中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)通用[15篇]
總結(jié)是在一段時(shí)間內(nèi)對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書(shū)面材料，通過(guò)它可以全面地、系統(tǒng)地了解以往的學(xué)習(xí)和工作情況，是時(shí)候?qū)懸环菘偨Y(jié)了。我們?cè)撛趺磳?xiě)總結(jié)呢？以下是小編收集整理的中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望能夠幫助到大家。
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中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
1、相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)
1)“AaBbCc…”的相對(duì)分子質(zhì)量=(A的相對(duì)原子質(zhì)量×a)+(B的相對(duì)原子質(zhì)量×b)+(C的相對(duì)原子質(zhì)量×c)+……
2) 相對(duì)原子質(zhì)量可以從元素周期表中讀出，計(jì)算時(shí)一般取整(馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字"初中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)
2、化學(xué)式的.讀法
1) 單質(zhì)
a)氣體：元素名稱+氣
例：He(氦氣)、N2(氮?dú)?、O2(氧氣)、Cl2(氯氣)
b)非氣體：元素名稱
例：Ca(鈣)、C(碳)、S(硫)、P(磷)
c)特殊讀法：O3(臭氧)、C60(碳60)
2) 化合物(總原則：倒著讀)
a)形如“AxBy”的化合物讀作：“B化A”，是否讀出數(shù)字，視具體情況而定
例：NaCl(氯化鈉)、MgO(氧化鎂)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三鐵)、Fe2O3(三氧化二鐵)
b)形如“AOH”的化合物讀作：“氫氧化A”，一般不讀數(shù)字
例：NaOH(氫氧化鈉)、Ca(OH)2(氫氧化鈣)
c)形如“NH4A”的化合物讀作：“某化銨”，一般不讀數(shù)字
例：NH4Cl(氯化銨)
d)形如“ABOx”的化合物讀作：“B酸A”，一般不讀數(shù)字
例：Na2SO4(硫酸鈉)、Ca(NO3)2(硝酸鈣)、(NH4)2SO4(硫酸銨)
e)特殊讀法：NH3(氨氣)、H2O(水)、有機(jī)物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】
3、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則
1) 單質(zhì)
a)由原子構(gòu)成的物質(zhì)(稀有氣體、金屬、固態(tài)非金屬)：元素符號(hào)例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等
b)由分子構(gòu)成的物質(zhì)(氣態(tài)非金屬、液態(tài)非金屬)：元素符號(hào)+右下角數(shù)字(數(shù)字通常是“2”)例：H2、O2、O3、Br2等
2) 化合物(總原則：正前負(fù)后)
a)兩種元素組成的化合物：金左非右氧最后
例：NaCl、MgO、CO2等
b)兩種非金屬(或原子團(tuán))組成的化合物：正前負(fù)后
例：H2S、NaOH、NH4NO3、
c)特殊寫(xiě)法：氨氣(NH3)、有機(jī)物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】
4、化學(xué)式的意義
1) 宏觀意義
a)表示一種物質(zhì)
b)表示一種物質(zhì)的元素組成
2) 微觀意義
a)表示一個(gè)分子
b)表示一個(gè)分子的原子構(gòu)成
3) 如果化學(xué)式前面有數(shù)字，則只能表示幾個(gè)分子(只有微觀意義)
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
1、影響原子半徑大小的因素：
�、匐娮訉訑�(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：
最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))
負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱
高一化學(xué)期中考必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)實(shí)用2
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
�、谒釅A中和反應(yīng)。
�、劢饘倥c酸、水反應(yīng)制氫氣。
�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2=2CO是吸熱反應(yīng))。
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：
�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
�、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
高一化學(xué)期中考必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)實(shí)用3
(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件：
1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;
2)電解質(zhì)溶液
3)閉合回路
4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
�、芨鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：
(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。
②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
高一化學(xué)期中考必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)實(shí)用4
★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
�、侔凑赵有驍�(shù)遞增的順序從左到右排列;
�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;
�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù);
主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣：三短三長(zhǎng)一不全;
七主七副零八族熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強(qiáng)弱的.判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
�、谠胤墙饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N
�、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3
化學(xué)的研究范圍，對(duì)象，基本化學(xué)概念
1.純凈是相對(duì)的，不純是絕對(duì)的.
