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高中化學(xué)理論課教學(xué)設(shè)計
作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，總歸要編寫教學(xué)設(shè)計，借助教學(xué)設(shè)計可以促進(jìn)我們快速成長，使教學(xué)工作更加科學(xué)化。那么應(yīng)當(dāng)如何寫教學(xué)設(shè)計呢？以下是小編為大家整理的高中化學(xué)理論課教學(xué)設(shè)計，僅供參考，大家一起來看看吧。
教學(xué)目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R與技能
使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
（二）過程與方法
1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。
�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價值觀
1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：
強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)難點(diǎn)：
強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)方法：
設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合的方法
教學(xué)過程：
[引言]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。
教學(xué)過程：
[板書]第二節(jié)離子反應(yīng)
[提問]下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？
石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸
[小結(jié)]①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿拥碾娮哟嬖凇?/p>
②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿拥碾x子存在。
[追問]在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過什么方法證明溶液中存在離子？
[小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。
②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。
[思考]物質(zhì)在什么情況下可以電離呢？
[板書]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢帷A、鹽等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。
[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？
Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
[小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
�、匐娊赓|(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。
�、陔娊赓|(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。
�、鬯�、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。
注意點(diǎn)：
�、湃苡谒蛉刍癄顟B(tài)；注意：“或”字
�、迫苡谒腿刍癄顟B(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；
�、腔衔�，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。[設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？
[演示實(shí)驗(yàn)]觀察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3。H2O溶液的導(dǎo)電性是否相同？并分析結(jié)果。
�。ńY(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同）
[講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。
比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。[設(shè)問]溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)？（電解質(zhì)的電離程度）
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