中考化學知識點總結精華（15篇）
總結是在一段時間內對學習和工作生活等表現(xiàn)加以總結和概括的一種書面材料，它可以明確下一步的工作方向，少走彎路，少犯錯誤，提高工作效益，因此好好準備一份總結吧。但是總結有什么要求呢？以下是小編為大家收集的中考化學知識點總結，歡迎閱讀與收藏。
中考化學知識點總結1
跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H2O
現(xiàn)象：不明顯
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的`氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
現(xiàn)象：有氣體生成
以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2
中考化學知識點總結2
關于中考化學知識點總結
1.酸的五條通性：
1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅
2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣
3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水
4.酸與堿反應生成鹽和水
5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸
2.堿的四條通性：
1.堿【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅
2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水
3.堿與酸反應，生成鹽和水
4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應，生成新堿和新鹽
3.氫氧化鈉和氫氧化鈣
可用碳酸鈉或二氧化碳
碳酸鈉晶體帶十個結晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性
鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。
4.檢驗溶液中的氯離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子(馬上點標題下藍字"初中化學"關注可獲取更多學習方法、干貨!)
5.檢驗溶液中硫酸根離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子
區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子
6.證明氫氧化鈉是否變質
1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。
2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。
3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。
7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單…產生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。
8.用一種物質鑒別其他物質
1.水溶解性、(溶解時)溫度、(溶解后)顏色
2.指示劑(可鑒別酸堿)
3.酸(可鑒別金屬等)
4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)
5.碳酸鹽(可鑒別酸，因為會有二氧化碳產生)
9.金屬的化學性質
1.金屬與酸反應生成鹽和氫氣
2.金屬1與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動性強)
3.金屬與氧氣反應生成金屬氧化物
四大基本反應類型(不包括一切化學反應)：分解反應(一個變多個)、化合反應(多個變一個)、置換反應(單質與化合物反應生成新的單質與化合物)、復分解反應(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物)
10.碳酸根離子的檢驗
取樣，加【足量】酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子
11.復分解反應的條件
生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應物必須能溶于水或酸
12.金屬與酸反應的條件
金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產生硫氧化物或氮氧化物
13.金屬與【可溶性】鹽反應條件
金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成堿，不會先與鹽反應
14.常見的顏色與狀態(tài)
銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍色(天藍色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末
檢驗物質時，常用的物理性質有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導電性磁性等
除氣體雜質：用固體或液體
例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應掉氯化氫產生二氧化碳)去除
15.除固體雜質
例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發(fā)結晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應);氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變?yōu)镃O2)
除液體雜質：將雜質轉化為水或氣體或沉淀
例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)
怎么讓化學知識更加有條理
1、梳理知識樹形圖
教科書上涉及的知識點是出題的藍本，一張好的試卷會覆蓋到每個章節(jié)每個知識點的考察，只要能梳理好每個章節(jié)的.知識點考點，并熟練掌握對應的方法技巧，高分自然很輕松。
同學們可以根據(jù)課上的筆記，先列出章節(jié)大標題再慢慢補全每一個知識點，最后總結每個知識點對應的方法和技巧。平時在學習的過程中如果能堅持總結梳理，會消化吸收得更好。
2、公式、定理歸納整理再記憶
期末考試不同于平時考試，將考察學生一整個學期的學習情況，涉及到的知識點、定理、公式會非常多。而在理科類科目上，公式、定理是一切計算和做題的基礎。所以一定要自己動手整理歸納，結合題目集中記憶!
