中考化學(xué)考點(diǎn)之生活中常見的鹽
一、基本考點(diǎn)
考點(diǎn)1．生活中常見的鹽
（1）氯化鈉(NaCl)：①俗名：食鹽。②存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途：a. 調(diào)味品，b. 配制生理鹽水，c. 工業(yè)原料，d. 工業(yè)上用來做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等，e. 農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種等。
�。�2）碳酸鈉(Na2CO2)：俗名：純堿、蘇打；用途：用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。
�。�3）碳酸氫鈉(NaHCO3)：俗名：小蘇打；用途：在食品工業(yè)上用作食品添加劑，在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑。
�。�4）碳酸鈣(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及補(bǔ)鈣劑。
考點(diǎn)2．鹽的性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)
�。�1）鹽的化學(xué)性質(zhì)：①鹽與金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽；如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。②鹽和酸反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸；如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。③鹽和堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿；如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。④鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽；如：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3。
�。�3）復(fù)分解反應(yīng)：①定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。②發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。
考點(diǎn)3．粗鹽提純
粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），可以通過過濾的把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離。過濾時(shí)，液體穿過濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離。粗鹽提純時(shí)，把粗鹽溶解在水里，經(jīng)過過濾，把泥沙等雜質(zhì)從食鹽水中除去，然后再通過蒸發(fā)結(jié)晶，得到食鹽晶體。
粗鹽提純中需要的主要儀器有：托盤天平、量筒、鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿。
考點(diǎn)4．檢驗(yàn)方法
�。�1）的檢驗(yàn)方法：首先將待測(cè)樣品裝入試管中，再加稀鹽酸，若觀察到產(chǎn)生大量氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有 初中化學(xué)。（2）的檢驗(yàn)方法：首先將待測(cè)樣品裝入試管中，再加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，若觀察到產(chǎn)生白色沉淀則樣品中含有。（3）的檢驗(yàn)方法：首先將待測(cè)樣品裝入試管中，再加入AgNO3 溶液和稀硝酸，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品中含有。
二、與綜合考點(diǎn)
考點(diǎn)5．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn)）
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系可用圖11-24-1表示：
三、創(chuàng)新考點(diǎn)
考點(diǎn)6．離子的共存（探究性考點(diǎn)）
同一溶液中若離子之間符合下列三個(gè)條件之一就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子間便不能在溶液中大量共存。①生成沉淀物：如Cl—與Ag+，Ba2+與，OH—與Cu2+、Fe3+，與Ca2+、Ba2+等不能大量共存；②生成氣體：如OH—與，H+與、等不能共存；③生成H2O：如H+與OH—不能共存。另外還應(yīng)注意題中的附加條件，如溶液無色透明，則溶液中肯定沒有有色離子（常見的有色離子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、等）；pH=1為強(qiáng)酸性溶液；pH=14為強(qiáng)堿性溶液。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：儀器的使用和基本操作
本節(jié)包括常見儀器的識(shí)別和使用、藥品的`取用及注意事項(xiàng)、加熱物質(zhì)的及注意事項(xiàng)、儀器連接方法、裝置氣密性的檢查方法、過濾和蒸發(fā)操作要點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)。知識(shí)的特點(diǎn)是操作性強(qiáng)，需要熟悉各種儀器試劑、裝置、操作的方法，因此掌握這些知識(shí)是運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。
一、認(rèn)識(shí)常見實(shí)驗(yàn)儀器，并掌握他們的使用方法；
二、掌握不同狀態(tài)的藥品取用的方法；
藥品
狀態(tài)用量所需儀器取用方法注意事項(xiàng)液
體少量膠頭滴管使用過程中，膠頭滴管不能平放或倒置，以免膠頭被腐蝕；膠頭滴管不能接觸容器壁，以免玷污滴管或造成試劑的污染。較多量 傾倒時(shí)，瓶塞倒放在桌上，防止瓶塞污染瓶中的藥品；標(biāo)簽向著手心，以免標(biāo)簽被殘液腐蝕；瓶口緊靠試管口一定量量筒量筒豎直放置，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平；量筒量程應(yīng)略大于所量取液體的體積粉末狀固體藥匙試管平放，藥匙（或紙槽）伸入底部，以免藥品沾在試管內(nèi)壁塊狀（顆粒狀）固體鑷子試管平放，用鑷子夾取塊狀固體放在試管口，隨試管慢慢豎起而緩緩滑下防止試管底被砸破 三、掌握常用的加熱物質(zhì)的方法；
1.酒精燈使用時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；禁止用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈；熄滅時(shí)，用燈帽蓋滅，不能用嘴吹；盛酒精量不能超過酒精燈容積的三分之二 ,也不得少于四分之一。
2.給物質(zhì)加熱的方法及注意事項(xiàng)：
給液體加熱：給盛有液體的試管加熱時(shí)，試管內(nèi)液體的量不可超過試管容積的三分之一；試管口傾斜向上與水平面成45°角；試管口不能朝著有人的方向，以免液體噴出傷人。
給固體加熱：給試管里的固體藥品加熱時(shí)，藥品平鋪試管底部，增大固體的受熱面積，試管口要略向下傾斜。
四、常用儀器的連接方法：原則“自下而上、從左至右”，拆卸時(shí)與此相反。
五、裝置氣密性的檢查方法：壓差法；
六、過濾和蒸發(fā)操作要點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：
1.過濾：將液體和不溶于液體的固體分離的方法。使用儀器：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、玻璃棒、燒杯。操作方法和注意事項(xiàng)：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；（以免濾液渾濁，過濾失敗。）燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)帲宦┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁（防止液體外濺）。
2.蒸發(fā)：加熱使溶劑不斷揮發(fā)，從而使溶液濃縮或使溶質(zhì)析出。使用儀器：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒。操作方法和注意事項(xiàng)：加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪動(dòng)，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺 初中化學(xué)；當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱；熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。
七、基本實(shí)驗(yàn)操作——洗滌儀器（玻璃儀器）（一般容器用水洗，內(nèi)壁附物用刷洗；壁內(nèi)若有不溶物，鹽酸溶堿堿溶脂；儀器洗凈有標(biāo)準(zhǔn)，水不成股不聚滴。）
方法：倒去廢物，用水沖洗并加以振蕩，振蕩后把水倒掉，再注入水，振蕩后再倒掉，這樣連洗幾次。如果內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，要用試管刷刷洗。刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過猛，以防試管損壞。
標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著均勻水膜，不聚滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。
特殊油污：如果玻璃儀器內(nèi)壁上附著不溶于水的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗；如果玻璃儀器內(nèi)壁附有油污，可先用少量純堿溶液或洗衣粉刷洗，再用水沖洗。
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