化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計

　　作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，常常要寫一份優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計，教學(xué)設(shè)計是把教學(xué)原理轉(zhuǎn)化為教學(xué)材料和教學(xué)活動的計劃。你知道什么樣的教學(xué)設(shè)計才能切實有效地幫助到我們嗎？以下是小編幫大家整理的化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計 ，僅供參考，大家一起來看看吧。

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計 1

　　一、教材分析

　　1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進一步從結(jié)構(gòu)的角度認識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，是對學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過這些對學(xué)生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一時無論從知識性還是思想性講，在中都占有重要的地位。

　　2.從分類的角度上看，前面有了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價鍵（在選修3中再介紹金屬鍵），共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。

　　3.標要求

　　化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習(xí)，標也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的標要求為：“認識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”；第三《有機物》要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征”；選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”；選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱；知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)；認識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，能說明簡單配合物的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。

　　也就是說，在本節(jié)教學(xué)中，對化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)當根據(jù)標要求，注意學(xué)生的知識基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學(xué)中，不必用太多時間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍，取幾個典型的投影出讓學(xué)生知道書寫時的注意事項就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強學(xué)生對概念的理解。

　　二、教學(xué)目標

　　1．知識與技能

　　（1）理解離子鍵的概念，知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡單規(guī)律；

　�。�2）知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質(zhì)及其形成過程；

　�。�3）了解鍵的極性；

　�。�4）了解共價鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

　　2．過程與方法

　�。�1）通過實驗1-2鈉與氯氣反應(yīng)的實驗，得出感性認識，結(jié)合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實質(zhì)；通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條。

　�。�2）通過電子式的書寫強化對離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解；

　�。�3）通過P22思考與交流，并結(jié)合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質(zhì)和共價鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條；

　　（4）通過P22表1-3、學(xué)與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程；

　�。�5）通過P23思考與交流，知道離子化合物與共價化合物的區(qū)別；并且建立化學(xué)鍵的概念；

　�。�6）通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。

　　3．情感態(tài)度與價值觀：

　�。�1）培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；

　�。�2）培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想像力；

　�。�3）培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。

　　三、教學(xué)重難點

　　教學(xué)重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解；電子式的書寫。

　　教學(xué)難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解；物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類型判斷。

　　四、時建議

　　第1時：離子鍵

　　第2時：共價鍵

　　五、教學(xué)流程

　　1.離子鍵

　　提出問題（分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的；物質(zhì)種類多于元素種類原因）→實驗（鈉與氯氣的反應(yīng)）→表征性抽象（通過鈉與氯氣反應(yīng)的結(jié)果得出結(jié)論）→原理性抽象（動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念）→得出結(jié)論（離子鍵定義）→離子鍵形成條→離子鍵形成條→離子鍵的實質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價

　　2.共價鍵

　　復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣與氯氣的反應(yīng)→提出新問題（氯化氫的形成原因）→原理性抽象→得出結(jié)論（共價鍵定義）→用電子式表示共價鍵的方法→共價鍵的形成條→構(gòu)成共價鍵的粒子的特點→共價鍵的實質(zhì)→共價化合物的概念→共價鍵的種類（極性鍵與非極性鍵）→離子健與共價鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)→教學(xué)評價

　　六、教學(xué)片段

　　第一時離子鍵

　　[設(shè)問引入]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數(shù)以千萬計的物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的物質(zhì)世界。這究竟是為什么呢？原子又是怎么形成分子或離子的？哪些物質(zhì)由分子構(gòu)成哪些物質(zhì)由離子構(gòu)成？本節(jié)我們從微觀上探究物質(zhì)的構(gòu)成。

　　[板書]第三節(jié)化學(xué)鍵

　　一、離子鍵

　　[實驗1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層），

　　再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，

　　待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。

　�。ㄈ鐖D所示）觀察現(xiàn)象。

　　學(xué)生完成表格

　　現(xiàn)象鈉劇烈燃燒、集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白煙

　　化學(xué)方程式2Na+Cl2 2NaCl

　　[提問]氯化鈉是一個分子嗎？

　　[投影] NaCl的晶體樣品、晶體結(jié)構(gòu)模型。

　　與Na+較近是Cl-，與Cl-較近是Na+，Na+與Na+、 Cl-與Cl-未能直接相連；無數(shù)個Na+與Cl-相互連接向空間無限延伸排列就形成了NaCl的晶體。

　　[思考與討論]

　　1、請同學(xué)們寫出Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖？Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？通過什么途徑才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？

　　2、請寫出Na+和Cl-結(jié)構(gòu)示意圖，討論鈉離子與氯離子結(jié)合時微粒之間的作用力。

　　[學(xué)生活動后投影]

