiě)步驟二：配。
學(xué)生活動(dòng)：數(shù)一數(shù)配平后的化學(xué)方程式中反應(yīng)前后各原子的數(shù)目關(guān)系
[提出問(wèn)題]：為什么反應(yīng)前后各原子數(shù)目相等?
[回顧分析]：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，那么質(zhì)量呢?
學(xué)生活動(dòng)：算一算各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的乘積。
[歸納分析]：化學(xué)方程式提供的信息──反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，書(shū)寫(xiě)方程式的原則還應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。配平的目的就是要遵守質(zhì)量守恒定律，使方程式中前后各原子的數(shù)目相等。怎樣配平?一般所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比。
[探究活動(dòng)]：嘗試配平兩個(gè)化學(xué)方程式。
Mg+O2==MgOC+O2==CO2
[討論與交流]：配平的心得技巧。
方法1：最小公倍數(shù)法
講解：找出短線左右兩邊出現(xiàn)機(jī)會(huì)較多、原子數(shù)目變化較大的原子的最小公倍數(shù)，然后再調(diào)整其他原子的個(gè)數(shù)。
例題：如在KClO3——KCl+O2中，先找出氧原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是6，于是在O2前邊加上系數(shù)3，在KClO3前邊加上系數(shù)2，使左右兩式中氧原子個(gè)數(shù)相等后再調(diào)整KCl前面的系數(shù)2，使短線左右兩邊所有元素的原子種類相同、個(gè)數(shù)相等、質(zhì)量也相等，符合質(zhì)量守恒定律。
2KClO3——2KCl+3O2
方法2：奇偶法
規(guī)則：①找出方程式中兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。
�、谠撛氐脑釉诟鞫说目倲�(shù)是否一個(gè)奇數(shù)一個(gè)偶數(shù)，選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。
�、塾梢淹瞥龅南禂�(shù)決定其它化學(xué)式的系數(shù)(調(diào)整)
講解：書(shū)寫(xiě)步驟三：注。注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)，氣體用↑符號(hào)，沉淀物用↓符號(hào)。并將短線改為等號(hào)。
學(xué)生書(shū)寫(xiě)。相互檢查點(diǎn)解水的化學(xué)方程式。
提問(wèn)：是不是所有的都要標(biāo)明↑或者↓嗎?
講授：如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體就不需要標(biāo)明↑，同樣，溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，則固體生成物也不需要↓。
練習(xí)：鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)。
[分析講解]：在氫氣化學(xué)式后面加上“↑”表示生成的氣體。
練習(xí)：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)。
講解：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式還有一步很重要。查。最后再檢查自己書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式是否正確。
口訣：左寫(xiě)反應(yīng)物，右寫(xiě)生成物。寫(xiě)準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平。中間連等號(hào)，條件要注明。生成氣體和沉淀，用上↑↓來(lái)標(biāo)明。
學(xué)生練習(xí)：
木炭和氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)得到銅和硫酸亞鐵溶液
五、板書(shū)設(shè)計(jì)
如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
一、什么是化學(xué)方程式?