2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物
3.干冰不是冰，水銀不是銀
4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學(xué)變化
5.干冰升華是物理變化，導(dǎo)電導(dǎo)熱是物理變化，生銹和腐爛是化學(xué)變化，利用沸點(diǎn)不同分離氣體是物理變化
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4
質(zhì)量守恒定律
1.化學(xué)變化中，元素和原子種類(lèi)不變，但物質(zhì)和分子的種類(lèi)一定改變
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若是有氣體參加或生成的反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，若在敞口容器中進(jìn)行，則無(wú)論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，也不能說(shuō)化學(xué)變化前后質(zhì)量不守恒
3.根據(jù)一個(gè)物質(zhì)參加反應(yīng)的'條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存方法
4.可以利用化學(xué)變化中一種元素的質(zhì)量不變和H+所中和的OH-數(shù)量守恒來(lái)巧妙地解決化學(xué)計(jì)算。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5
中考化學(xué)易錯(cuò)辨析：水的組成
易錯(cuò)點(diǎn)一：水的組成實(shí)驗(yàn)
對(duì)電解水的實(shí)驗(yàn)，常出現(xiàn)如下錯(cuò)誤：對(duì)電解水實(shí)驗(yàn)中正、負(fù)兩極上各產(chǎn)生什么氣體，產(chǎn)生的氣體體積之比為多少，記憶不清。記住兩極產(chǎn)生的氣體，避免張冠李戴是解答此題的關(guān)鍵。只需將“負(fù)極產(chǎn)生氫氣”采用諧音記法為“負(fù)氫”，口中默念幾遍即為“父親”。在判斷電源的`正、負(fù)極時(shí)，常易混淆，因此要熟記：“正氧負(fù)氫、氫二氧一”，推出正負(fù)極。
注意：為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常預(yù)先在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉溶液。
例1.下列說(shuō)法正確的是( )
A、水是由氫氣和氧氣組成的B、自然界的水都是以液態(tài)存在的
C、水在一定條件下可以變成氫氣和氧氣D、硬水是混合物，軟水是純凈物
易錯(cuò)分析：本題易錯(cuò)選A、B因水通電生成氫氣和氧氣，而誤認(rèn)為水是由氫氣和氧氣組成的而錯(cuò)選A�？赡苁巧钪小八际且砸簯B(tài)存在”的觀念已經(jīng)根深蒂固，不少的同學(xué)常會(huì)誤認(rèn)為液體中就一定有水而錯(cuò)選B。水在通電時(shí)產(chǎn)生氫氣和氧氣，說(shuō)明水中含有氧元素和氫元素。硬水是含較多的鈣、鎂化合物，而軟水中含較少或不含鈣、鎂化合物，因此都是混合物。
答案：C
水
1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物
2.雨水、自來(lái)水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物
3.汽化時(shí)分子體積不變，分子間隔變大
4.大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6
水的構(gòu)成
水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。
水的物理性質(zhì)
物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
水的化學(xué)性質(zhì)
(1)分解 2H2O=通電= 2H2↑+O2↑
(2)水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
電解水試驗(yàn)
1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負(fù)氫實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式電解水驗(yàn) 電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2.負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的'木條復(fù)燃。
氧氣+氫氣(分解反應(yīng)) 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
通過(guò)氫氣還原氧化銅測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比
所用藥品為H2、CuO和無(wú)水硫酸銅或CaCl2，反應(yīng)原理是讓H2與CuO反應(yīng)，生成的水被吸收裝置吸收，通過(guò)盛CuO的玻璃管反應(yīng)前后的質(zhì)量差來(lái)計(jì)算出參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量;再通過(guò)吸收裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差求出生成H2O的質(zhì)量，從而計(jì)算出水中氫元素的質(zhì)量，再通過(guò)計(jì)算確定水中氫、氧元素的質(zhì)量比。
水的凈化過(guò)程
過(guò)濾方法
過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。過(guò)濾是分離混合物的一種方法，是一個(gè)基本操作，進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)要注意“三靠、兩低、一貼”，三靠是指：燒杯緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁;兩低是：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣，漏斗里液面要低于濾紙的邊緣;一貼是：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用無(wú)氣泡。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7
知識(shí)點(diǎn)一：空氣的成分
空氣是一種混合物，按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氨氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%，所以空氣的主要成分是氨氣和氧氣，這個(gè)百分?jǐn)?shù)可理解為100L空氣中，含氮?dú)?8L，氧氣21L
(1) 空氣的發(fā)現(xiàn)
(2) 空氣的污染
有害物質(zhì)大致分為粉塵和氣體兩大類(lèi)，其中排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。這些氣體主要來(lái)源于礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣及汽車(chē)形成的煙霧等。
(3) 空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)室用紅磷在一密閉容器里燃燒，生成固體物質(zhì)五氧化二磷(P2O5)，消耗了空氣中的氧氣使容器內(nèi)的壓強(qiáng)降低，通過(guò)進(jìn)入到容器里的水的體積來(lái)確定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。
知識(shí)點(diǎn)二：氮?dú)獾男再|(zhì)及其用途
(1) 氮?dú)獾男再|(zhì)：氮?dú)馐且环N無(wú)色、無(wú)味的氣體，它的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低。熔點(diǎn)-209.8℃，沸點(diǎn)-195.8℃，密度1.250g/L，難溶于水。氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸。
(2) 氮?dú)獾挠猛荆孩俚獨(dú)馐侵葡跛岷偷实闹匾?②由于氮?dú)獾男再|(zhì)不活潑，所以用它做為常用的保護(hù)氣，在氮?dú)庵泻附咏饘伲梢苑乐菇饘傺趸?燈泡充氮?dú)饪梢匝娱L(zhǎng)使用壽命;食用包裝里充氮?dú)饪梢苑乐垢癄�;醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù);超導(dǎo)材料在液氮的低溫環(huán)境下顯示超導(dǎo)性能。
知識(shí)點(diǎn)三：稀有氣體的性質(zhì)及用途
稀有氣體包括氦氣(He)、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)、氪氣(Kr)、氙氣(Xe)等幾種氣體。
(1) 稀有氣體的性質(zhì)：都是無(wú)色、無(wú)味的氣體，性質(zhì)很不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，曾叫惰性氣體。
(2) 稀有氣體的用途：①因性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣，焊接金屬時(shí)用稀有氣體隔離氧氣以防止被氧化;燈泡里充入稀有氣體能延長(zhǎng)使用壽命;②由于稀有氣體通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、虹霓燈等;③稀有氣體可用于激光技術(shù)。