　　[學(xué)生回答] Na+帶正電荷、Cl-帶負電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。

　　[追問]他們可以無限靠近嗎？

　　[動畫展示]鈉離子與氯離子靠近到一定程度時，靜電引力與斥力平衡，離子之間有一定間距。

　　[講述] Na+與Cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力；②原子核外電子之間的靜電斥力；③原子核與原子核之間的靜電斥力。當離子之間距離較大時，F(xiàn)引＞F斥，離子不斷靠近，靠近過程中，F(xiàn)斥逐漸增大，當?shù)揭欢ň嚯x時，F(xiàn)引= F斥，如果繼續(xù)靠近，則F引＜F斥，將使兩離子距離又增大，直到F引= F斥。所以，氯化鈉中，Na+與Cl-是保持一定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用達到平衡，于是就形成了穩(wěn)定的物質(zhì)——氯化鈉。任何事物都存在著矛盾的兩方面，既對立又統(tǒng)一，氯化鈉是陰陽離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統(tǒng)一體。

　　[板書]1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用（靜電作用）稱為離子鍵。

　　靜電作用：F引= F斥

　　[討論] 1、形成離子鍵的粒子是什么？這些粒子又是怎樣形成的？它們的活潑性怎樣？

　　2、離子鍵的本質(zhì)是什么？您是怎樣理解的？

　　3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎？為什么？Na+與OH-、CO32-、SO42-呢？你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵？根據(jù)氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條

　　[歸納小結(jié)]2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條

　　成鍵本質(zhì)成鍵原因成鍵微粒成鍵條實例

　　靜電作用電子得失陰陽離子①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。②離子也可是帶電的原子團。NaCl

　　gBr2

　　NaOH

　　3、由離子鍵構(gòu)成的.化合物叫離子化合物

　　[過渡]用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示物質(zhì)的形成較麻煩，由于化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì),也體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)的特點，我們只需要在元素符號周圍把原子的最外層的電子表達出就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點表達出，這就是電子式。

　　[講述投影]二．電子式

　　在元素符號周圍用小黑點(或×)表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。

　　1.原子的電子式：

　　H× Na ×g× Ca等

　　2.離子的電子式：

　　等

　　3.化合物的電子式

　　[投影、學(xué)生討論]下列電子式的書寫是否正確，為什么？

　　[反饋矯正] 1、錯誤。如果是氧原子的電子式，就多了兩個電子；如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號和電荷。

　　2、錯誤，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達出，陽離子的離子符號就是它的電子式。

　　3、錯誤，-2表示硫的化合價而不是硫離子帶的電荷。

　　4、錯誤，硫離子的電子式應(yīng)該加上括號。

　　5、錯誤，應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。

　　6、錯誤，應(yīng)該把Na+的電子式寫在O2-的電子式的兩側(cè)。

　　[思考與討論]為什么氯化鈣的化學(xué)式寫成CaCl2的形式，而它的電子式必須寫成

　　這樣的形式？

　　[答疑] CaCl2只表示氯化鈣的化學(xué)組成和Ca2+與Cl-個數(shù)比例關(guān)系，電子式不僅表示組成和比例特點，還表示了離子鍵的特點，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結(jié)合，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結(jié)合，如果把兩個Cl-的電子式寫在一起就容易引起混淆，所以應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。

　　[講解、投影]4.用電子式表示物質(zhì)的形成過程

　　[強調(diào)] 1．箭號不是等號。2．離子化合物的電子式要注意二標：標正負電荷、陰離子標[ ]。

　　3．箭號右方相同的微粒不可以合并寫。

　　4．正負電荷總數(shù)相等。

　　[小結(jié)]

　　第一時共價鍵

　　[復(fù)習(xí)提問]

　　1．什么是離子鍵？哪些元素化合時可形成離子鍵？

　　2．用電子式表示Na2S的形成過程。

　　[1學(xué)生回答，2學(xué)生板書。教師點評]1.陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵�；顫姷慕饘僭�素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵。

　　2.