3、基礎計算練習
計算作為理科的基礎，本就應當?shù)玫阶畲蟮闹匾�。但每次考試都會聽到孩子們討論又因為哪里算錯數(shù)、哪里寫錯符號等原因丟分……重視基礎練習，提高計算能力和正確率不僅減少丟分，更能在考場上爭取更多時間去思考各種壓軸難題。
4、綜合和模擬
如果平時沒有接觸過壓軸題難度，在考場上解決出來的可能就很渺茫。建議大家考前選擇一些綜合練習，熟悉綜合題的出題套路、難度及了解對策。
學生化學基礎差怎么辦
1、重視實驗，牢記方程式。
化學的實驗性非常強，如果不知道什么是氧化還原反應、不知道如何制取氧氣，不知道化學實驗的具體步驟和實驗工具，那么初中化學就沒有學好，因此化學實驗是我們期末復習的重點。此外，還要記住在實驗中用到的化學方程式。這通常是考試必考內容。
2、化學復習要從“兩基”開始。
“兩基”就是基礎知識、基本操作，隨著教程的變動，“兩基”成為了學生期末考試的重點，期末考試中，有近70%的的分值都是從課本上得來的，只不過是變一下形，換一種思路，有人說讀書百遍其義自見，因此，回歸課本，打牢基礎才是化學期末復習的正確方向。
3、對需要背誦的內容要加強記憶
化學可以說是理科里面的文科，需要背誦的知識非常的多，從每一種物質到每一個反應，從每一個實驗到每一個原理，都需要我們記性背誦記憶，因此，在期末的最后階段一定要熟悉曾經(jīng)背誦過的知識，便于在考試中的熟練運用。
4、用好課堂筆記和錯題本
課堂筆記記錄了老師講解的整個過程，記錄了我們在課堂上的學習效果;錯題本則記錄了我們犯過的所有錯誤，將這兩者結合起來加以復習，會大大提升我們的復習效率，減少復習時間，這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯題本在關鍵時刻起到了重要的作用。
學習好化學最重要的是什么
一、預習
預習時要注意全面地預習一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學習課程的基本內容和思路，鞏固原有的相關知識和概念。這樣還可以提高自己的學習主動性，提高自己對初三化學的興趣。
二、聽講
在學習初三化學時一定要注意聽講，在聽講是要做到以下幾點：
1、集中注意力：能不能集中注意力認真聽講，是決定學習效率的關鍵。
2、應勤于思考：僅僅把初三化學的學習重點放倒聽上是不對的。在學習時不僅要聽，還要積極思考、學會思考。這樣學習效果可以實現(xiàn)質的飛躍。
3、注意老師的思路和方法：在初三化學的學習過程中，不要只記住每個問題的結果，還要注意老師解題時的辦法、思路。在通過總結，培養(yǎng)出屬于自己的解題辦法。
4、養(yǎng)成先聽后記的習慣：有些同學在進行初三化學的學習時，邊聽邊記，掃質的結果就是內容沒記住，知識沒聽到。應該是先聽講，然后在課后再進行整理。講老師講的內容進行消化、理解、轉變?yōu)樽约旱闹R。
三、復習
復習是知識的鞏固階段，它是使學生溫故知新，加深對所學知識的理解和記憶，進一步落實課本知識為自己知識的過程。復習是一次再學習的過程，是對所學知識進行再加工和提高的過程。復習時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運用。
四、作業(yè)
學生可以通過做作業(yè)的方法將所學的知識進行檢測，查缺補漏，自己把做錯的知識進行整理，如果自己解決不了，可以記錄下來，在第二天詢問老師，得到答案。
中考化學知識點總結3
1、影響原子半徑大小的因素：
�、匐娮訉訑�(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
�、酆送怆娮訑�(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：
最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)
負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)
3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱
高一化學期中考必修2知識點總結實用2
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量�；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的.相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
�、谒釅A中和反應。
�、劢饘倥c酸、水反應制氫氣。
�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(特殊：C+CO2=2CO是吸熱反應)。
常見的吸熱反應：
�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
�、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
高一化學期中考必修2知識點總結實用3
(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構成原電池的條件：
1)有活潑性不同的兩個電極;
2)電解質溶液
3)閉合回路
4)自發(fā)的氧化還原反應
(4)電極名稱及發(fā)生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。
(5)原電池正負極的判斷方法：
�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕�(jù)內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
�、芨鶕�(jù)原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應的書寫方法：
(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：①寫出總反應方程式。
②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。
(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
高一化學期中考必修2知識點總結實用4
★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
�、侔凑赵有驍�(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;
�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù);
主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全;
七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
�、僭亟饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�(jù)：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。
②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。
4、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
�、儋|量數(shù)==質子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N
�、谕凰兀嘿|子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)
中考化學知識點總結4
1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學反響中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、在原子中，質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。
6、相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類是質子數(shù)或核電荷數(shù)。
10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11、石油、煤、天然氣都是混合物。
12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。
13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14、化學變化的本質特征是有新物質生成。
15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。
16、化學反響的根本類型是化合反響、分解反響、置換反響、復分解反響。
17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
18、具有復原性的'物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反響。
20、在化學反響前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反響前后物質的總質量�？隙ㄗ兓氖俏镔|的種類和分子的種類。
21、2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。
22、溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各局部的性質相同。溶液不肯定是無色的。
中考化學知識點總結5
化學物質的檢驗
(一)、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。
初三化學知識口訣
化合價口訣化合價一：
一價氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀。
二價氧鋇鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。
氯氮變價要注意，一二銅汞一三金。
二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。
常見元素的主要化合價二：
氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。
全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。
硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。
化合價口訣三：