知識(shí)點(diǎn)四：氧氣的性質(zhì)
(1) 氧氣的物體性質(zhì)
通常情況下，氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，其密度比空氣密度略大，不易溶于水。在一定條件下，可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。
河水、海水中的魚(yú)蝦等能生存，說(shuō)明自然界的水中溶有氧氣。
(2) 氧氣的化學(xué)性質(zhì)
氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是一種常見(jiàn)的氧化劑。
知識(shí)點(diǎn)五：氧氣的制法
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，需要從藥品、反應(yīng)原理、制取裝置、收集裝置、操作步驟、檢測(cè)方法等方面進(jìn)行考慮
(1) 藥品：過(guò)氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鈉
(2) 反應(yīng)原理：
a.過(guò)氧化氫 二氧化錳 水+氧氣
b.高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
c.氯酸鉀 二氧化錳、加熱 氯化鉀+氧氣
(3)實(shí)驗(yàn)裝置(發(fā)生裝置、收集裝置)
發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及反應(yīng)條件
收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的水溶性、氣體的'密度
a. 排水集氣法：適合難溶于水或不溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當(dāng)有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明已收集滿。
b. 向上排空氣法：適合相同狀態(tài)下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應(yīng)的氣體。操作時(shí)應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣排盡。同時(shí)，應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗(yàn)滿。
c. 向下排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體。操作時(shí)應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣排盡。同時(shí)，應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗(yàn)滿。
(4)操作步驟：實(shí)驗(yàn)室用的高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集，可概括為“查”、“裝”、“定”、“點(diǎn)”、“收”、“離”、“熄”。
檢查裝置的氣密性;
將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單橡皮塞塞進(jìn)試管;
將試管固定在鐵架臺(tái)上;
點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中的藥品部位加熱;
用排水法收集氧氣;
收集完畢，將導(dǎo)管撤離水槽;
熄滅酒精燈。
(5)檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。
(6)驗(yàn)滿方法：
a.用向上排空氣法收集時(shí)，將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿;
b.用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡從瓶口冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。
(7)實(shí)驗(yàn)中要注意以下幾點(diǎn)：
�、僭嚬芸谝韵蛳聝A斜，防止藥品中水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。
�、谠嚬軆�(nèi)導(dǎo)管稍微露出橡皮塞即可，便于排出氣體。
③藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱。
�、荑F夾要夾在離試管口約1/3處。
�、菀镁凭珶舻臒粞鎸�(duì)
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8
跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
C+O2點(diǎn)燃=CO2(氧氣充足的情況下)
現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點(diǎn)燃=2CO(氧氣不充足的情況下)
現(xiàn)象：不明顯
高溫C+2CuO=2Cu+CO2↑
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑
現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有
能使純凈的'石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫=2CO
現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO
現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
C+O2點(diǎn)燃=CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) △=CaCO3↓+CO2↑+H2O
現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水
變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈
石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（也可為KOH）
現(xiàn)象：不明顯
CaCO3高溫=CaO+CO2↑
現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
FeO+CO==Fe+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
CuO+CO=Cu+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9
1.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
2.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
鹽：電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
3.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
4.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
5.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。
6.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的'劇烈的氧化反應(yīng)。
初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅,氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無(wú)色固體：冰,干冰,金剛石
7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無(wú)色液體：水,雙氧水
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無(wú)色氣體：氧氣,氮?dú)?氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10
跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
銅：
CuSO45H2O△=CuSO4+5H2O
現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>
高溫CuO+CO=Cu+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO=Cu+H2O
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2↓+2NaCl
現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+NaCl
現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色
Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O
現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的`溶液
現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成
補(bǔ)充化學(xué)方程式：
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O
現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O