用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子
二、書(shū)寫(xiě)原則
1.以客觀(實(shí)驗(yàn))事實(shí)為依據(jù)2.遵守質(zhì)量守恒定律。
三、書(shū)寫(xiě)步驟
l.寫(xiě);2.配;3.注;4.查。
為大家整理的高中化學(xué)必修：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì)就到這里，同學(xué)們一定要認(rèn)真閱讀，希望對(duì)大家的學(xué)習(xí)和生活有所幫助。
2016高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：實(shí)驗(yàn)類試題
在高三復(fù)習(xí)的各個(gè)階段，課堂內(nèi)容與高一、高二課堂內(nèi)容似同實(shí)異。學(xué)生不認(rèn)真聽(tīng)會(huì)認(rèn)為這些內(nèi)容已經(jīng)講過(guò)，會(huì)聽(tīng)課的同學(xué)知道，老師在必要的鋪墊之后會(huì)導(dǎo)出新的內(nèi)容，或者在似曾相識(shí)的知識(shí)當(dāng)中已包含了新的要求。高一、高二老師會(huì)關(guān)心學(xué)生“懂不懂”，高三老師會(huì)問(wèn)學(xué)生“會(huì)不會(huì)”。況且“會(huì)”是不夠的，要“掌握”、“熟練掌握”和“綜合運(yùn)用”。高三學(xué)生的任何不踏實(shí)行為都是自己的損失，要集中注意力聽(tīng)課，在新舊聯(lián)系、吐故納新中提高自己的能力。
實(shí)驗(yàn)類試題
該類題主要以化工流程或?qū)嶒?yàn)裝置圖為載體，以考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、探究與實(shí)驗(yàn)分析能力為主，同時(shí)涉及基本操作、基本實(shí)驗(yàn)方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識(shí)。命題的內(nèi)容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱(物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱)、物質(zhì)成分或性質(zhì)探究、中和滴定等基本實(shí)驗(yàn)的重組或延伸。
【答題策略】 首先要搞清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，明確實(shí)驗(yàn)的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼归_(kāi)的。要把實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c裝置和操作相聯(lián)系，找出涉及的`化學(xué)原理、化學(xué)反應(yīng)或物質(zhì)的性質(zhì)等，然后根據(jù)問(wèn)題依次解答即可。
化學(xué) 定期訓(xùn)練保持緊張
蓋斯定律、平衡常數(shù)、難溶物的溶解平衡以及探究實(shí)驗(yàn)等，這些新課程增加的內(nèi)容及一些年年都考的熱點(diǎn)，可能就是今年會(huì)出現(xiàn)的點(diǎn)，是沖刺階段的重中之重。
回歸教材，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)。梳理是沖刺階段的一項(xiàng)重要任務(wù)。尤其對(duì)于一些已經(jīng)遺忘的零散點(diǎn)、知識(shí)冷點(diǎn)要強(qiáng)化，如化學(xué)史、物質(zhì)特性和用途、工業(yè)制備等，查找知識(shí)缺漏，將知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、規(guī)律化。
重視實(shí)驗(yàn)，突破難點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)題是歷年高考得分率較低，區(qū)分度較高的題。最簡(jiǎn)單、也是最快的就是把《教學(xué)要求》中規(guī)定的課本中必做的25個(gè)實(shí)驗(yàn)再好好過(guò)一遍，弄清原理、目的、要求，分析它涉及哪些基本操作、儀器、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論和注意事項(xiàng)。
適度練習(xí)，規(guī)范表達(dá)�；瘜W(xué)需要理解記憶的知識(shí)多，所以定期的適量訓(xùn)練能讓自己保持一定的緊張，并做到心中有數(shù)，的時(shí)候才能更好、更快地進(jìn)入狀態(tài)。把每次練習(xí)（）都當(dāng)作高考“實(shí)戰(zhàn)”來(lái)對(duì)待，并按高考的狀態(tài)來(lái)要求自己。做完題，一定要把自己的答案和標(biāo)準(zhǔn)答案進(jìn)行詳細(xì)的對(duì)比，看看自己的問(wèn)題出在哪兒，與標(biāo)準(zhǔn)答案之間的差別在哪兒，回答問(wèn)題時(shí)是否踩到得分點(diǎn)上。特別要提醒的是：答題時(shí)要盡可能使用書(shū)本上的規(guī)范性語(yǔ)句、符號(hào)、關(guān)鍵詞來(lái)作答，書(shū)寫(xiě)一定要規(guī)范，尤其是化學(xué)方程式、離子方程式、有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以及常用的化學(xué)用語(yǔ)。
考生還可以通過(guò)了解社會(huì)熱點(diǎn)，尋找高考熱點(diǎn) 高考，如能源問(wèn)題、環(huán)保問(wèn)題、食品安全問(wèn)題、奧運(yùn)題材、熱點(diǎn)等，關(guān)注其中的化學(xué)學(xué)科知識(shí)。
化學(xué)備考指導(dǎo)：第一輪復(fù)習(xí)規(guī)劃
【摘要】高三的同學(xué)們?cè)诳沼嗟臅r(shí)間可以多看一看高考備考的知識(shí)，掌握一些高考的備考知識(shí)對(duì)大家也是有幫助的。小編為大家整理了第一輪復(fù)習(xí)規(guī)劃，希望大家喜歡。
一、整合教材、科學(xué)安排