　　[引入新]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎？

　　[板書]二、共價鍵

　　[講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學(xué)鍵的形成過程。

　　這些非金屬原子結(jié)合時，電子不是從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子，而是在兩個原子間共用，形成共用電子對。共用電子對在兩個原子核周圍運動，使每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵�！肮病笔恰肮灿谩钡囊馑�，“價”指的是“價電子”。

　　[板書]1、概念：原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵。

　　[投影]非金屬原子之間,一般是共價鍵結(jié)合。（不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價鍵，此類物質(zhì)的成鍵情況，高中不做要求）。

　　[板書]2．用電子式表示共價鍵的方法（1）表示共價鍵

　　[投影]表1-3一些以共價鍵形成的分子

　　分子電子式H2

　　N2

　　H2O

　　CO2

　　CH4

　　[投影]結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對共用電子對，沒有成鍵的電子不用寫出，這種式子叫結(jié)構(gòu)式。

　　如H-H H-H Cl-Cl H-Cl O=C=O

　　[學(xué)與問]用電子式表示H2O的形成過程。檢查練習(xí)情況及時糾正，指出應(yīng)注意的問題。

　　[板書]（2）表示共價鍵的形成過程。

　　[講解]用電子式表示共價鍵的形成過程的書寫要點

　�、僮筮厡懺�子的電子式，中間用→連接，右邊寫分子的電子式；

　　②不用箭頭表示電子的偏移；

　�、巯嗤�原子不能合并在一起。

　　[投影、歸納、分析]共價鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質(zhì)和條

　　成鍵本質(zhì)成鍵原因成鍵微粒成鍵條實例

　　共用電子對原子有未成對電子原子①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間Cl2

　　HCl

　　[思考]由離子形成的化合物叫離子化合物，由共價鍵形成的化合物應(yīng)當叫什么化合物？[學(xué)生回答后，板書]

　　3.共價化合物：由共價鍵形成的化合物。

　　[思考討論]在離子化合物中有沒有共價鍵？在共價化合物中有沒有離子鍵？

　　[投影講解]帶電的原子團中，存在共價鍵，如OH- 。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。所在，在離子化合物中可以出現(xiàn)價鍵，但在共價化合物中不可能有離子鍵。

　　[思考]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同？在相同元素與不同元素形成的共價鍵是否完全一樣？

　　[閱讀教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。相同元素形成的共價鍵為非極性鍵，不同元素形成的共價鍵為非極性鍵。

　　[板書]4．共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵

　�、俜菢O性鍵：同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一方。

　�、跇O性鍵：不同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方

　　[組織討論]判斷H-O-H、H-O-O-H 、O=C=O、O=O 、N≡N存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵？你從中能得出什么規(guī)律嗎？

　　[討論后回答]

　　只有極性鍵：H-O-H 、O=C=O

　　只有非極性鍵：O=O 、N≡N

　　即有極性鍵又有非極性鍵：H-O-O-H

　　規(guī)律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價鍵，電子對不偏移，為非極性鍵。

　　在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵，電子對發(fā)生偏移，為極性鍵。化合物分子中，如果是相同原子形成的共價鍵，也為非極性鍵。

　　[思考與交流]離化合物與共價化合物有什么區(qū)別？

　　[投影歸納]

　　實例化學(xué)鍵成鍵微粒原子或離子之間共同點

　　離子化合物NaCl離子鍵Na+、Cl-相鄰離子或原子之間都存在強烈的相互作用力，使它們結(jié)合在一起。

　　NaOH離子鍵極性鍵Na+、OH-形成離子鍵，OH-內(nèi)部形成共價鍵

　　Na2O2離子鍵非極性鍵Na+、O22-形成離子鍵，O22-內(nèi)部形成共價鍵

　　共價化合物HCl極性鍵原子

　　H2O2極性鍵非極性鍵原子

　　[講解]5、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，通稱為化學(xué)鍵。

　　注意：①除稀有氣體外，所有非金屬單質(zhì)中都存在共價鍵。與書寫的化學(xué)式無關(guān)。如“C”表示單質(zhì)時，并不說明碳是一個原子獨立存在。②物質(zhì)熔化時，分子構(gòu)成的物質(zhì)如“水”，只是分子之間距離拉開，分子內(nèi)部沒變，沒有化學(xué)鍵的變化。離子化合物如氯化鈉，則要克服離子鍵。物質(zhì)溶于水時，如果電離了，則要克服化學(xué)鍵。

　　[思考]在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵如何變化？

　　[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動畫模擬過程。

　　[交流、歸納]化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物化學(xué)鍵的生成。

　　[拓展]化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成則會放出能量，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程，因此化學(xué)反應(yīng)必將伴隨著能量的變化，它們之間究竟是何關(guān)系？下一我們會進一步研究。分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，那么分子之間有什么樣的作用力？對物質(zhì)性質(zhì)又有何影響？有興趣的同學(xué)請自我提高：自學(xué)教材23頁科學(xué)視野“分子間作用力和氫鍵”，你會變得更加知識淵博。

　　[投影總結(jié)]

　　[板書計劃]