現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe=3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2
現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11
與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：
2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO
現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光
S+O2點(diǎn)燃=SO2
現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有
刺激性氣味的氣體。
C+O2點(diǎn)燃=CO2
現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O2點(diǎn)燃=2CO
現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯
4P+5O2點(diǎn)燃=2P2O5
現(xiàn)象:：生成白煙
3Fe+2O2點(diǎn)燃=Fe3O4
現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O
現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
2H2O2MnO2=2H2O+O2↑
現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△=2Hg+O2↑
現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑
現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑
現(xiàn)象：同上，
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：
2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O
現(xiàn)象：淡藍(lán)色的`火焰
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
現(xiàn)象：同上
Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑
現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體
2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑
現(xiàn)象：有氣體生成
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
現(xiàn)象：有氣體生成
H2+CuO=Cu+H2O
現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫
2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O
現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12
碳及其氧化物
1.金剛石沒(méi)有導(dǎo)電性但極其堅(jiān)硬，石墨能導(dǎo)電但較軟，二者屬于不同物質(zhì)，二者之間的變化是化學(xué)變化
2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質(zhì)反應(yīng)
3.初中階段，可以認(rèn)為碳不以離子的`形式存在
4.C02無(wú)毒，可溶但不是易溶于水
5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應(yīng)的金屬氧化物和碳單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅
6.一氧化碳中毒是化學(xué)變化
7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因?yàn)樯闪颂妓幔@是一個(gè)可逆過(guò)程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13
酸和堿
1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個(gè)可逆的過(guò)程
2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是在水中顯堿性
3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，酚酞遇酸不變色，遇堿變藍(lán)，不可搞錯(cuò)，另：它們都是化學(xué)變化
4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅
5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時(shí)要注意，酸堿的腐蝕是化學(xué)變化
6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應(yīng)將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時(shí)不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸
7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因?yàn)闈恹}酸有極強(qiáng)的揮發(fā)性(初中常見(jiàn)的酸除了硫酸都有揮發(fā)性)，是物理變化
8.氨水是一種堿，在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子
9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水
10.堿和非金屬氧化物的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，金屬氧化物和酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
11.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應(yīng)物中“有酸酸可溶，無(wú)酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng)，那是因?yàn)樯闪吮忍妓徭V更難溶的氫氧化鎂
12.在初中階段，所有生成碳酸的反應(yīng)一律寫(xiě)為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解
13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的
14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是堿性的.，硫酸銨是酸性的，碳酸氫鈉有較弱的堿性，硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質(zhì)自身沒(méi)有酸堿性，但是可以與相應(yīng)的酸或堿反應(yīng)
15.含有碳酸根離子的強(qiáng)堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強(qiáng)酸鹽溶液中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)
16.生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)
17.中和反應(yīng)都是放熱的
18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強(qiáng)弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，pH試紙測(cè)量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性
19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強(qiáng)堿中和，被強(qiáng)堿燒傷同理
20.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14
一、基本概念：
1、化學(xué)變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。
物理變化：有新物質(zhì)生成的變化。如：燃燒、生銹、_、風(fēng)化等。
2、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。
堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）
堿：一般由金屬離子和OH—組成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3
鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。
鹽分為三種：（1）正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式鹽，如：NaHSO4
�。�3）堿式鹽，如：Cu2（OH）2CO3
3、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。
原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
離子：帶電的原子或原子團(tuán)。常見(jiàn)原子團(tuán)如下：OH—（氫氧根）、NO3—（_根）、
SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（銨根）