復(fù)習(xí)時(shí)要以化學(xué)知識(shí)塊、教材章節(jié)、方法與技能相結(jié)合的方式整合教材。并按概念和理論(一)—— 無(wú)機(jī)元素化合物 —— 概念和理論(二)—— 有機(jī)化學(xué) —— 方法與技能的主線形成單元，進(jìn)行復(fù)習(xí)。并將計(jì)算和實(shí)驗(yàn)融合、穿插到各單元中。在整合教材組成單元的過(guò)程中，注意感受知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，形成完整的知識(shí) 結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)，促進(jìn)能力的培養(yǎng)和提高。
二、注重基礎(chǔ)、落實(shí)細(xì)節(jié)
高考要求的化學(xué)主干知識(shí)有25條：(1)原子結(jié)構(gòu)(2)元素周期律、周期表(3)分子結(jié)構(gòu)、晶體類型(4)化學(xué)反應(yīng)與能量(熱化學(xué)方程式)(5)反應(yīng) 速率與化學(xué)平衡(6)電解質(zhì)溶液(PH、離子方程式、水解、電解等)(7)氧化還原原理的應(yīng)用(8)典型的非金屬鹵素(9)氧族元素(10)氮族元素 (11)碳族元素(12)堿金屬(13)鎂鋁鐵(14)同分異構(gòu)(15)烴及其衍生物(16)糖類、蛋白質(zhì)、油酯(17)有機(jī)合成材料(18)物質(zhì)的量及 計(jì)算(19)化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式計(jì)算(20)方程式計(jì)算(22)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及操作(23)實(shí)驗(yàn)室制法(24)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、推斷(25)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè) 計(jì)
因?yàn)榛瘜W(xué)內(nèi)容比較簡(jiǎn)單，所以對(duì)細(xì)節(jié)的要求非常嚴(yán)格，書(shū)寫(xiě)和表達(dá)的正確、規(guī)范往往決定高考的成敗。為此，充分利用課堂教學(xué)和作業(yè)練習(xí)，強(qiáng)化化學(xué)方程式、 離子方程式書(shū)寫(xiě)的配平;有機(jī)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的小分子不掉;有機(jī)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)中C-C鍵、C-H 鍵、C=O鍵、苯環(huán)的到位;強(qiáng)化官能團(tuán)位于左邊的正確書(shū)寫(xiě)等等。要訓(xùn)練和培養(yǎng)盡量用化學(xué)語(yǔ)言進(jìn)行準(zhǔn)確、完整、簡(jiǎn)潔地表述。并嚴(yán)格化學(xué)計(jì)算的步驟，運(yùn)算準(zhǔn) 確，表達(dá)規(guī)范。
三、訓(xùn)練思維，注重能力的培養(yǎng)
第一輪復(fù)習(xí)應(yīng)在通讀、精讀教材的基礎(chǔ)上梳理、歸納知識(shí)，按教材中每章小結(jié)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖形成本章的知識(shí)結(jié)構(gòu)。將教材章與章之間的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)按知識(shí)的內(nèi)在聯(lián) 系和規(guī)律形成知識(shí)體系，以便應(yīng)用時(shí)能快速、準(zhǔn)確地提取相關(guān)知識(shí)，解決化學(xué)問(wèn)題。要用“結(jié)構(gòu)——位置——性質(zhì)”、“原理——裝置——操作——現(xiàn)象——結(jié)論 ——分析——評(píng)價(jià)”、“類比和邏輯推理”、“實(shí)驗(yàn)探究”、“建模思想”等化學(xué)學(xué)習(xí)方法，復(fù)習(xí)掌握化學(xué)知識(shí)，提升學(xué)科能力。
復(fù)習(xí)中可以精心選擇近幾年的高考試題作為典型題進(jìn)行分析、訓(xùn)練，加強(qiáng)審題方法、解題思路、解題技巧的指導(dǎo)和總結(jié)，加大練習(xí)力度，嚴(yán)格按照要求答題，及時(shí)反饋、矯正，使解題能力的培養(yǎng)、提高落實(shí)到位。
第一輪復(fù)習(xí)應(yīng)根據(jù)掌握知識(shí)的情況，多穿插一些小專題，側(cè)重訓(xùn)練、提高某種單項(xiàng)能力，如：離子方程式書(shū)寫(xiě)、離子共存、離子濃度大小判斷、熱化學(xué)方程式書(shū) 寫(xiě)、無(wú)機(jī)元素化合物性質(zhì)推導(dǎo)、化學(xué)計(jì)算基本方法(一、二、三、四)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)、儀器設(shè)計(jì)、操作方法設(shè)計(jì)、有機(jī)同分異構(gòu)體推導(dǎo)(限制條件與 不限制條件)、有機(jī)分子式確定、有機(jī)官能團(tuán)推導(dǎo)等等。對(duì)于多種能力的綜合訓(xùn)練，第一輪復(fù)習(xí)不可涉及過(guò)多，以免要求太高，一時(shí)達(dá)不到，會(huì)挫傷學(xué)習(xí)積極性。
【總結(jié)】第一輪復(fù)習(xí)規(guī)劃就為大家介紹到這兒了，希望大家在高三階段不要慌張，多了解一些備考知識(shí)，對(duì)大家會(huì)有幫助的。也希望小編的整理可以幫助大家。
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“離子共存問(wèn)題”小結(jié)
一．“無(wú)色透明”條件型
若題目限定溶液“無(wú)色”，則不含有色離子，即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4－（紫色）等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無(wú)顏色無(wú)關(guān)）。如Ag+與Cl－、Br－、
I－、SO42－；Ca2+與CO32－、SO42－；Ba2+與CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。
例1．某無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－
B．Ag+、I－、K+、NO3－
C．K+、OH－、Cl－、Na+
D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
解析:正確選項(xiàng)應(yīng)滿足無(wú)色透明和能大量共存兩個(gè)條件。答案為C項(xiàng)。