　　二、共價鍵

　　1．概念：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵。

　　2．用電子式表示共價鍵的形成過程。

　　3.共價化合物

　　4．共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵

　　5．化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。

　　化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：舊鍵斷裂→新鍵形成

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計 2

　　【教學(xué)目標】

　　使學(xué)生理解化學(xué)鍵、離子鍵和共價鍵的概念，通過離子鍵和共價鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想象力。

　　通過對化學(xué)鍵、離子鍵和共價鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和分析推理能力。

　　通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生求實、創(chuàng)新的精神；激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲；培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。

　　【教學(xué)過程中教師的活動】

　　一、引入新課

　　上章我們認識了周期表，表中包含了目前所發(fā)現(xiàn)的所有元素，而這僅有的一百多種元素是如何構(gòu)成世界萬物的呢？通過本節(jié)課的探討我們將解開這個謎。

　　二、化學(xué)鍵的探討

　　1.課件展示：水在通電條件下分解。

　　2.設(shè)問：水發(fā)生分解為什么要通電呢？

　　3.提示：請同學(xué)們閱讀教材32頁第一自然段。

　　4.板書：化學(xué)鍵：相鄰原子間的相互作用。

　　6.討論：水分子間的作用與氫氧原子之間的相互作用誰強？

　　7.提示：請同學(xué)們閱讀教材32頁，交流研討。

　　8.展示教具：用水分子模型突出“相鄰原子”含義；展示水分解為氫氣和氧氣的過程中化學(xué)鍵的變化情況。

　　9.討論：你對化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化有了什么新的認識？

　　10.提示：試從化學(xué)鍵變化角度分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。

　　11.板書：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

　　三、共價鍵的探討

　　1.設(shè)問：在氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫的過程中，氯氣分子中的氯氯鍵斷開，那么你是否想過兩個氯原子之間是如何形成化學(xué)鍵進而形成氯氣分子的呢？

　　2.啟發(fā)：畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)上分析，氯原子最外層有幾個電子？是否有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢？如何能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？

　　3.知識支持：給出學(xué)生氯原子的電子式，并引導(dǎo)學(xué)生畫出氯分子的電子式。

　　4.動畫演示：氯氣分子形成的過程。

　　5.板書：共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵。

　　6.設(shè)問：氯氣分子中的共用電子是如何將兩氯原子結(jié)合在一起構(gòu)成分子的？

　　7.啟發(fā)：從帶電微粒電性作用上分析：電子和原子核分別帶什么電荷？這些帶電微粒之間存在著怎樣的相互作用？

　　8.設(shè)問：請同學(xué)們思考兩個氫原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？

　　9.啟發(fā)：畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子最外層有幾個電子？最外層是哪一層？達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時應(yīng)滿足幾電子？如何能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？試畫出氫分子的電子式。

　　10.設(shè)問：請同學(xué)們繼續(xù)思考氫原子與氯原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？

　　11.提示：按上述程序進行思考，最后畫出氯化氫分子的電子式。

　　12.動畫演示：氯化氫分子的'形成過程。

　　13.設(shè)問：什么原子間易形成共價鍵？

　　14.提示：請閱讀教材33頁中部。

　　15.板書：非金屬元素的原子間易形成共價鍵。

　　四、離子鍵的探討

　　1.播放錄像：鈉在氯氣中燃燒的實驗。

　　2.設(shè)問：在這個反應(yīng)中鈉元素與氯元素又是以怎樣的成鍵方式構(gòu)成氯化鈉的呢？

　　3.啟發(fā)：分析金屬元素與非金屬元素的原子的結(jié)構(gòu)特點、化學(xué)變化中原子核外電子的變化情況。

　　4.設(shè)問：鈉離子與氯離子通過怎樣的作用形成化學(xué)鍵的？是否僅是陰陽離子間的靜電吸引？

　　5.動畫演示：氯化鈉的形成過程。

　　6.板書：離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。

　　7.設(shè)問：什么元素的原子之間易形成離子鍵？

　　8.提示：請閱讀教材35頁中部回答。

　　9.板書：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵。

　　五、拓展深化

　　1.設(shè)問：通過剛才的探究，請你分析一下氯化鈉和氯化氫中氯元素呈負一價的本質(zhì)是否一樣？

　　2.提示：有興趣的同學(xué)如果想進一步了解有關(guān)離子鍵和共價鍵的知識，課下可以閱讀教材35頁的資料在線，或者上網(wǎng)搜索相關(guān)的資料進行進一步的研究。

