- 相關(guān)推薦
物質(zhì)的量?jī)?yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)（精選11篇）
作為一位杰出的老師，往往需要進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)編寫工作，借助教學(xué)設(shè)計(jì)可以促進(jìn)我們快速成長(zhǎng)，使教學(xué)工作更加科學(xué)化。我們?cè)撛趺慈懡虒W(xué)設(shè)計(jì)呢？下面是小編幫大家整理的物質(zhì)的量?jī)?yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎大家分享。
物質(zhì)的量?jī)?yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì) 篇1
一、 教材分析
1. 本節(jié)教材的地位和作用
本節(jié)課選自人教版全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)化學(xué)1（必修）第一章第二節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示物質(zhì)組成的物理量，通過(guò)本節(jié)的探究既懂得了 “物質(zhì)的量”這個(gè)新物理量的應(yīng)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)物質(zhì)組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算能力，同時(shí)為電解質(zhì)溶液，中和滴定的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。
2. 教學(xué)內(nèi)容
本課題共包括三大內(nèi)容：物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)存在的關(guān)系。本節(jié)課的內(nèi)容都是新的理論知識(shí)，同學(xué)們第一次接觸物質(zhì)的量這個(gè)新物理量，所以本節(jié)課的重點(diǎn)是物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的概念，單位以及應(yīng)用。
3. 教學(xué)目標(biāo)
�、� 知識(shí)與技能：掌握物質(zhì)的量、摩爾和摩爾質(zhì)量的概念；掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系；培養(yǎng)學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)能力和對(duì)知識(shí)的抽象概括能力；培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力
�、� 過(guò)程與方法：通過(guò)舉例分析和總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
�、� 情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的.學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
4. 教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)分析】從達(dá)到本課題教學(xué)目標(biāo)的重要內(nèi)容，以及和本單元《從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)》中心內(nèi)容的聯(lián)系來(lái)看，《物質(zhì)的量》這一內(nèi)容的重點(diǎn)，可以確定為“物質(zhì)的量的概念及單位”“ 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系”和有關(guān)知識(shí)的應(yīng)用。
【教學(xué)難點(diǎn)分析】從學(xué)生的接受能力、已有的知識(shí)與技能水平來(lái)看，教學(xué)的難點(diǎn)應(yīng)該是“通過(guò)舉例分析總結(jié)得出物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)這些新概念及如何應(yīng)用” 。由于高一學(xué)生化學(xué)科學(xué)意識(shí)還比較缺乏，分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力有限，同時(shí)《物質(zhì)的量》是純理論性的知識(shí)。要使學(xué)生感興趣、完全理解物質(zhì)的量這一個(gè)新的化學(xué)概念，需要多聯(lián)系生活，通過(guò)舉例，把理論性知識(shí)生活化，并引導(dǎo)學(xué)生回想以前所學(xué)知識(shí)，通過(guò)例比的方法來(lái)學(xué)習(xí)本節(jié)課知識(shí)，從而加深理解和記憶。
為了突破重點(diǎn)和難點(diǎn)，避免單一的授課方式，教師應(yīng)該采用以下方法進(jìn)行教學(xué)。
�、庞螒�。通過(guò)學(xué)生數(shù)粉筆的活動(dòng)，調(diào)動(dòng)課堂氣氛，同時(shí)為接下來(lái)的課題的引入做準(zhǔn)備。
�、瀑|(zhì)疑。游戲后，對(duì)游戲結(jié)果提出質(zhì)疑，結(jié)合生活分析，引入物質(zhì)的量的概念。
�、欠治隹偨Y(jié)。在“物質(zhì)的量”的教學(xué)過(guò)程中，教師引導(dǎo)學(xué)生按“提出問(wèn)題——結(jié)合生活的能力，運(yùn)用已學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力。
二、 學(xué)情學(xué)法分析
�、� 學(xué)情分析
�、� 學(xué)生起點(diǎn)能力分析
物質(zhì)的量是一個(gè)新的化學(xué)概念，比較抽象，以高一學(xué)生的已有化學(xué)知識(shí)和科學(xué)素養(yǎng)，要完全理解，并懂得運(yùn)用比較困難。把化學(xué)與生活聯(lián)系起來(lái)，讓學(xué)生從生活中去挖掘化學(xué)知識(shí)，并能運(yùn)用已學(xué)知識(shí)，通過(guò)對(duì)比來(lái)理解記憶新知識(shí)。
⑵ 學(xué)生“認(rèn)知方式”分析
學(xué)生理解能力基本沒(méi)問(wèn)題，但是處理信息能力及對(duì)信息的加工能力，整合知識(shí)，運(yùn)用知識(shí)等能力較差，因而在此教學(xué)中要加強(qiáng)對(duì)學(xué)生這些能力的培養(yǎng)。
�、� 學(xué)法分析
在教學(xué)過(guò)程中，教師是主導(dǎo)，而學(xué)生是主體，要充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，教師要教學(xué)生怎樣去學(xué)，是學(xué)生動(dòng)腦，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
⑴ 思——敢思會(huì)思
學(xué)生在課堂上要敢于思考，積極配合教師，改變“被動(dòng)”、“灌輸式”的學(xué)習(xí)方式，充分體現(xiàn)“學(xué)生為主體”的理念，這樣，即活躍了思維活動(dòng)，又使學(xué)生體會(huì)到思考的必要與快樂(lè)。
�、� 探索——發(fā)現(xiàn)問(wèn)題
對(duì)生活中的一些例子進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)生活中的化學(xué)，用化學(xué)知識(shí)來(lái)解決生活問(wèn)題。
�、� 回顧對(duì)比——舉一反三
本節(jié)教材是理論知識(shí)，通過(guò)回顧已學(xué)知識(shí)，再對(duì)比引入新知識(shí)，能更好的理解記憶新概念。
三、 教學(xué)方法
本節(jié)課主要以講述教學(xué)法為主，注意從學(xué)生已有的知識(shí)出發(fā)，在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生從生活實(shí)際中發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題，學(xué)生通過(guò)自己觀察和思考去認(rèn)知新知識(shí)，“發(fā)現(xiàn)”得出結(jié)論和規(guī)律性知識(shí)。從而培養(yǎng)學(xué)生提出問(wèn)題和探索發(fā)現(xiàn)的能力。
通過(guò)舉例，讓學(xué)生從生活中的例子發(fā)現(xiàn)化學(xué)問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題。同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生回顧已學(xué)知識(shí)，類比的方式來(lái)學(xué)習(xí)理解新概念。
綜上所述，可依據(jù)“創(chuàng)設(shè)情景——提出問(wèn)題——引導(dǎo)探究——得出結(jié)論——回顧對(duì)比——加深理解——提問(wèn)——學(xué)會(huì)應(yīng)用”
物質(zhì)的量?jī)?yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì) 篇2
一、教材分析
《物質(zhì)的量》是人教版化學(xué)必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第三節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容在學(xué)生學(xué)習(xí)鈉及其化合物、氯及其化合物后，建立宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的聯(lián)系，可以幫助我們從定量的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化。其中“配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液”為學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)。
二、學(xué)情分析
對(duì)于定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)及化學(xué)變化，學(xué)生初中學(xué)習(xí)過(guò)基于質(zhì)量的化學(xué)方程式計(jì)算，并且掌握情況較好。所以當(dāng)學(xué)生接觸“物質(zhì)的量”這樣一個(gè)相對(duì)比較抽象的學(xué)科概念，是比較難主動(dòng)使用的。所以教學(xué)過(guò)程，應(yīng)該突出物質(zhì)的量及相關(guān)概念的使用過(guò)程，在使用過(guò)程中，讓學(xué)生感受到物質(zhì)的量及相關(guān)概念的的建立，確實(shí)為化學(xué)研究鏈接微觀和宏觀，提供了便捷的途徑。
