《質量守恒定律》優(yōu)秀教學設計范文
一、教學內容分析
1．課標中的內容
認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系，用微粒的觀點對質量守恒定律作出解釋。
2．教材中的內容
教材不是從定義出發(fā)，把質量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質量與生成物的質量之間存在什么關系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設、實驗探究，交流討論，得出結論等科學探究方法，設計并實施一些實驗方案，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經過思考，得到參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和這一規(guī)律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質量的測定，鎂條燃燒前后質量的測定這兩個實驗方案，讓學生比較前后質量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進而較深刻地認識化學反應中的質量關系。
二、教學對象分析
1．知識技能基礎
初三剛開設化學課，學生學習化學的興趣較高，通過學習，也掌握了一定的實驗技能，針對這些情況，我們采用實驗探究的方法，鼓勵學生動手、動腦，在實驗中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識，不僅使學生學到新的化學知識，也可使學生對化學知識的內在聯(lián)系有更深的理解。
2．學習能力方法
所授課班級學生的學習能力較強，學習較主動，思維靈活，方法得當。
3．非智力因素
有良好的學習習慣，喜歡探索新問題，能主動與他人合作，積極表達自己的觀點。
三、教學設計思想
從促進學生發(fā)展出發(fā)制訂教學目標，全面考慮“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度與價值觀”三方面的課程目標；注重科學方法教育，培養(yǎng)學生的探究能力；運用現(xiàn)代信息技術，發(fā)揮多媒體的教學功能。
四、教學目標
1．知識與技能
認識質量守恒定律，了解常見化學反應中反應物與生成物的質量關系，從微觀角度認識，在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。
2．過程與方法
通過具體的探究活動，了解質量守恒定律的內容，并從微觀角度解釋化學反應的實質。
3．情感態(tài)度與價值觀
通過對質量守恒定律的探究，讓學生體會成功的樂趣，培養(yǎng)學生團結協(xié)作的團隊精神。
五、教學的重點和難點
1．教學重點
質量守恒定律的理解及運用。
2．教學難點
引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。
六、教學過程
教師活動 | 學生活動 | 設計意圖 |
（一）引言：“遙想公瑾當年，小喬初嫁了。雄姿英發(fā)，羽扇綸巾，談笑間，檣櫓灰飛煙滅”。赤壁之火，使曹軍百萬雄師，化為灰燼。滿江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的質量為什么減小了呢？而鐵生銹后它的'質量增加了，這又是為什么呢？難道在化學變化中隱藏著什么秘密嗎？ | 積極思考，產生了強烈的學習興趣 | 激發(fā)學習興趣和探索知識的欲望 |
（二）提出問題：化學反應的特征是生成了其他物質，例如：碳在氧氣中燃燒生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的質量與反應物碳和氧氣的質量之和有什么時候關系呢？ | 產生猜想，出現(xiàn)不同的想法 | 引導學生從量的方面來進行研究 |
（三）實驗探究 1、提出假設 若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有幾種情況？ 2、制定方案 方案一（第一組） 白磷燃燒前后質量的測定 方案二（第二組） 鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定 3、指導實驗 適時指導學生完成實驗 4、收集數據 5、歸納小結 屏幕顯示：質量守恒定律 | 分組討論，交流得出有如下三種情況 ①參加反應的各物質的質量之和=生成的各物質的質量之和 ②參加反應的各物質的質量之和>生成的各物質的質量之和 ③參加反應的各物質的質量之和<生成的各物質的質量之和 分工、合作 設計實驗方案、動手實驗 觀察實驗現(xiàn)象進行討論、歸納、完成表格（表格見后） 分析實驗現(xiàn)象和實驗數據，試著總結化學反應前后物質的質量的變化規(guī)律。 體會、記憶定律內容 | 了解科學探究的方法 培養(yǎng)學生團隊精神 培養(yǎng)學生研究問題的科學方法和嚴謹求實和科學品質 初步記住定律 |
教師活動 | 學生活動 | 設計意圖 |
[問題討論]為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于化學反應后生成各物質的質量總和呢 [演示]有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質的分子”的動畫課件。 [小結]（投影） 原子的種類不變 原子的數目不變 質量守恒 原子的質量不變 6、反思評價 [演示]實驗1、2 實驗1改為： 鹽酸與碳酸鈉粉末反應前、后以及反應后并刺破汽球質量的測定 [討論]在封閉體系中發(fā)生的化學反應，沒有物質逸散到空氣中，而在開放體系中發(fā)生的化學反應常會有生成的氣體逸散到空氣中，分析是否與質量守恒定律相矛盾？ [小結]所有的化學反應都符合質量守恒定律 | 猜想、討論 出現(xiàn)思維困惑，產生新的學習期待 觀看動畫演示，思考化學反應的微觀實質 記憶“三個不變” 學生閱讀教材P92頁 觀察現(xiàn)象，分析原因，討論 思考 | 再次設疑啟發(fā)學生深入思考 通過形象的分析，使學生的思維由宏觀到微觀，從現(xiàn)象對本質深入思考，學會研究問題的科學方法。 掌握質量守恒定律的本質原因 激發(fā)學習興趣，為后面的學習作準備 加強對定律的理解 使學生對開放體系的化學反應也能遵守質量守恒定律有更直觀的理解 |