　　六、本節(jié)整合

　　1.設(shè)問：化學(xué)鍵中的“原子”是否是我們通常所說的原子？“相互作用”單指靜電吸引或靜電排斥嗎？

　　2.提示：本節(jié)課我們只探討了化學(xué)鍵中的兩種類型，化學(xué)鍵不僅僅只有離子鍵和共價鍵兩種，其他種類的化學(xué)鍵你們將在以后的學(xué)習(xí)中進行探討。

　　3.完成下列表格：比較共價鍵和離子鍵的成鍵原因、成鍵微粒、成鍵方式、成鍵元素。

　　【教學(xué)過程中學(xué)生的活動】

　　在整個的教學(xué)過程中，學(xué)生活動就是在教師所提出問題的引導(dǎo)下，積極地進行思考并與同學(xué)交流、討論，得出相關(guān)的結(jié)論，并回答問題。

　　【教后反思】

　　本課時在具體實施教學(xué)的過程中，整體感覺流暢自然，能緊緊地吸引住學(xué)生的注意力，抓住學(xué)生的思維趨勢，充分利用并擴展了學(xué)生的思維空間。在本節(jié)課的教學(xué)過程中，教師只起一個向?qū)У淖饔茫翰粫r地提出問題，并在必要時加以啟發(fā)和點撥，引導(dǎo)學(xué)生進行積極的思考和討論并得出相關(guān)的結(jié)論。本節(jié)課的教學(xué)，低起點，小臺階，使用直觀教具來突出重點，突破難點。在教學(xué)中用生動的動畫，展示了共價鍵的形成過程中共用電子的作用，以及離子鍵中陰、陽離子間的作用，取得了很好的效果。

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計 3

　　化學(xué)鍵復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計

　　一、說明

　　江蘇省學(xué)業(yè)水平測試（20xx年）的指導(dǎo)思想為：“以化學(xué)必修科目所要求的基礎(chǔ)知識、基本技能、基本思想和基本方法為主要考查內(nèi)容，注重考查學(xué)生基本的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，同時兼顧考查學(xué)生分析、解決問題的能力和初步的科學(xué)探究能力，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，促進學(xué)生在知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等方面的全面發(fā)展。”這就要求我們的教學(xué)要緊緊圍繞該指導(dǎo)思想展開。我們參加學(xué)業(yè)水平測試的學(xué)生絕大部分將不再專門學(xué)習(xí)化學(xué)這門學(xué)科，所以我們在做好學(xué)業(yè)水平測試的要求外，還要培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科觀念和自然科學(xué)的一些基本思想，為學(xué)生的未來生活服務(wù)。本節(jié)課是我20xx年上的一節(jié)市級公開課，雖然為學(xué)業(yè)水平測試的復(fù)習(xí)，但參加交流的老師都積極性很高，對我們的課堂教學(xué)、學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)的定位及化學(xué)學(xué)科的教學(xué)提出了很多寶貴見解，我將其稍作整理，與大家交流。

　　化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)有利于學(xué)生對物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)完整的認識，但本部分內(nèi)容抽象、理論性強，研究對象為微觀粒子，直觀性不強。如果用傳統(tǒng)的教學(xué)方法，大部分學(xué)生理解困難，少部分學(xué)生基本聽不懂，就更談不上知識的建構(gòu)了。如果把基本理論的復(fù)習(xí)建立在具體事例的基礎(chǔ)上，學(xué)生的學(xué)習(xí)就有了立足點，學(xué)生會結(jié)合事例反復(fù)揣摩，逐步加深對概念的理解。化學(xué)三重表征包括三重外部表征和三重內(nèi)部表征，其是指宏觀知識、微觀知識及符號知識外在的呈現(xiàn)形式和在頭腦中的加工與呈現(xiàn)形式。學(xué)生對化學(xué)鍵有關(guān)概念的理解，難點往往就在于缺乏三重表征的理解，這就意味著在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中要促進學(xué)生對三重表征的理解，實現(xiàn)概念的升華。

　　二、教學(xué)設(shè)計

　　1.目標要求

　�。�1）學(xué)業(yè)水平測試要求：認識化學(xué)鍵的含義（B）；知道離子鍵和共價鍵的形成（A）；知道離子化合物、共價化合物的概念（A）；能識別典型的離子化合物和共價化合物（A）；能寫出結(jié)構(gòu)簡單的常見離子、原子、單質(zhì)、化合物的電子式（B）；能從化學(xué)鍵變化的角度認識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)（B）。

　　（2）其他目標：通過對離子鍵和共價鍵的再認識，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想象力；通過表格歸納，在學(xué)生理清有關(guān)概念的聯(lián)系的同時培養(yǎng)學(xué)生歸納整理知識的能力及事件普遍聯(lián)系的哲學(xué)觀點；培養(yǎng)學(xué)生自主復(fù)習(xí)的能力。