三、教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)并理解物質(zhì)的量、摩爾概念的內(nèi)涵，使學(xué)生初步了解物質(zhì)的量的物理意義和阿伏加德羅常數(shù)，使學(xué)生初步掌握用物質(zhì)的量及其單位摩爾描述微觀粒子的量，學(xué)生初步掌握微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間的換算。
2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
3.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用，能結(jié)合實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)、生活中的實(shí)際數(shù)據(jù)，并應(yīng)用物質(zhì)的量計(jì)算物質(zhì)的組成和物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的質(zhì)量關(guān)系。
四、教學(xué)重點(diǎn)
1.“物質(zhì)的量”的物理意義，對(duì)“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號(hào)，以及他們之間的基本關(guān)系。
2. 了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的涵義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。
五、教學(xué)難點(diǎn)
“物質(zhì)的量”的物理意義，對(duì)“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號(hào)，以及他們之間的基本關(guān)系。
六、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬┉h(huán)節(jié)一 物質(zhì)的量的單位——摩爾
[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：討論化學(xué)方程式的意義。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式定量意義的討論，發(fā)現(xiàn)化學(xué)方程式既能定量地討論質(zhì)量關(guān)系，也能夠定量地討論個(gè)數(shù)關(guān)系，而且個(gè)數(shù)關(guān)系要更加簡(jiǎn)潔。
（2）發(fā)現(xiàn)微粒數(shù)量太大，直接表述微粒數(shù)量不便于計(jì)算；
（3）類比生活中用“堆量”處理較大個(gè)數(shù)的經(jīng)驗(yàn)，提出微粒個(gè)數(shù)的“堆”概念。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：如何設(shè)計(jì)“堆”的個(gè)數(shù)便于化學(xué)計(jì)算。
學(xué)生活動(dòng)：利用國(guó)際單位制的定義，嘗試計(jì)算，在計(jì)算中發(fā)現(xiàn)這樣的“堆量”設(shè)計(jì)，讓每一“堆”微粒的質(zhì)量剛好等于相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。
[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：明確物質(zhì)的量、阿伏伽德羅車常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的定義。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）延續(xù)之前關(guān)于“堆量”討論的思路，嘗試?yán)斫馕镔|(zhì)的量概念及阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)規(guī)定的目的。
（2）通過(guò)實(shí)踐計(jì)算，熟悉相關(guān)概念的關(guān)系和計(jì)算方式。
（二）環(huán)節(jié)二 氣體摩爾體積
[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注到電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比之間的關(guān)系。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）明確電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比剛好相等，提出。
�。�2）提出“條件相同時(shí)，物質(zhì)的量相同的氫氣與氧氣，它們的體積也是相同的”的猜想；
（3）利用教師所給數(shù)據(jù)，完成對(duì)猜想的驗(yàn)證。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：給出1mol不同固體、不同液體體積的數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生思考影響單位物質(zhì)的量體積的影響因素，及氣體物質(zhì)的特點(diǎn)。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）通過(guò)對(duì)比和計(jì)算，發(fā)現(xiàn)不同固體、不同液體單位物質(zhì)的量體積不相同，而只有氣體在相同條件下單位物質(zhì)的量的體積相同。
（2）從微觀角度分析影響單位物質(zhì)的量物質(zhì)體積的因素，找到對(duì)于氣體，微粒之間的距離是遠(yuǎn)大于微粒本身大小，是影響體積的'主要因素；
[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：明確摩爾體積的概念，分析專門討論氣體摩爾體積的價(jià)值。
學(xué)生活動(dòng)：建立摩爾體積的概念，明確相同條件下任何氣體的摩爾體積相等，宏觀上的氣體的體積比可以直接反應(yīng)微觀上氣體微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系。
�。ㄈ┉h(huán)節(jié)三 物質(zhì)的量濃度
[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：回顧物質(zhì)的量相關(guān)概念之間的關(guān)系。討論對(duì)于溶液，如何建立溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）回顧之前所學(xué)知識(shí)，明確物質(zhì)的量相關(guān)概念的內(nèi)涵和計(jì)算方式。
�。�2）根據(jù)老師對(duì)于溶液?jiǎn)栴}所提出的計(jì)算要求，設(shè)計(jì)物質(zhì)的量濃度概念。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：以精度為切入點(diǎn)，討論如何配置0.100mol/L的NaCl溶液。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）明確教師所提精度要求，反思已知實(shí)驗(yàn)器材不能滿足精度要求；
（2）在明確教師要求的前提下，設(shè)計(jì)出“大肚”“細(xì)頸”的容量瓶；
�。�3）結(jié)合容量瓶的精度要求，明確使用容量瓶時(shí)需要注意的地方。
[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的完成操作流程。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）在教師的引導(dǎo)下，主動(dòng)設(shè)計(jì)操作流程，并明確操作的注意事項(xiàng)；
�。�2）主動(dòng)設(shè)計(jì)“燒杯中溶解在轉(zhuǎn)移至容量瓶中”“多次洗滌轉(zhuǎn)移至容量瓶中”等為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)精度的“特殊操作”，并理解每步操作的目標(biāo)以及不進(jìn)行該操作的造成的誤差；
�。�3）兩人一組完整完成實(shí)驗(yàn)操作。
物質(zhì)的量?jī)?yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì) 篇3
知識(shí)點(diǎn)和新大綱要求：
（1）物質(zhì)的量及其單位——摩爾（C）
�。�2）摩爾質(zhì)量（B）
�。�3）氣體摩爾體積（B）
�。�4）物質(zhì)的量的濃度（C）
�。�5）物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用（C）
一、有關(guān)概念（1課時(shí)）
1.物質(zhì)的量
�。�1）概念：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量
�。�2）符號(hào)：
（3）單位：mol
2.摩爾
�。�1）概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)微粒。
�。�2）符號(hào)：mol
�。�3）說(shuō)明：
①當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的.量（使用摩爾）時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱，不能是宏觀物質(zhì)名稱
②常見(jiàn)的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合
�、郛�(dāng)有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時(shí)，可以省略其名稱
3.阿伏加德羅常數(shù)
�。�1）含義：實(shí)驗(yàn)測(cè)定12g12C中碳原子的個(gè)數(shù)
（2）符號(hào)：NA
�。�3）單位：個(gè)/mol
�。�4）說(shuō)明：
�、貼A的基準(zhǔn)是12g碳-12中的原子個(gè)數(shù)
②12C不僅是摩爾的基準(zhǔn)對(duì)象，而且還是相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn)
③NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.02×1023作計(jì)算
④要注意NA與6.02×1023的區(qū)別
4.摩爾質(zhì)量
�。�1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量
�。�2）符號(hào)：
（3）單位：g·mol-1
�。�4）說(shuō)明：
①使用范圍：A.任何一種微觀粒子
B.無(wú)論是否純凈
C.無(wú)論物質(zhì)的狀態(tài)
�、谂c式量的比較：
�、叟c1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較：
5.氣體摩爾體積
（1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體的體積
�。�2）符號(hào)：
（3）單位：L·mol-1
�。�4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積
①標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃、1atm即1.01×105Pa