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，
二四六硫全都齊;銅以二價最常見。
化合價口訣四：
一價氫氯鉀鈉銀
二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷
二三鐵二四碳
二四六硫都齊全
銅汞二價最常見
負一硝酸氫氧根
負二硫酸碳酸根
負三記住磷酸根
初中化學�？贾R點
1.物理變化和化學變化
(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。
�、� 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
② 常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的`升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
�、� 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
�、� 化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產物是什么物質。
2.物理性質和化學性質
(1)物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。
�、� 物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質;例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
�、� 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
�、� 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
(2)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質。
中考化學知識點總結6
一、基本概念：
1、化學變化：無新物質生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。
物理變化：有新物質生成的變化。如：燃燒、生銹、_、風化等。
2、單質：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：與堿反應生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。
堿性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）
堿：一般由金屬離子和OH—組成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3
鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。
鹽分為三種：（1）正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式鹽，如：NaHSO4
�。�3）堿式鹽，如：Cu2（OH）2CO3
3、分子：保持物質化學性質的一種微粒。
原子：化學變化中的最小微粒。
離子：帶電的原子或原子團。常見原子團如下：OH—（氫氧根）、NO3—（_根）、
SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（銨根）
中考化學復習知識點5
1.實驗時要嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：
液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。
2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
3.取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。
用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
4.試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時管口略向下傾斜。
5.燒杯：溶解物質配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網(wǎng)。
6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。
7.酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。
可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙
可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶
8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數(shù)時，量筒平放，視線與液體的`凹液面的最低處保持水平。
仰視讀數(shù)比實際值小，俯視讀數(shù)比實際值大
9.托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品
不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
10.膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。
11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，
若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣，
漏斗內液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。
13．粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、
托盤天平實驗步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的產率
14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。
眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。共3頁，當前第1頁123
15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既
不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。
16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉動插入。
給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。
切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。
17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
18.蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網(wǎng)上。
19.物質的鑒別
�、贇錃狻⒀鯕�、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質：
氫氣有可燃性，燃燒的產物只有水；氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著的木條燒得更旺
co有可燃性，燃燒的產物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。
鑒別五種氣體的步驟：
先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；
能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳
第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳
②酸（鑒定h＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出
�、蹓A溶液（鑒定oh－）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿
方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍色沉淀的是堿。
注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）
�、荑b定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體
�。ǎ悖铮常玻┓磻恚禾妓猁}＋酸→鹽＋h2 o＋co2 ↑
⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。
反應原理：硫酸或硫酸鹽＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...
�、掼b定鹽酸和氯化物（氯離子，ｃｌ－）
往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl
反應原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓
�、咩~鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍色
�、鸥旁阢~前的金屬單質發(fā)生置換反應，有紅色的金屬銅生成共3頁，當前第2頁123
fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu
⑵跟堿溶液反應生成藍色沉淀cu（oh）２↓
cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4
�、噼F鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色
跟堿溶液反應生成紅褐色沉淀fe（oh）3 ↓
fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4
中考化學知識點總結7
1、相對分子質量(Mr)
1)“AaBbCc…”的相對分子質量=(A的相對原子質量×a)+(B的相對原子質量×b)+(C的相對原子質量×c)+……
2) 相對原子質量可以從元素周期表中讀出，計算時一般取整(馬上點標題下藍字"初中化學"關注可獲取更多學習方法、干貨!)