二．“酸性”條件型
常見(jiàn)的敘述有強(qiáng)酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。
若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根離子（如CO32－、SO32－、
S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根離子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。
例2．在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是
A．K+、Na+、SO42－、SO32－
B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、HCO3－、Cl－
D．K+、Na+、AlO2－、NO3－
解析:正確選項(xiàng)應(yīng)滿足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存兩個(gè)條件。答案為B項(xiàng)。
三．“堿性”條件型
常見(jiàn)的敘述有強(qiáng)堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍(lán)的溶液、紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應(yīng)后生成AlO2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽(yáng)離子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根離子(如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等)。
例3．某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是
A．K+、Na+、HCO3－、NO3－
B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－
C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－
高中化學(xué) D．Ag+、K+、NO3－、Na+
解析:正確選項(xiàng)應(yīng)滿足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH－存在)、可以大量共存兩個(gè)條件，只有B項(xiàng)符合題意。
四．“酸性或堿性”條件型
常見(jiàn)的敘述有能使Al反應(yīng)放出H2的溶液等。
若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH－存在，分析時(shí)要注意題目要求回答的是一定能大量共存（滿足無(wú)論是與H+還是與OH－都不會(huì)反應(yīng)）還是可能大量共存（只要滿足與H+、OH－中的一種不會(huì)反應(yīng)就可以）。
例4．若溶液能與Al反應(yīng)放出H2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是
A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－
B．K+、Na+、Cl－、SO42－
C．K+、Na+、Cl－、AlO2－
D．K+、NH4+、SO42－、NO3－
解析:題目所給的溶液為酸性(含有H+)或堿性(含有OH－)溶液。正確選項(xiàng)應(yīng)滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有B項(xiàng)符合題意。
五．“氧化還原反應(yīng)”條件型
若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時(shí)，要考慮各離子組中是否存在強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的離子。如Fe3+與S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+與S2O32－和S2－；MnO4－(H+)與Cl－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)與Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等不能大量共存。
例5．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()。
A．H+、NO3－、Fe2+、Na+
B．Ag+、NO3－、Cl－、K+
C．K+、Ba2+、OH－、SO42－
D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－
解析:正確選項(xiàng)應(yīng)滿足發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能大量共存兩個(gè)條件。A項(xiàng)中H+、NO3－、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為A項(xiàng)。
跟蹤訓(xùn)練
1．下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A．酸性溶液Na+、K+、MnO4－、Br－
B．酸性溶液Fe3+、NH4+、I－、NO3－
C．堿性溶液Na+、K+、AlO2－、SO42－
D．堿性溶液Ba2+、Na+、CO32－、Cl－
2．下列各組離子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中
NH4+、Na+、Cl－、OH－
B．在強(qiáng)堿性溶液中
Na+、K+、AlO2－、CO32－
C．在無(wú)色透明的溶液中
NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－
D．在PH=1的溶液中
K+、Fe2+、Cl－、NO3－
答案：1、C2、B
高中化學(xué)方程式 在水中的化學(xué)反應(yīng)方程式
整理了高中化學(xué)方程式大全，將化學(xué)方程式分類匯總，內(nèi)容有：化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象總結(jié)、酸堿鹽的化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)方程式、分解反應(yīng)方程式、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)方程式、離子反應(yīng)方程式和置換反應(yīng)方程式等。