　　2.教學(xué)重點

　　化學(xué)鍵的相關(guān)概念及它們之間的.聯(lián)系

　　3.設(shè)計思路

　　選擇事例→圍繞事例復(fù)習(xí)概念→建構(gòu)概念間關(guān)聯(lián)→實戰(zhàn)訓(xùn)練→小結(jié)、反思

　　4.教學(xué)過程

　�。�1）情境引入：電解水（含少量氫氧化鈉）（學(xué)生先獨立思考，再討論匯報）

　�、贇湓�子與氧原子靠何種相互作用穩(wěn)定而牢固的結(jié)合在一起成為水分子？

　　②水在常溫下就可以揮發(fā)成水蒸氣，此時克服的是何種相互作用？

　�、鬯�分子變成氫分子和氧分子的過程中除了原子的重新組合，化學(xué)鍵發(fā)生了怎樣的變化？

　　④將最后的殘余溶液蒸發(fā)結(jié)晶，該過程有化學(xué)鍵的變化嗎？氫氧化鈉晶體中有哪些相互作用？

　　⑤物理變化、化學(xué)變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有何關(guān)系？

　�。�2）歸納整理

　　微粒間相互作用（有下劃線的為學(xué)生填寫）

　�。�3）評價檢測1

　　下列物質(zhì)中：①CH4 ②NaCl ③CaCl2 ④N2 ⑤NH4Cl ⑥H2S⑦Na2O2 ⑧HF ⑨Ne試用以上編號填空：

　�、瘛⒅挥泄矁r鍵的是：①④⑥⑧；Ⅱ。只有離子鍵的是：②③；

　�、�、有離子鍵，也有共價鍵的是⑤⑦；Ⅳ。屬于共價化合物的①⑥⑧；

　�、�、屬于離子化合物的是②③⑤⑦。

　�。�4）反思提升微粒間相互作用與物質(zhì)種類間的關(guān)系

　　（5）歸納小結(jié)二、化合物的分類

　　*離子化合物：含有離子鍵的化合物。例如：

　　*共價化合物：僅含共價鍵的化合物。例如：

　�。�6）思考如何通過實驗來證明某化合物是離子化合物？

　　熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物

　　（7）情境轉(zhuǎn)換解決“練習(xí)1”要借助于電子式

　�。�8）評價檢測2

　　按要求寫出電子式，思考正確書寫電子式的方法

　�、�8種原子的電子式；

　�、陉�、陽離子的電子式各4種；

　�、垭x子化合物、共價化合物的電子式各兩種。

　�。▽W(xué)生活動略）

　　（9）歸納小結(jié)三、電子式

　�、�、概念：

　�、�、電子式的正確書寫

　　①原子：

　�、趩魏岁栯x子：

　�、蹎魏岁庪x子：

　　④含共價鍵的陰、陽離子團：

　�。�10）課堂練習(xí)（真題挑戰(zhàn)）（只列出題干，其他略）

　　練習(xí)1.（20xx考試說明樣題。20xx江蘇學(xué)測）下列化學(xué)用語正確的是

　　練習(xí)2.（20xx江蘇學(xué)測）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是。

　　練習(xí)3.（20xx江蘇學(xué)測）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是。

　　練習(xí)4.（20xx江蘇學(xué)測）下列物質(zhì)屬于共價化合物的是。

　　練習(xí)5.（20xx江蘇學(xué)測）下列物質(zhì)含有離子鍵的是。

　　練習(xí)6.（20xx年江蘇學(xué)測第4題）下列物質(zhì)中含有共價鍵的是。

　　練習(xí)7.（20xx江蘇學(xué)測第4題）下列物質(zhì)含有離子鍵的是。

　�。�11）追問含有共價鍵的就是共價化合物嗎？（僅含共價鍵、化合物）

　　（12）課堂小結(jié)（板書設(shè)計）

　�。�14）課后思考：CaCl2中為什么不會形成共價鍵？怎樣才能形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵？

　　溶液混合后無明顯現(xiàn)象是否真的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)小組學(xué)習(xí)模式在初中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用運用微視頻優(yōu)化化學(xué)實驗教學(xué)

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計 4

　　教學(xué)目標：

　　知識目標：

　　1． 使學(xué)生理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成，化學(xué)鍵。

　　2． 使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

　　能力目標：

　　通過離子鍵和共價鍵的教學(xué)，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想像力。

　　教學(xué)重點：離子鍵、共價鍵

　　教學(xué)難點：化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

　　(第一課時)