②理想氣體：A.不計(jì)大小但計(jì)質(zhì)量
B.不計(jì)分子間的相互作用
�、蹣�(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1
�。�5）影響物質(zhì)體積大小的因素：
�、贅�(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小（物質(zhì)的本性）
�、诮Y(jié)構(gòu)微粒之間距離的大�。囟扰c壓強(qiáng)來(lái)共同決定）
�、劢Y(jié)構(gòu)微粒的多少（物質(zhì)的量的大�。�
6.物質(zhì)的量濃度
�。�1）概念：用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來(lái)表示溶液的濃度
�。�2）符號(hào)：
（3）單位：mol·L-1
�。�4）說(shuō)明：
①物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度
�、谌芤褐械娜苜|(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子
物質(zhì)的量?jī)?yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì) 篇4
一、教材分析：
本節(jié)課內(nèi)容是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度之后學(xué)習(xí)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)課，此實(shí)驗(yàn)在高中乃至高校實(shí)驗(yàn)教學(xué)中都占有極為重要的地位，因?yàn)樵趯?shí)際應(yīng)用非常重要，因此學(xué)生必須掌握此實(shí)驗(yàn)操作步驟和注意事項(xiàng)。基于此，本教學(xué)設(shè)計(jì)就應(yīng)本著學(xué)生學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)操作為目的，想方設(shè)法的讓學(xué)生學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)操作步驟并注意細(xì)節(jié)問(wèn)題�；诖吮竟�(jié)課的教學(xué)環(huán)節(jié)分為兩大部分，一、視頻演示。二、實(shí)地操作。教師應(yīng)該把主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，讓學(xué)生大膽的嘗試，總結(jié)和實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中體會(huì)怎樣操作和體會(huì)實(shí)驗(yàn)的快樂(lè)。為此設(shè)計(jì)以下目標(biāo)和重難點(diǎn)突破方法。
二、三維目標(biāo)：
（一） 知識(shí)目標(biāo)
1、掌握容量瓶的使用及注意事項(xiàng)。
2、正確地理解物質(zhì)的量濃度的概念基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項(xiàng)
�。ǘ┠芰δ繕�(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生耳聽(tīng)、目看、書(shū)寫、腦思的協(xié)調(diào)能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作技能。
�。ㄈ┣楦心繕�(biāo)
1、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)地操作，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真對(duì)待科學(xué)實(shí)驗(yàn)的品質(zhì)。
2、通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于探索、與人合作的優(yōu)秀品質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作體會(huì)獲得成就的快樂(lè)。
三、重點(diǎn)：掌握容量瓶的使用及注意事項(xiàng)。學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法。
四、難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的.配制操作方法注意事項(xiàng)。
五、重點(diǎn)突破方法：根據(jù)有效學(xué)習(xí)思想和教學(xué)應(yīng)面向全體學(xué)生素質(zhì)提高，采用視頻觀法達(dá)
到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學(xué)習(xí)，然后進(jìn)行實(shí)地演練進(jìn)一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實(shí)地體會(huì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的注意事項(xiàng)，以使之深刻。
六、教學(xué)方法：以學(xué)案-導(dǎo)學(xué)教學(xué)法為指導(dǎo)，讓學(xué)生上課有據(jù)可依。細(xì)節(jié)中采用視頻觀看、討論總結(jié)、自學(xué)閱讀、實(shí)驗(yàn)實(shí)地操作、小組間自評(píng)互評(píng)、合作學(xué)習(xí)、快樂(lè)學(xué)習(xí)等教學(xué)方法。
七、學(xué)習(xí)方法：自學(xué)閱讀法、觀察法、實(shí)驗(yàn)操作法、互評(píng)自評(píng)法、合作學(xué)習(xí)法。
八、導(dǎo)學(xué)過(guò)程：
【復(fù)習(xí)回顧】溶液的概念: 一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定混合物。
質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 單位質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量表示溶液組成的物理量。
一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法：
一、計(jì)算；
二、取固體和溶劑
三、溶解。
【問(wèn)題導(dǎo)入】：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識(shí)和實(shí)驗(yàn)的快樂(lè)？
【學(xué)生活動(dòng)1】：請(qǐng)認(rèn)真觀看視頻容量配的使用，討論總結(jié)容量瓶使用情況。
二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
（一）容量瓶的使用及注意事項(xiàng)
1、用途：用來(lái)配制一定體積、準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液。長(zhǎng)頸平底細(xì)口磨口瓶。
2、規(guī)格：
50mL 100mL 250mL 1000mL
容量瓶上標(biāo)注的內(nèi)容： 溫度 ，容量 ， 刻度線 。
選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。
3、使用：
�。�1） 檢漏 ：檢查是否漏水。方法：注入少量自來(lái)水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)約180°再倒立過(guò)來(lái)試一次，如不漏水即可使用。
�。�2） 洗滌 ：用自來(lái)水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。
【學(xué)生活動(dòng)2】：自學(xué)閱讀容量瓶使用注意事項(xiàng)。
4、注意事項(xiàng)：
�。�1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應(yīng)容器。
�。�2）讀數(shù)：眼睛視線與刻度線呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線相切。加入水過(guò)多，則配制過(guò)程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。
�。�3）搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，不能再補(bǔ)加蒸餾水。
因?yàn)橛媚z頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時(shí)，溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量。搖勻后，豎直容量瓶時(shí)會(huì)出現(xiàn)液面低于刻線，這是因?yàn)?有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補(bǔ)加蒸餾水。
(4) 容量瓶不能用來(lái)保存溶液，特別是堿性溶液，配好的溶液需轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。
【學(xué)生活動(dòng)3】：請(qǐng)自學(xué)認(rèn)真閱讀課本16頁(yè)，并認(rèn)真觀看視頻配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需儀器，并使用簡(jiǎn)單幾個(gè)字概括各步驟內(nèi)容。
�。ǘ┮欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的配制
1、實(shí)驗(yàn)儀器及用品：托盤天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。
藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。
2、步驟概括：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、保存。
【學(xué)生活動(dòng)4】：根據(jù)視頻內(nèi)容及案例中提示，分組配制１００ml１.00mol／Ｌ的
�。蝍Ｃl溶液。學(xué)生總結(jié)收獲。
案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。
�、� 計(jì)算：
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g
⑵ 稱量：用托盤天平稱�。蝍Ｃl固體溶質(zhì)的質(zhì)量5.9 g
⑶ 溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯，加入適量的水?dāng)嚢枞芙�，冷卻致室溫
�、� 轉(zhuǎn)移：將上述溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶。
�、� 洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。