在水中的化學(xué)反應(yīng)方程式：
1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
2.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
3.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
5.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 高中語(yǔ)文 + 5H2O
6.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
2016年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律
本文主要為考生提供“20xx年高考化學(xué)常用知識(shí)點(diǎn)”，希望對(duì)考生朋友有所幫助!
鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律
鹽的離子跟水電離出來(lái)的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，稱為鹽類的水解。
其一般規(guī)律是：誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;兩強(qiáng)不水解，兩弱更水解，越弱越水解。
哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?
1.分析判斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。
2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。
如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：
C(Na+ )>;C(S2-)>;C(OH-)>;C(HS-)>;C(H+)
或：C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
3.配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解
如配制FeCl3，SnCl4 ，Na2SiO3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。
4.制備某些鹽時(shí)要考慮水解Al2S3 ，MgS，Mg3N2 等物質(zhì)極易與水作用，它們?cè)谌芤褐胁荒芊�(wěn)定存在，所以制 取這些物質(zhì)時(shí)，不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取，而只能用干法制備。
5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng)，要考慮水解
如Mg，Al，Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4 ，AlCl3 等溶液反應(yīng)。3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6.判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性，選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時(shí)酸或堿過(guò)量的判斷等問(wèn)題時(shí)，應(yīng)考慮到鹽的水解。如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時(shí)pH>;7，若二者反應(yīng)后溶液pH=7，則CH3COOH過(guò)量。指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚酞。
7.制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl
8.分析鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要考慮水解。兩種鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)分三個(gè)步驟分析考慮：
(1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng); (2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng);
(3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí)，對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解
(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì)。
(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì)。
(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液。最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物，灼燒得Fe2O3 。
(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時(shí)，得不到固體。
(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí)，最后得相應(yīng)的正鹽。
(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體。
10.其它方面
(1)凈水劑的選擇：如Al3+ ，F(xiàn)eCl3等均可作凈水劑，應(yīng)從水解的角度解釋。
(2)化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。
(3)小蘇打片可治療胃酸過(guò)多。
(4)純堿液可洗滌油污。
(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑。
凡此種種，不一而舉。學(xué)習(xí)中要具體情況具體分析，靈活應(yīng)用之。
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