　　教學(xué)過程：

　　[引入]元素的性質(zhì)主要決定于原子最外層的電子數(shù)。但相同原子形成不同分子時，由于分子結(jié)構(gòu)不同，則分子的性質(zhì)也不同，今天我們學(xué)習(xí)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的初步知識。

　　[板書]第四節(jié) 化學(xué)鍵

　　[講解]化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分成原子，而原子又重新結(jié)合為分子的過程，在這個過程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結(jié)構(gòu)，對于了解不知所措垢結(jié)構(gòu)和性能十分重要。

　　人們已發(fā)現(xiàn)了和合成了一千多萬種物質(zhì)，為什么這100多種元素能形成這么多形形色色的物質(zhì)？原子是怎樣結(jié)合的？為什么兩個氫原子結(jié)合為一個氫分子，而兩個氦原子不能結(jié)合成一個氦分子呢？

　　實驗表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol

　　所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在于相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)不直接相鄰的原子之間。

　　[板書]一、化學(xué)鍵：相鄰人兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫化學(xué)鍵

　　化學(xué)鍵主要有離子鍵、共價鍵、金屬鍵

　　我們先學(xué)習(xí)離子鍵。

　　[板書]二、離子鍵

　　[實驗]取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預(yù)熱。待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。

　　金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經(jīng)學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)的知識，來分析氯化鈉的形成過程，并將討論的結(jié)果填入下表中。

　　討論

　　1．離子鍵的形成

　　原子結(jié)構(gòu)

　　示意圖

　　通過什么途徑

　　達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　　用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

　　氯化鈉的形成過程

　　Na

　　Cl

　　2．離子鍵：陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵，化學(xué)教案《化學(xué)鍵》。

　　注意:此靜電作用不要理解成吸引作用.

　　3．電子式：在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：

　　4.用電子式表示離子化合物的形成過程:

　　注意:電荷數(shù); 離子符號; 陰離子要加括號; 不寫”=”; 不合寫.

　　練習(xí): 請同學(xué)們用電子式表示KBr Na2O的形成過程

　　5.離子鍵的影響因素：

　　離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強。

　　作業(yè)：復(fù)習(xí)離子化合物和共價化合物

　　第二課時

　　復(fù)習(xí)：離子鍵和共價化合物的.概念

　　共價鍵廣泛存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物里。

　　[板書]三、共價鍵

　　討論：請同學(xué)們從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子是怎樣結(jié)合成氫分子的？

　　[板書]1。共價鍵的形成

　　[講解]在形成氫分子時，電子不是從一個氫原子轉(zhuǎn)移到另一個氫原子中，而是在兩個氫原子間共用，形成共用電子對，從而兩個氫原子都達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成氫分子。

　　[板書]2。共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

　　[練習(xí)]請同學(xué)們用電子式表示CO2的形成過程。

　　[介紹]在化學(xué)上常用一根短線表示一對共用電子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

　�。ńㄗh補充共價鍵的參數(shù)）

　　共價鍵存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物里，它有三個參數(shù)：

　　[板書]3。共價鍵的參數(shù)

　�、� 鍵長：兩個成鍵原子的核間距離，一般來說，鍵越短，鍵就越強，越牢固。

　　共價鍵較強，斷開共價鍵需要吸收能量。如：拆開1molH—H需要吸收436KJ能量。②鍵能：拆開1mol共價鍵需吸收的能量。一般來說，鍵能越高，鍵越強，越牢固。

　　1。已知HCl、HF的穩(wěn)定性，請分析H—Cl、H—F的鍵長和鍵能的大小。

　　2．已知HA的鍵能比HB的鍵能高，請分析HA和HB的穩(wěn)定性強弱。

　　討論

　�、坻I角：分子中鍵和鍵的夾角。

　　O H 1800

　　104.50 109028’ H O C O

　　H H C

　　H H

　　作業(yè)：P116 、一、二、三

　　化學(xué)鍵

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計 5

　　基本說明

　　1.教學(xué)內(nèi)容所屬模塊：《化學(xué)2》

　　2.年級：高一

　　3.所用教材出版單位：人民教育出版社

　　4.所屬的章節(jié)：第一章第三節(jié)第1課時

　　5.教學(xué)時間：

　　教學(xué)目標

　�。ㄒ唬┲�識與技能目標

　　1、通過了解化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的形成，增強學(xué)生對物質(zhì)構(gòu)成的認識。