�、� 定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。
�、� 搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。
（8）保存。
【實(shí)驗(yàn)所獲】：總 結(jié)：
一算二稱三溶解；四轉(zhuǎn)五洗六定溶；
七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；
轉(zhuǎn)移需在刻線下；定溶平視要相切 ；
上下顛倒來(lái)?yè)u勻；配制溶液要記牢。
【學(xué)生課后完成】
3．誤差分析（所配溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度與理論濃度的比較）
�、� 稱量時(shí)所用砝碼生銹。（ ）
�、� 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未對(duì)燒杯進(jìn)行蕩洗。（ ）
�、� 定容時(shí)，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（ ）
仰視讀數(shù)、本來(lái)到刻度線卻以為沒(méi)到 俯視讀數(shù)時(shí)到達(dá)刻度線卻以為超過(guò)了
�、� 固體溶解或濃溶液稀釋時(shí)有散熱，溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容。（ ）
�、� 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)時(shí)，不慎將液體灑到容量瓶外。（ ）
�、� 將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復(fù)至與刻度線相平。（ ）
�、� 定容時(shí)，液面不小心超過(guò)了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。（ ）
（8）其它情況下可能引起的誤差，應(yīng)由同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)研究中補(bǔ)充、總結(jié)。
板書(shū)
一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
�。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马�(xiàng)
（二）一定物質(zhì)的量濃度的配制
1、實(shí)驗(yàn)儀器：
2、步驟概括：
計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、保存
物質(zhì)的量?jī)?yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì) 篇5
知識(shí)目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。
3.進(jìn)一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)重點(diǎn)：
摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計(jì)算
教學(xué)難點(diǎn)：
摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系
教學(xué)方法：
探究式
教學(xué)過(guò)程
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？
[回答]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。
[引言]既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過(guò)物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說(shuō)1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。粒子符號(hào)
物質(zhì)的式量
每個(gè)粒子的質(zhì)量(g/個(gè))
1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)(個(gè))
1摩爾物質(zhì)質(zhì)量(g)
[答案]C的相對(duì)原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有個(gè)碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為個(gè)。同理Fe的相對(duì)原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含個(gè)鐵原子，是56g。的相對(duì)分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含個(gè)硫酸分子，是98g。的相對(duì)分子質(zhì)量是18，1mol水含個(gè)水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過(guò)于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)，所以的式量是23。1mol鈉離子含有個(gè)鈉離子，是23g。的式量為17。1mol氫氧根離子含個(gè)氫氧根離子，是17g。
[學(xué)生思考]由以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？
[結(jié)論]①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
�、�1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。
�、�1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。
(此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過(guò)推導(dǎo)得出
[講解]因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，是以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。
計(jì)算得出x=16gy=32g
[得出結(jié)論]1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。而對(duì)于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。)
[板書(shū)]二、摩爾質(zhì)量
1.1mol物質(zhì)質(zhì)量
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。
[討論]為什么1mol任何物質(zhì)質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量？
[分析]相對(duì)原子質(zhì)量是以質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16。一個(gè)碳原子的質(zhì)量跟一個(gè)氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為，所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應(yīng)該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對(duì)分子質(zhì)量是各種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。離子是通過(guò)原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計(jì)，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。
[投影]課堂練習(xí)
1.填寫下列空白
(1)原子質(zhì)量是克
(2)分子質(zhì)量是克
(3)分子質(zhì)量是克
(4)離子質(zhì)量是克
(5)離子質(zhì)量是克
(6)質(zhì)量是克
[回答]原子是64g；分子是32g；分子是44g；離子為35.5g；離子是23g；質(zhì)量為58.5g。
[設(shè)問(wèn)]能否說(shuō)一說(shuō)什么是摩爾質(zhì)量？它的單位是什么？數(shù)值怎樣確定？
我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說(shuō)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號(hào)是M，常用的單位為g/mol或kg/mol。
[板書(shū)]2.摩爾質(zhì)量
(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)M。
(2)單位：g/mol或kg/mol。
(3)數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。
[投影]課堂練習(xí)
2.回答下列問(wèn)題
(1)的摩爾質(zhì)量是多少？
(2)的摩爾質(zhì)量是多少？
回答：(1)；
[投影]課堂練習(xí)
3.下列物質(zhì)各多少克？含粒子數(shù)多少個(gè)？
回答：(1)質(zhì)量是1800g，含有個(gè)分子。
(2)質(zhì)量是1.7g，含個(gè)
4.下列物質(zhì)的物質(zhì)的.量是多少？含有多少個(gè)粒子？
(1)90g水(2)56g氮?dú)?/p>
[回答](1)90g水物質(zhì)的量為5mol，含個(gè)分子
(2)56g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為2mol，含個(gè)分子
[設(shè)問(wèn)]通過(guò)以上練習(xí)，能不能總結(jié)出物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者間的關(guān)系？
[回答]物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。
[講述]根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。
[板書(shū)]三、關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算
(-)依據(jù)
[板書(shū)]1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。
2.掌握好有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系。
(二)類型
1.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。
[投影]例1的物質(zhì)的量是多少？
[分析]我們可以通過(guò)的相對(duì)分子質(zhì)量，得知的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式計(jì)算出的物質(zhì)的量。