教師活動 | 學生活動 | 設計意圖 |
（四）紙筆練習（略） （五）歸納總結 | 獨立完成，自查知識掌握情況，并分小組互相檢查 歸納，小結 1、質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和 2、化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合生成其他物質（生成物）的過程。在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變 | 及時反饋，使學生掌握質量守恒定律及運用 形成較完整的知識體系 |
七、學習評價設計
1．通過活動表現(xiàn)評價學生的探究能力和情感態(tài)度與價值觀。在學生的活動與探究過程中，教師通過觀察學生們在各項活動中的表現(xiàn)，從學生參與探究活動的積極性、實驗技能、記錄和處理數據的能力、交流討論和發(fā)表見解的情況作出綜合的評價，并給予恰當的反饋以激勵學生進步。
[表現(xiàn)性評價學生實驗探究，收集數據，交流表達]
下面方案中分組做前面2個實驗，教師演示后面2個實驗學生并觀察記錄現(xiàn)象，實驗后小組內交流討論。
探究內容 | 白磷燃燒前后質量的測定 | 鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定 | 鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定 | 鎂條燃燒前后質量的測定 |
儀器藥品 | 天平，錐形瓶，單孔塞，套有小氣球的玻璃管，白磷，火柴，小刀，濾紙 | 粗鐵絲，硫酸銅溶液，燒杯，天平 | ||
實驗步驟 | ||||
實驗現(xiàn)象 | ||||
分析 | ||||
結論 |
2．通過課堂的紙筆練習來評價學生運用知識解決問題的能力，幫助學生較全面地認識自己在群體中的相對水平，明確發(fā)展方向和需要克服的弱點。
[紙筆評價]（在課內進行，時間5分鐘）
1、參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，是因為（ ）
A、反應后物質的種類沒有變化 B、反應后原來的種類沒有變化
C、反應后原子的種類、數目和質量沒有變化
D、反應后分子的種類、數目和質量沒有變化
2、現(xiàn)有化學反應A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應，生成C的質量是（ ）
A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g
C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g
3、小明在練習制作“糖葫蘆”時，在給蔗糖加熱時產生了炭黑和水（整個過程密閉），這一事實說明了（ ）
A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物
B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物
C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的
D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的
4、下列各組物質，在敞口容器里發(fā)生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（ ）
A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解
C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉
5、根據質量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質量為（ ）
A、大于鐵絲質量 B、小于鐵絲質量
C、等于鐵絲質量 D、可能等于鐵絲質量
6、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質量是比反應物高錳酸鉀的質量小，因此不遵守質量守恒定律，對嗎？為什么？如何設計實驗來進行驗證？
八、本教學設計的特點
采用自主、合作、探究性學習的方式，以問題教學為中心，培養(yǎng)學生提出問題，分析問題、解決問題的能力，采用現(xiàn)代化教學方法與手段，力求做到重點突出，難點突破，有系統(tǒng)地對學生進行指導，既關注學生學習的過程，更關注學生的興趣激發(fā)，良好的學習習慣的養(yǎng)成，正確的學習態(tài)度以及學習過程中情感體驗和價值觀的形成。
九、教學反思
該課較好地完成了教學目標，在活動與探究中，引導學生認真完成實驗和做好結果記錄，對實驗現(xiàn)象進行思索歸納，并與同學、教師進行交流和討論，得出結論。這些實踐活動不但有利于學生獲得知識技能，也培養(yǎng)了學生認真扎實的科學態(tài)度和科學探索的學習方法。本節(jié)課對演示實驗1的改進，使學生對封閉體系和開放體系中的化學反應都能遵守質量守恒定律有了更直觀的理解，使認識更加深刻，效果較好。
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