　　2、理解離子鍵、共價鍵及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

　　（二）過程與方法目標

　　1、初步理解化學(xué)鍵的內(nèi)容。

　　2、關(guān)于離子鍵的形成，通過對NaCl形成過程的分析，引導(dǎo)學(xué)生注意離子鍵的形成特點：（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微粒——陰、陽離子 （3）成鍵的性質(zhì)：靜電作用，當吸引與排斥達到平衡時形成離子鍵。

　　3、通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，搞清共價鍵的形成原因和存在情況。

　�。ㄈ�）情感態(tài)度與價值觀目的

　　在學(xué)生已有知識的基礎(chǔ)上，通過重新認識已知的化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象入手，思考化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，通過對化學(xué)鍵、共價鍵、離子鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。通過“遷移·應(yīng)用”、“交流·研討”、“活動·探究”等形式，關(guān)注學(xué)生概念的形成。通過對“化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用”的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的價值的認識，從而贊賞化學(xué)科學(xué)對人類社會發(fā)展的貢獻。

　　教學(xué)重點、難點

　�。ㄒ唬┲�識上重點、難點

　　教學(xué)重點：

　　離子鍵、共價鍵的的含義，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。 教學(xué)難點：對離子鍵、共價鍵的'成因和本質(zhì)理解。

　�。ǘ�）方法上突破點

　　針對共價鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實例出發(fā)，展開剖析，從中提出問題，鼓勵學(xué)生聯(lián)想質(zhì)疑，形成概念。

　　〈三〉教學(xué)準備

　�。ㄒ唬�學(xué)生準備：預(yù)習(xí)“離子鍵、共價鍵的內(nèi)容及化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)性問題”

　�。ǘ�）教師準備：教學(xué)多媒體設(shè)備和多媒體課件；

　　〈四〉教學(xué)方法：問題推進法、總結(jié)歸納法

　　教學(xué)過程

　　第1課時

　　【引入】

　　前邊通過元素周期律、周期表的學(xué)習(xí)，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構(gòu)成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬種物質(zhì)，元

　　素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)，說明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用。下面以電解水為例：

　　【投影】

　　水在直流電的作用下分解

　　2H2O==2H2↑+ O2↑

　　【思考質(zhì)疑】

　　水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？

　　【歸納】

　　水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。

　　【分析歸納】

　　水在通電時分解成H2和O2 ，在這個過程中首先水分子中

　　氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂，形成單個的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學(xué)鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

　　【投影】

　　化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

　　【過渡】

　　而我們目前元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學(xué)鍵構(gòu)成物質(zhì)，他們之間的化學(xué)鍵是否一樣？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。

　　【聯(lián)想質(zhì)疑】

　　氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學(xué)鍵方面是否相同？

　　【點評歸納】

　　在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，

　　氯是非金屬元素很容易得電子，當鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子（兩者最外層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），陰、陽離子靠靜電作用形成化學(xué)鍵——離子鍵，構(gòu)成氯化鈉。

　　而氫氣在氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子獲得能量，化學(xué)鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，最終誰也不能把對方的電子完全得到，氯和氫都沒有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個電子組成共用電子對，從而使兩者的最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強烈的相互作用——形成化學(xué)鍵，這樣的化學(xué)鍵叫共價鍵。

　　【媒體展示——板書】

　　離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。

　　共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。一般非金屬元素之間形成共價鍵。

　　【歸納比較】

　　鍵的類型 離子鍵 共價鍵

　　定 義

　　成鍵原因

　　成鍵微粒

　　成鍵方式

　　成鍵元素

　　判斷依據(jù)

　　【課堂練習(xí)】

　　請運用你所學(xué)的知識判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？

　�、� NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO

　�、� KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH

　　【過渡】

　　我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，知道物質(zhì)分純凈物、混合物；純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物質(zhì)的離子（或原子）之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價化合物。

　　【媒體展示——板書】

　　離子化合物：含有離子鍵的化合物。

　　共價化合物：只含有共價鍵的化合物。

　　【設(shè)問】

　　如何判斷一種物質(zhì)是否屬于離子化合物或共價化合物？

　　【討論回答】

　　關(guān)鍵在于化合物中是否存在離子鍵？若有離子鍵時，該化合物一定是離子化合物。

　　【練習(xí)】請判斷下列物質(zhì)中哪些分別屬于離子化合物或共價化合物？ ⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO

　�、� KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH

　　【歸納強調(diào)】

　�。�1）當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。 （2）當一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。

　　（3）只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。 （4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素； 共價化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）

　　【課堂練習(xí)】

　　指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價化合物）

　　化合物 H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4

　　內(nèi)部的鍵型

　　分類（離子化合物、共價化合物）

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