解：的相對(duì)分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為。
答：的物質(zhì)的量為0.25mol
[投影]例2中含有和的物質(zhì)的量各是多少？
[分析]的電離方程式為：
從的電離方程式中我們可以看出，可以電離出和。
我們可以利用的關(guān)系，首先計(jì)算出的物質(zhì)的量，然后再計(jì)算出和的物質(zhì)的量。
解：的相對(duì)分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為。
則的物質(zhì)的量為1mol，的物質(zhì)的量為0.5mol。
答：中含有的物質(zhì)的量為1mol，的物質(zhì)的量為0.5mol。
[講述]通過(guò)以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計(jì)算中應(yīng)該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
[投影]練習(xí)1.中，氧元素的質(zhì)量是多少克？
[分析]氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出的物質(zhì)的量，再根據(jù)如下關(guān)系：求出氧原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量。
參考答案：中，氧元素的質(zhì)量是12.8g。
[投影]練習(xí)2.含有個(gè)分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。
[分析]根據(jù)所給粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，首先求出物質(zhì)的量，再根據(jù)已有的質(zhì)量和物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量，因?yàn)槲镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，所以通過(guò)求算出摩爾質(zhì)量即可知道該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。
參考答案：該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是28。
[板書(shū)]2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠?jì)算
[投影]例3多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g10%鹽酸所含的分子數(shù)相等。
分析：要滿足二者分子數(shù)相等，只要滿足二者的物質(zhì)的量相等即可。
解：設(shè)質(zhì)量為的硫酸所含分子數(shù)與3.65g10%鹽酸所含分子數(shù)相等。
(硫酸)(鹽酸)
答：0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g10%鹽酸所含分子數(shù)相等。
[講述]解此類型題的思路是：找準(zhǔn)不同物質(zhì)間的物質(zhì)的量關(guān)系，然后列方程求解。
[投影]課堂檢測(cè)題
中所含的原子數(shù)與多少克中所含的離子個(gè)數(shù)相等？
(參考答案：)
板書(shū)設(shè)計(jì)
二、摩爾質(zhì)量
1.1mol物質(zhì)的質(zhì)量
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。
2.摩爾質(zhì)量
(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)M。
(2)單位：g/mol或kg/mol
(3)數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量
符號(hào)表示：
三、關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算
(-)依據(jù)
1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。
2.掌握好有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系。
(二)類型
1.物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。
2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠?jì)算。
物質(zhì)的量?jī)?yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì) 篇6
一. 教學(xué)背景分析
根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》所確定的“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”，在必修課程的6個(gè)主題中，《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)》是必修課程的核心�；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，要讓學(xué)生學(xué)好化學(xué)首先要學(xué)生了解化學(xué)的這一特征并引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)去學(xué)習(xí)化學(xué)。物質(zhì)的量作為化學(xué)基本概念學(xué)習(xí)。物質(zhì)的量是學(xué)生在前面學(xué)習(xí)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法的基礎(chǔ)上進(jìn)一步提出的新概念，為以后物質(zhì)的量濃度配制，化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)作了鋪墊。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1、理解“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量及其單位摩爾；
2、初步學(xué)會(huì)“物質(zhì)的量、微粒數(shù)”之間的相互轉(zhuǎn)化。
3、了解引進(jìn)摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
過(guò)程與方法
1、學(xué)會(huì)用類比的方法從熟悉、具體的概念入手來(lái)認(rèn)識(shí)未知、抽象的概念。
2、學(xué)會(huì)選用合適的集合概念來(lái)計(jì)量物質(zhì)。
3、學(xué)會(huì)從化學(xué)問(wèn)題的解決過(guò)程中抽象出解決該問(wèn)題的數(shù)學(xué)本質(zhì)，并將其進(jìn)一步應(yīng)用到化學(xué)問(wèn)題的解決中。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、體驗(yàn)引入“物質(zhì)的'量”的概念在化學(xué)研究、學(xué)習(xí)中的重要性和必要性。
2.培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
三、重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念；物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化。
教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念。
四、教學(xué)方法：實(shí)例引入，逐步抽象，揭示實(shí)質(zhì)，清晰脈絡(luò)關(guān)系，結(jié)合練習(xí)。
物質(zhì)的量?jī)?yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì) 篇7
教學(xué)目標(biāo):
知識(shí)技能:使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念;會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算;學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。
能力培養(yǎng):從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。
科學(xué)思想:通過(guò)概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。
科學(xué)品質(zhì):培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。
科學(xué)方法:通過(guò)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問(wèn)題的方法。
重點(diǎn)、難點(diǎn): 物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量濃度溶液的配制。
教具準(zhǔn)備:容量瓶、天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶、藥匙、投影儀、膽礬
教學(xué)方法:設(shè)疑、啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)、講解等。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì):
【導(dǎo)入新課】
我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過(guò)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)用這種表示溶液濃度的方法，可以計(jì)算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對(duì)于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。同時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相互間有一定的關(guān)系:
例如:2NaOH~H2SO4
2mol∶1mol
在化學(xué)反應(yīng)的溶液中如何體現(xiàn)出溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1呢?
【講述】初中時(shí)學(xué)習(xí)過(guò)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在使用時(shí)有很多不方便之處。溶質(zhì)如果是固體物質(zhì)，還可以稱量，如果是氣體或液體，稱量它的質(zhì)量就很不方便。至于溶液的質(zhì)量就更不好稱量，實(shí)驗(yàn)室常用量筒來(lái)量液體的體積。
【設(shè)問(wèn)】能否用所量出的溶液的體積來(lái)表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1呢?
