九年級化學下冊酸的教學設計
酸、堿、鹽的初步知識
常見的酸及酸類：
1、三酸
2、酸的電離
3、酸的命名和分類
酸的通性
金屬活動順序表
硫酸根離子 氯離子Cl的檢驗
一、酸、堿、鹽的初步知識
1、酸
例：鹽酸HCl，硫酸; 硝酸 等，其他或當中均含有氫元素及酸根，一般地： 酸根—稱為酸
2、堿：
例：氫氧化鈉;NaOH，氫氧化鉀;KOH，氫氧化鈣; 等，其組成當中均有金屬元素及一般地：金屬離子+;稱為堿
3、鹽：
例：氯化鈉NaCl，硫酸鈉; ，硝酸鎂等，其組成當中均含有金屬元素及酸根
一般地：金屬離子+酸根;稱鹽酸
對酸根
二、常見的酸及酸類：
1、鹽酸：化學式;HCl
�。�1）物理性質：純凈的鹽酸：
質量分數量高可達38%，無色有刺激味易揮發(fā)的液體，有腐蝕性
（2）化學性質：
�、冫}酸與酸堿指示劑的作用：無色酚酞試液滴入鹽酸中不變色；紫色石蕊試液滴入鹽酸中變成紅色
�、邴}酸與活動金屬的反應：鹽酸分別與活動金屬鎂、鋅、鐵的反應
事實證明—劇烈程度：
發(fā)生置換反應—生成鹽和氫氣
③鹽酸與金屬氫化物的反應：除銹
均生成鹽和水
�、茺}酸與堿的'反應：
紅褐色難溶物 黃色溶液
蘭色難溶物 綠色溶液
均生成鹽和水
�、蓰}酸與鹽的反應：
為白色既難溶于水又難溶于稀硝酸的沉淀
用于實驗室制取二氧化碳
反應產物：均生成新的鹽及新的酸
（3）用途：重要化工原料;廣泛應用于食品、醫(yī)藥、冶金及電鍍等方面
2、硫酸，化學式;
�。�1）稀硫酸：無色液體有腐蝕性
化學性質：
�、倥c酸堿指示劑的作用；無色酚酞試液不變色，紫色石蕊試液變紅
�、谂c活動金屬的反應：
事實又一次證明劇烈程度：
發(fā)生置換反應 生成鹽和氫氣
說明： 分別叫氯化亞鐵及硫酸亞鐵，即鐵單質在發(fā)生置換反應時，鐵元素的化合價均為＋2價
�、叟c金屬氧化物的反應：
除銹
黑色固體 蘭色溶液
均生成鹽和水
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