中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)5
1.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)按最少量取用：
液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。
2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。
用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
4.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過(guò)容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。
5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。
6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的`反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。
7.酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。
可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙
可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶
8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。
仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，俯視讀數(shù)比實(shí)際值大
9.托盤(pán)天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品
不能直接放在托盤(pán)上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
10.膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。
11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，
若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
12．過(guò)濾：分離沒(méi)溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，
漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。
13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、
托盤(pán)天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率
14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。
眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨眼睛。共3頁(yè)，當(dāng)前第1頁(yè)123
15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既
不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。
16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。
給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。
切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。
17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
18.蒸發(fā)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。
19.物質(zhì)的鑒別
�、贇錃�、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：
氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺
co有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。
鑒別五種氣體的步驟：
先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；
能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳
第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無(wú)水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳
�、谒幔ㄨb定h＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出
③堿溶液（鑒定oh－）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿
方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。
注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）
�、荑b定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無(wú)色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體
�。ǎ悖铮常玻┓磻�(yīng)原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋h2 o＋co2 ↑
�、蓁b定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。
反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...
⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，ｃｌ－）
往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl
反應(yīng)原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓
⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色
�、鸥旁阢~前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，有紅色的金屬銅生成共3頁(yè)，當(dāng)前第2頁(yè)123
fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu
�、聘鷫A溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀cu（oh）２↓
cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4
�、噼F鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色
跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀fe（oh）3 ↓
fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15
1.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應(yīng))
CO2+H2O=H2CO3
現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
2.碳酸不穩(wěn)定分解(分解反應(yīng))
H2CO3=H2O+CO2↑
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解;
(2)分解時(shí)，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。
3.滅火器的反應(yīng)原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
滅火原理:滅火時(shí),能?chē)娚涑龃罅慷趸技芭菽?它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達(dá)到滅火的目的.
4.金屬和水的反應(yīng)(置換反應(yīng))
�、�2K+2H2O=KOH+H2↑
②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
5.水與非金屬的反應(yīng)(置換反應(yīng))
C+H2O=CO+H2↑
6.水與氧化物的反應(yīng)(化合反應(yīng))
�、賁O3+H2O=H2SO4
�、贜a2O+H2O=2NaOH
7.碳酸氫銨受熱分解(分解反應(yīng))
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
8.用鹽酸來(lái)清除鐵銹(復(fù)分解反應(yīng))
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
9.鐵絲插入到硫酸銅溶液中(置換反應(yīng))
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產(chǎn)生
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