【過(guò)渡】知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)，運(yùn)算起來(lái)很方便。通常我們?nèi)∪芤旱捏w積為1L。而物質(zhì)的量濃度的溶液就是使用溶液的體積，用升做單位。
【板書(shū)】
【設(shè)問(wèn)】溶質(zhì)的量在溶液中用什么表示呢?
【板書(shū)】 一、物質(zhì)的量濃度
單位通常是用mol/L表示。
【講述】(1)溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升;
(2)溶質(zhì)是物質(zhì)的量表示，而不是用摩爾質(zhì)量表示。
【投影】課堂練習(xí)
1.用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為_(kāi)__mol/L，取5mL該溶液，其濃度為_(kāi)__mol/L。
【設(shè)問(wèn)】如何應(yīng)用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行計(jì)算?
【設(shè)問(wèn)】5mL與500mL的NaOH溶液，它們所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量(或質(zhì)量)相等嗎?你能舉出生活中的例子來(lái)說(shuō)明嗎?
【投影】課堂練習(xí)
2.從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等?所含溶質(zhì)各是多少克?
【過(guò)渡】物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此，我們要學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度的溶液。
【板書(shū)】二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例:配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。
【設(shè)問(wèn)】配制溶液的第一步首先應(yīng)知道什么?
【板書(shū)】1.計(jì)算
【設(shè)問(wèn)】⑴實(shí)驗(yàn)室中只存在膽礬晶體，我們可以來(lái)計(jì)算出所需的溶質(zhì)的質(zhì)量，那么如何計(jì)算出需要膽礬的質(zhì)量?⑵若所取溶質(zhì)為液體，應(yīng)如何取?
【板書(shū)】2.稱量
【設(shè)問(wèn)】用托盤天平來(lái)稱量固體藥品應(yīng)注意哪些?
【演示】稱量12.5g膽礬晶體。
【設(shè)問(wèn)】若稱量有腐蝕性的物質(zhì)，例如:NaOH能否放在紙上稱量?應(yīng)如何稱量?
【講述】我們配制溶液用的主要儀器之一是容量瓶。容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器，它上邊標(biāo)有溫度和體積。
【設(shè)問(wèn)】⑴容量瓶上邊標(biāo)有溫度和體積說(shuō)明了什么?
�、颇芊裼萌萘科縼�(lái)溶解固體物質(zhì)?
【板書(shū)】3.溶解
【設(shè)問(wèn)】根據(jù)我們前面所學(xué)的知識(shí)，溶解固體物質(zhì)應(yīng)在哪兒溶解?用到哪些儀器?在溶解過(guò)程中還應(yīng)注意哪些問(wèn)題?
【演示實(shí)驗(yàn)】用小燒杯加水溶解12.5g膽礬，并用玻璃棒攪拌。
【設(shè)問(wèn)】溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢?
【講述】把溶解好的溶液冷卻后，從小燒杯轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶里。
【板書(shū)】4.轉(zhuǎn)移
【講述】把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移，由于容量瓶的.瓶口較細(xì)，為避免溶液灑出，用玻璃棒引流。
【演示】把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
【設(shè)問(wèn)】燒杯和玻璃棒是否需要處理?應(yīng)如何處理?
【講述】為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次。
【板書(shū)】5.洗滌
【講述】當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線2~3cm處停止，為避免加水的體積過(guò)多，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線，這個(gè)操作叫做定容。
【板書(shū)】6.定容
【設(shè)問(wèn)】定容時(shí)如果不小心水加多了，可否用膠頭滴管取出多余的溶液呢?
【講述】所以，定容失敗，只好重新做。定容時(shí)還要注意凹液面下緣和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水
平，不能俯視或仰視，否則，都會(huì)造成誤差。最后把容量瓶瓶塞塞緊，把容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)?yè)u動(dòng)多次，使溶液混合均勻叫做搖勻。
【板書(shū)】7.搖勻
【設(shè)問(wèn)】容量瓶搖勻的操作具有特殊性，那么應(yīng)如何操作呢?
【演示】搖勻后，再把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。
【設(shè)問(wèn)】在溶液配制過(guò)程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?定容時(shí)若俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響?
【小結(jié)】①物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來(lái)表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。
單位是mol/L。
�、谂渲莆镔|(zhì)的量濃度溶液的操作步驟:計(jì)算、稱量(或量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。
【作業(yè)】課本第61頁(yè)，第1題⑴⑸⑹，第⒊題⑵⑶。
【隨堂檢測(cè)】(1)配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為多少克?
(2)欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟:
①用天平稱取氫氧化鈉固體___g。
②將稱好氫氧化鈉固體放入___中加___蒸餾水將其溶解，待___后，將溶液沿___移入___mL的容量瓶中。
③用少量蒸餾水沖洗___次，將沖洗液移入___中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏___(低或高)。
�、芟蛉萘科�?jī)?nèi)加水至刻度線___時(shí)，改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏___，應(yīng)該___。
⑤最后蓋好瓶蓋___，將配好的溶液移入___中并貼好標(biāo)簽。
物質(zhì)的量?jī)?yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì) 篇8
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能
能力目標(biāo)：在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動(dòng)手操作能力
德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)：初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能
難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析
教學(xué)過(guò)程
一、投影： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度
異：
1、溶質(zhì)： 以質(zhì)量表示 以物質(zhì)的量表示
溶液： 以質(zhì)量表示 以體積表示
2、單位： 1摩/升
同： 都表示溶質(zhì)和溶液的相對(duì)比值
提問(wèn)：如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？
講解：以配制0.05mol/L的溶液250mL為例，講解有關(guān)儀器和步驟以及注
意事項(xiàng)。
二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1、儀器：容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
2、過(guò)程：
�。�1） 準(zhǔn)備工作：檢漏
�。�2）操作步驟： 計(jì)算—稱量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻
�。�3）結(jié)束工作：存放，整理清洗
三、誤差分析
依據(jù)公式 C=n/V 造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的.誤差可由⑴稱量⑵轉(zhuǎn)移洗滌造成V的誤差可由⑴俯視或仰視造成，⑵未冷卻等
例如：
稱量時(shí)，砝碼有油污或生銹
稱量時(shí)，藥品與砝碼顛倒
量取液體時(shí)，量筒內(nèi)壁上有水
稱 NaOH固體時(shí)，把 NaOH放在紙上
量取濃鹽酸、動(dòng)作太慢
溶解或稀釋溶質(zhì)的小燒杯未用蒸餾水洗滌
容量瓶未干燥
攪拌或移液時(shí)，有溶液飛濺出來(lái)
定容時(shí)，俯視刻度線
搖勻后，液面低于刻度線
四、討論
國(guó)外教材配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，請(qǐng)?jiān)u價(jià)。
例題：
1、溶液配制：
欲配制 1000 mL 濃度為 012 mol·L—1 的 NaOH 溶液，需要的儀器是 （ ）
請(qǐng)選擇配制過(guò)程所必須的操作，按操作先后順序編號(hào)，為（ ）
1）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。
2）用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。
3）在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱取（ ）g NaOH
4）將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。
5）向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。
6）將溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。
2、要配制濃度約為2mol·L—1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是 （填代號(hào)）。