2、化學式的讀法
1) 單質
a)氣體：元素名稱+氣
例：He(氦氣)、N2(氮氣)、O2(氧氣)、Cl2(氯氣)
b)非氣體：元素名稱
例：Ca(鈣)、C(碳)、S(硫)、P(磷)
c)特殊讀法：O3(臭氧)、C60(碳60)
2) 化合物(總原則：倒著讀)
a)形如“AxBy”的化合物讀作：“B化A”，是否讀出數(shù)字，視具體情況而定
例：NaCl(氯化鈉)、MgO(氧化鎂)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三鐵)、Fe2O3(三氧化二鐵)
b)形如“AOH”的化合物讀作：“氫氧化A”，一般不讀數(shù)字
例：NaOH(氫氧化鈉)、Ca(OH)2(氫氧化鈣)
c)形如“NH4A”的化合物讀作：“某化銨”，一般不讀數(shù)字
例：NH4Cl(氯化銨)
d)形如“ABOx”的化合物讀作：“B酸A”，一般不讀數(shù)字
例：Na2SO4(硫酸鈉)、Ca(NO3)2(硝酸鈣)、(NH4)2SO4(硫酸銨)
e)特殊讀法：NH3(氨氣)、H2O(水)、有機物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】
3、化學式的書寫規(guī)則
1) 單質
a)由原子構成的物質(稀有氣體、金屬、固態(tài)非金屬)：元素符號例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等
b)由分子構成的`物質(氣態(tài)非金屬、液態(tài)非金屬)：元素符號+右下角數(shù)字(數(shù)字通常是“2”)例：H2、O2、O3、Br2等
2) 化合物(總原則：正前負后)
a)兩種元素組成的化合物：金左非右氧最后
例：NaCl、MgO、CO2等
b)兩種非金屬(或原子團)組成的化合物：正前負后
例：H2S、NaOH、NH4NO3、
c)特殊寫法：氨氣(NH3)、有機物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】
4、化學式的意義
1) 宏觀意義
a)表示一種物質
b)表示一種物質的元素組成
2) 微觀意義
a)表示一個分子
b)表示一個分子的原子構成
3) 如果化學式前面有數(shù)字，則只能表示幾個分子(只有微觀意義)
中考化學知識點總結8
碳及其氧化物
1.金剛石沒有導電性但極其堅硬，石墨能導電但較軟，二者屬于不同物質，二者之間的.變化是化學變化
2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質反應
3.初中階段，可以認為碳不以離子的形式存在
4.C02無毒，可溶但不是易溶于水
5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應的金屬氧化物和碳單質，屬于置換反應，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅
6.一氧化碳中毒是化學變化
7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因為生成了碳酸，這是一個可逆過程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅
中考化學知識點總結9
跟碳有關的化學方程式：
C+O2點燃=CO2(氧氣充足的情況下)
現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點燃=2CO(氧氣不充足的情況下)
現(xiàn)象：不明顯
高溫C+2CuO=2Cu+CO2↑
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑
現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有
能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫=2CO
現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO
現(xiàn)象：生成的`混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2點燃=CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) △=CaCO3↓+CO2↑+H2O
現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水
變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈
石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（也可為KOH）
現(xiàn)象：不明顯
CaCO3高溫=CaO+CO2↑
現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
FeO+CO==Fe+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
CuO+CO=Cu+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
中考化學知識點總結10
燃燒與熱量
1.白磷在空氣中自燃不是因為空氣的溫度達到了白磷的著火點，而是因為白磷在空氣中緩慢氧化放出大量的'熱使得溫度達到了白磷的著火點
2.降溫滅火時，可燃物的著火點不變，而是溫度降到了著火點下
3.燃燒不一定需要氧氣參與
4.甲烷不是最清潔的能源
5.某物質在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素
中考化學知識點總結11
1.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應)
CO2+H2O=H2CO3
現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
2.碳酸不穩(wěn)定分解(分解反應)
H2CO3=H2O+CO2↑
相關知識點：
(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的.酸，受熱易分解;
(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。
3.滅火器的反應原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的
4.金屬和水的反應(置換反應)
�、�2K+2H2O=KOH+H2↑
②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
5.水與非金屬的反應(置換反應)
C+H2O=CO+H2↑
6.水與氧化物的反應(化合反應)
�、賁O3+H2O=H2SO4
②Na2O+H2O=2NaOH
7.碳酸氫銨受熱分解(分解反應)
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
8.用鹽酸來清除鐵銹(復分解反應)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
9.鐵絲插入到硫酸銅溶液中(置換反應)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產生
中考化學知識點總結12
化學的研究范圍，對象，基本化學概念
1.純凈是相對的，不純是絕對的`
2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物
3.干冰不是冰，水銀不是銀
4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學變化
5.干冰升華是物理變化，導電導熱是物理變化，生銹和腐爛是化學變化，利用沸點不同分離氣體是物理變化
中考化學知識點總結13
一、化學之最
�。ㄈ┧幔好Q中最后一個字是“酸”，通�；瘜W式的第一種元素是“H ”
6、酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）
碳酸氫鈉NaHCO3 ， 碳酸氫鈣Ca(HCO3 )2
磷酸二氫鈉NaH2 PO4
磷酸二氫鉀H2 PO4
硫酸氫鈉NaHSO4
硫酸氫鉀HSO4
7、堿式鹽（化學式的'中間有“OH”）：堿式碳酸銅Cｕ2（OH）2 CO3
8、其他鹽
高錳酸鉀MnO4
錳酸鉀2MnO4
氯酸鉀ClO3
硫化鈉Na2 S
碘酸鉀 IO3
亞硝酸鈉NaNO2
硫化鉀2 S
二、化學方程式和計算
1、計算
在進行計算之前必須先檢查以下幾項，否則所有的計算都是徒勞！
�、倩瘜W式寫正確
�、诜匠淌揭淦�
�、巯鄬Ψ肿淤|量計算要準確
步驟：
⑴解、設
�、苹瘜W方程式
�、钦乙阎锖臀粗�、算相對分子質量
⑷列比例
�、纱�
2．化學方程式的意義和讀法：
以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例：
質量比等于 2ClO3 2Cl + 3O2 ↑
系數(shù)×相對分子質量 ： 245 149 96
�、傥⒂^意義：每2個氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成2個氯化鉀分子和3個氧分子
