《乙醛》高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)設(shè)計(jì)：
從乙醇的催化氧化引入乙醛，介紹乙醛的物理性質(zhì)；從乙醛的結(jié)構(gòu)入手，重點(diǎn)講解乙醛的化學(xué)性質(zhì)；建立有機(jī)化學(xué)中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
乙醛的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)過程：
[引入] 在學(xué)習(xí)乙醇化學(xué)性質(zhì)時(shí)，我們知道它可以被催化氧化
2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
催化氧化的產(chǎn)物就是乙醛。
[板書]乙醛的結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO
[思考] 中，a、b、c、d四個(gè)原子在同一平面上，試與乙烯的結(jié)構(gòu)進(jìn)行比較，有和何異同？
今天，我們主要學(xué)習(xí)乙醛的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
[板書] 一、乙醛的物理性質(zhì)
[活動] 展示一瓶乙醛試樣，通過觀察和簡單操作提取出盡量多的乙醛的物理性質(zhì)。
[歸納]
無色、具有刺激性氣味的液體；易揮發(fā)；
密度比水小，能與水互溶（與苯相比較）；能與乙醇、氯仿互溶。
[板書] 二、乙醛的化學(xué)性質(zhì)
乙醛可以看成甲基和醛基相連而構(gòu)成的化合物，由于醛基比較活潑，乙醛的化學(xué)性質(zhì)由醛基決定。
1． 官能團(tuán)：醛基 2． 乙醛的加成反應(yīng)
CH3CHO + H2 C2H5OH
[思考]在學(xué)習(xí)《烴》時(shí)，我們也學(xué)習(xí)過C=C鍵、C≡C鍵與H2的'加成，試比較C=C鍵與C=O鍵在發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)的異同。
�、� 都能與H2在一定條件下加成
�、� 烯烴可以直接與Br2加成，醛不能與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)
乙醛的加成發(fā)生在C=O鍵上，這個(gè)加成反應(yīng)同時(shí)也是還原反應(yīng)。
[介紹] 有機(jī)反應(yīng)中，通常把有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。
3． 乙醛的氧化反應(yīng)
[介紹] 有機(jī)反應(yīng)中，通常把有機(jī)物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，如乙醛被空氣中的氧氣氧化：
�、� 乙醛被空氣中的氧氣氧化
2 CH3CHO + O2 2 CH3COOH
[小結(jié)] 到此為止，我們可以建立這樣一座橋梁：綜合看這樣幾個(gè)反應(yīng)，進(jìn)一步鞏固有機(jī)化學(xué)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。
[過渡] 乙醛除了可以被空氣中的氧氣外，還可以被一些弱氧化劑氧化。
⑵ 銀鏡反應(yīng)
氧化劑：Ag(NH3)2OH 氫氧化二氨合銀
[演示實(shí)驗(yàn)]配制銀氨溶液，加入幾滴乙醛后，振蕩，水浴加熱
[強(qiáng)調(diào)]實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：
a、做銀鏡反應(yīng)的試管要潔凈
b、往AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至沉淀恰好消失
c、實(shí)驗(yàn)條件是水浴加熱，不能直接煮沸，加熱時(shí)靜置試管
[反應(yīng)原理] CH3CHO +2 Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
注意：
a、氧化產(chǎn)物是銨鹽不是羧酸
b、關(guān)系量：CH3CHO ～ 2Ag
c、可以利用這個(gè)反應(yīng)來檢驗(yàn)醛基的存在
�、� 乙醛被新制氫氧化銅氧化
[演示實(shí)驗(yàn)]往10%NaOH溶液中滴加少量硫酸銅稀溶液（堿過量�。�，振蕩后滴加乙醛并加熱至沸騰
[反應(yīng)原理] CH3CHO +2Cu(OH )2 CH3COOH+Cu2O+2H2O
注意：
a、氧化產(chǎn)物是羧酸
b、關(guān)系量：CH3CHO ～ Cu2O
c、可以利用這個(gè)反應(yīng)來檢驗(yàn)醛基的存在
[課堂小結(jié)]
本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了乙醛的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，其中乙醛的幾個(gè)重要反應(yīng)需要重點(diǎn)掌握，包括反應(yīng)的條件、斷鍵位置、方程式、計(jì)算等。
[課堂反饋、作業(yè)] 略
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