A 稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量 100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
B 稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋100mL
C 稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L—1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌，慢慢倒入燒杯中
練習(xí)：略
物質(zhì)的量?jī)?yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì) 篇9
知識(shí)目標(biāo)
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標(biāo)
通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)
通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)重點(diǎn)：
一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學(xué)難點(diǎn)：
正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教學(xué)方法：
啟發(fā)式
教學(xué)手段：
多媒體輔助
教學(xué)過(guò)程：
一、引入：
物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
板書(shū)：
二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例如：配制500L0.1l/LNa2CO3溶液。
提問(wèn)：配制的第一步要做什么？
板書(shū)：1.計(jì)算
學(xué)生計(jì)算，教師加以訂正。
提問(wèn)：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書(shū)：2.稱量
提問(wèn)：天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)
演示：用托盤天平稱量無(wú)水碳酸鈉。
設(shè)問(wèn)：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書(shū)：3.溶解
提問(wèn)：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
板書(shū)：4.轉(zhuǎn)移
講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
提問(wèn)：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？
板書(shū)：5.洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的`體積相匹配。
板書(shū)：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3c時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問(wèn)：若水加多了，超過(guò)了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書(shū)：7.搖勻
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問(wèn)：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。
板書(shū)：8.裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。
小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。
微機(jī)演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
課堂練習(xí)：
1. 用98％的濃硫酸（ =1.84g/c3） 配制250L10l/L的稀硫酸。用量筒量取_____L濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí)，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。
2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是（寫序號(hào)） ；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是 ；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是 。
�。�1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；
�。�2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
�。�3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
�。�4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；
�。�5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。
物質(zhì)的量?jī)?yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì) 篇10
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)技能目標(biāo)
使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念，讓學(xué)生會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算并學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度的方法和技能。
能力培養(yǎng)目標(biāo)
從概念的應(yīng)用中培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。
科學(xué)思想目標(biāo)
通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。
科學(xué)品質(zhì)目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。
科學(xué)方法目標(biāo)
通過(guò)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問(wèn)題的方法。
重點(diǎn)，難點(diǎn)：
物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量濃度的配制
教具準(zhǔn)備：
容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙、小黑板、氯化鈉
教學(xué)方法：
設(shè)疑、啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)、講解等
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：
[導(dǎo)入新課]
初中化學(xué)課中我們已經(jīng)學(xué)過(guò)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)，我們都知道，它不涉及溶液的體積。但是，化工生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中往往是量取溶液的體積，而很少稱量溶液的質(zhì)量。此外，在進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算時(shí)，利用前幾節(jié)課所學(xué)的物質(zhì)的量計(jì)算很方便。所以，我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法———只要我們量取一定體積的溶液，就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質(zhì)。根據(jù)這個(gè)設(shè)想，人們就找到了“物質(zhì)的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質(zhì)的'物質(zhì)的量來(lái)表示。所以這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度。
[講述]
首先，我想和大家一起完成課本23頁(yè)的活動(dòng)探究小實(shí)驗(yàn)。課本中給出的是配制0.5L，0.2molNaCl溶液，在做實(shí)驗(yàn)之前，我先給大家介紹一種新的儀器。大家看，我手里拿的是容量瓶，先介紹它的構(gòu)造：容量瓶是細(xì)頸、梨行的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
容量瓶上標(biāo)有溫度和容積，瓶頸處標(biāo)有刻度線，表示在所指溫度下，瓶?jī)?nèi)液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時(shí)，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等
容量瓶的規(guī)格實(shí)驗(yàn)室里常用的容量瓶有100ml，200ml，500ml，1000ml
容量瓶突出的特點(diǎn)：
1常用于配制一定體積的濃度準(zhǔn)確的溶液
2是一種精確量器
3不能用于溶解或稀釋，也不能用于保存溶液，即配制好的溶液要立即轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中。
為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時(shí)因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質(zhì)應(yīng)該首先在燒杯中溶解或稀釋，待溶液溫度達(dá)到室溫后，再將其轉(zhuǎn)移至容量瓶中。
介紹完了儀器后，我們?cè)倩氐綄?shí)驗(yàn)中。
[設(shè)問(wèn)]同學(xué)們想一想，配制溶液的第一步應(yīng)該做什么？
[學(xué)生]計(jì)算所需溶質(zhì)的量
[板書(shū)] 1計(jì)算
[講述]好，我們來(lái)一起計(jì)算一下所需NaCl的質(zhì)量，由前幾節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道0.2molNaCl的質(zhì)量為0。2molx58.5g/mol=11.7g我們已經(jīng)算出NaCl的質(zhì)量為11.7g，那么我們用什么來(lái)稱取NaCl的質(zhì)量呢？
[學(xué)生]托盤天平
[板書(shū)] 2稱量
[講述]對(duì)，因此第2步就應(yīng)是用托盤天平稱取NaCl11.7g
[講述]我們?cè)诔踔幸呀?jīng)學(xué)會(huì)了它的使用，今天我請(qǐng)一位同學(xué)來(lái)稱量一下，看看同學(xué)們對(duì)托盤天平的使用是否掌握。