�、诤暧^（質的）意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成氯化鉀和氧氣
�、哿康囊饬x：每245份質量的氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成149份質量的氯化鉀和96份質量的氧氣。
注意：“+”不能讀成“加”，“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。
3．按要求寫化學方程式
有水生成 有CO2生成(各寫兩個)
化合反應 2H2 +O2 2H2O
分解反應
置換反應
復分解反應
其他反應
中考化學知識點總結14
一、物質與氧氣的反應：
�。�1）單質與氧氣的'反應：
1.鎂在空氣中燃燒：
2Mg + O2點燃=MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：
3Fe + 2O2點燃=Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：
2Cu + O2加熱=2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：
4Al + 3O2點燃=2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：
2H2 + O2點燃=2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：
4P + 5O2點燃=P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：
S + O2點燃=SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：
C + O2點燃=CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：
2C + O2點燃=2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO + O2點燃=2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：
CH4 + 2O2點燃=CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH + 3O2點燃=2CO2 + 3H2O
二、幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：
2H2O通電=2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3加熱=2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：
2KMnO4加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：
H2CO3 = H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫=CaO + CO2↑
三、幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：
H2 + CuO加熱=Cu + H2O
20.木炭還原氧化銅：
C+ 2CuO高溫=2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：
3C+ 2Fe2O3高溫=4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：
2C+ Fe3O4高溫=3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：
CO+ CuO加熱=Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+ Fe2O3高溫=2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：
4CO+ Fe3O4高溫=3Fe + 4CO2
四、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
�。�1）金屬單質+酸————————————————鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.鋅和稀鹽酸
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸
2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質+鹽（溶液）——————————————另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：
Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
�。�3）堿性氧化物+酸————————————————鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
�。�4）酸性氧化物+堿————————————————鹽+水
43、苛性鈉暴露在空氣中變質：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
46、消石灰放在空氣中變質：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
�。�5）酸+堿————————————————鹽+水
48、鹽酸和燒堿起反應：
HCl + NaOH = NaCl +H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = KCl +H2O
50、鹽酸和氫氧化銅反應：
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：
3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：
3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.硝酸和燒堿反應：
HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O
�。�6）酸+鹽————————————————另一種酸+另一種鹽
59、大理石與稀鹽酸反應：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
60、碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
61、碳酸鎂與稀鹽酸反應:
MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑
62、鹽酸和硝酸銀溶液反應：
HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：
Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
�。�7）堿+鹽————————————————另一種堿+另一種鹽
65、氫氧化鈉與硫酸銅：
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66、氫氧化鈉與氯化鐵：
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67、氫氧化鈉與氯化鎂：
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：
2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
�。�8）鹽+鹽——————————兩種新鹽
70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
71、硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五、其它反應：
72、二氧化碳溶解于水：
CO2 + H2O =H2CO3
73、生石灰溶于水：
CaO + H2O =Ca(OH)2
74、氧化鈉溶于水：
Na2O + H2O = 2NaOH
75、三氧化硫溶于水：
SO3 + H2O = H2SO4
76、硫酸銅晶體受熱分解：
CuSO4+5H2O加熱CuSO4 + 5H2O
77、無水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2
中考化學知識點總結15
質量守恒定律
1.化學變化中，元素和原子種類不變，但物質和分子的種類一定改變
2.通過實驗驗證質量守恒定律時，若是有氣體參加或生成的反應須在密閉容器中進行，若在敞口容器中進行，則無論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗證質量守恒定律，也不能說化學變化前后質量不守恒
3.根據(jù)一個物質參加反應的條件可以推斷該物質的某些性質和貯存方法
4.可以利用化學變化中一種元素的'質量不變和H+所中和的OH-數(shù)量守恒來巧妙地解決化學計算。
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