請(qǐng)一位同學(xué)上講臺(tái)稱量（在同學(xué)稱量時(shí)老師邊說(shuō)托盤天平的使用注意事項(xiàng)）大家再想想，如果溶質(zhì)是液體，它用什么來(lái)量��？
[學(xué)生]量筒。
[講述]對(duì)，如果所取的溶質(zhì)為液體時(shí)我們應(yīng)用量筒來(lái)量取。稱量好之后，我們將它倒入燒杯中加蒸餾水溶解（大家注意一下，因?yàn)槲覀兘裉焖渲频娜芤簽?00ml，所以所加水不能超過(guò)500ml
[板書(shū)] 3溶解
[演示]溶解過(guò)程
[設(shè)問(wèn)]溶質(zhì)溶解后能否馬上轉(zhuǎn)入容量瓶中呢？
[講述]是的，不能。因?yàn)槲覄偛沤o大家介紹了容量瓶的使用注意事項(xiàng)，容量瓶上標(biāo)有溫度，為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時(shí)因吸熱，放熱而影響容量瓶的容積，應(yīng)待恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶。
[板書(shū)] 4轉(zhuǎn)移
[講述]把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)注意，由于容量瓶的瓶口較細(xì)，為了避免溶液灑出，應(yīng)用玻璃棒引流
[演示]把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中
[設(shè)問(wèn)]大家再想一想，現(xiàn)在這個(gè)燒杯和玻璃棒是否需要處理？
[講述]目的是為保證溶質(zhì)盡可能的全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，我們應(yīng)用蒸餾水洗滌玻璃棒和小燒杯2——3次。將洗滌后的溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
[板書(shū)] 5洗滌（目的是盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶）
[講述]當(dāng)往容量瓶中加蒸餾水距刻度線1——2CM處應(yīng)停止，為避免加水的體積過(guò)多，應(yīng)改用膠頭滴管加至刻度線，這個(gè)操作叫做定容。
[板書(shū)] 6定容（目的是確保向容量瓶中加水不超過(guò)瓶頸上的刻度線）
[演示]定容
[設(shè)問(wèn)]定容時(shí)如果不小心水加多了，能否用膠頭滴管取出多余的溶液呢？
[講述]不能，因?yàn)榇藭r(shí)溶液中溶劑便多，溶液濃度低于所要配制的溶液的濃度，所以，定容失敗了，只好重來(lái)。在定容時(shí)還要注意凹液面下緣和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，切忌俯視或仰視。
[演示]定容完后，應(yīng)把容量瓶瓶塞塞上，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)反轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻，這一過(guò)程叫搖勻
[板書(shū)] 7搖勻
[演示]最后，我們將已配好的溶液倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽
[板書(shū)] 8貼標(biāo)簽
[設(shè)問(wèn)]定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？
[講述]俯視刻度偏小濃度偏大
仰視刻度偏大濃度偏小
[講述]配制完溶液后，我們?cè)倩氐秸n前我給大家所提出的新的表示溶液濃度的方法———物質(zhì)的量濃度，它是用單位體積溶液所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示，例如，上述實(shí)驗(yàn)所配制的溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，也就是說(shuō)，1L這樣的溶液里含有0.4molNaCl，所以溶液的組成可表示為0.4mol/l。像這樣，以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用表示，常用的單位為由定義可知，在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量、溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間存在以下關(guān)系
[板書(shū)]物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積
[講述]大家注意一下，這里分母上是溶液體積，而不是溶劑體積。分子上是用物質(zhì)的量表示，而不是摩爾質(zhì)量。為了鞏固一下概念，我們來(lái)做道練習(xí)題。
[小黑板]用5molNaOH配成500ml溶液，其濃度為_(kāi)_______mol/l，取5ml該溶液，其濃度_______mol/l
物質(zhì)的量?jī)?yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì) 篇11
一、教學(xué)目標(biāo)
1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量及其單位摩爾；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義；初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)之間的簡(jiǎn)單計(jì)算。
2、通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量的概念的理解，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；通過(guò)物質(zhì)的.量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)間的簡(jiǎn)單計(jì)算，運(yùn)用和鞏固概念，提高化學(xué)計(jì)算能力。
3、通過(guò)概念的構(gòu)建和公式推導(dǎo)計(jì)算，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想，養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
理物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。
【難點(diǎn)】
理解物質(zhì)的量含義、阿伏加德羅常數(shù)的靈活運(yùn)用。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)一：設(shè)置情境，導(dǎo)入新課
【教師提問(wèn)】日常生活中，我們買米、買面，如何購(gòu)買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學(xué)生很自然地會(huì)回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計(jì)。為什么不買一粒米、一顆石子呢？學(xué)生很自然會(huì)說(shuō)米粒質(zhì)量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。
【教師過(guò)渡】在化學(xué)變化中，原子、分子等微觀粒子按一定的比例定量地進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，但我們只能從宏觀上測(cè)量其質(zhì)量、體積等，無(wú)法一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行稱量。怎樣將微觀的粒子數(shù)目與宏觀的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)，來(lái)研究分子、原子或離子所進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)呢？今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)一個(gè)新的衡量物質(zhì)的物理量。
環(huán)節(jié)二：觀察計(jì)算，學(xué)習(xí)新知識(shí)
1、物質(zhì)的量
【教師展示】水與水的微觀構(gòu)成示意圖。
【教師提問(wèn)】怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的水中含有多少個(gè)水分子呢？
【教師過(guò)渡】建立一個(gè)橋梁，把多個(gè)微粒當(dāng)作一個(gè)整體來(lái)計(jì)量，這就是我們要學(xué)習(xí)的新的物理量—物質(zhì)的量。
【教師講解】生活中相對(duì)較小的物體常用許多個(gè)體的集合作為一個(gè)整體來(lái)表示，比如去超市買米，常用“斤”或“千克”來(lái)表示米的多少。對(duì)于肉眼看不見(jiàn)的微觀粒子，用“個(gè)”描述物質(zhì)的粒子的數(shù)目非常的不方便。因此用“摩爾”作為物質(zhì)的量的單位。摩爾來(lái)源于拉丁文moles，原意是大量和堆積�！澳枴眒ol描述許多微粒集合的單位，它可以計(jì)量所有微觀粒子。
2、阿伏加德羅常數(shù)
【教師總結(jié)】題目中的表示容易產(chǎn)生分歧，需要注意在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。應(yīng)該如何問(wèn)，如何回答呢？
【學(xué)生討論】1mol氫氣分子中有2mol氫原子。
環(huán)節(jié)三：回顧新知識(shí)，小結(jié)作業(yè)
小結(jié)：學(xué)生回顧表述本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。
【物質(zhì)的量?jī)?yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)】相關(guān)文章：
常見(jiàn)的量教學(xué)設(shè)計(jì)06-07
基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的教學(xué)設(shè)計(jì)07-07
《運(yùn)動(dòng)是物質(zhì)的根本屬性》的課程教學(xué)設(shè)計(jì)10-18
蟬教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)04-05
優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)02-24
掌聲教學(xué)設(shè)計(jì) 《掌聲》教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀07-16
(優(yōu)秀)《村居》教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀09-21
《軍神》教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀（優(yōu)秀）08-22
慈母情深教學(xué)設(shè)計(jì),優(yōu)秀獲獎(jiǎng)教學(xué)設(shè)計(jì)04-13