2016年九年級化學中考知識點整理

　　1、化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點: 都是以實驗為基礎的自然科學.

　　2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是: 有沒有新物質(zhì)的生成�；瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

　　3、物理性質(zhì)----狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。

　　4、化學性質(zhì)----氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

　　5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3--

　　6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

　　(空氣)

　　1、空氣中氧氣含量的測定: 實驗現(xiàn)象:

　�、偌t磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，

　　②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

　　若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是:

　�、偌t磷不足，氧氣沒有全部消耗完

　�、谘b置漏氣

　　③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

　　2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

　　3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

　　4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

　　(水)

　　1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

　　2、水的污染來自于

　�、俟�廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

　　3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施:

　�、偌訌妼λ�質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，

　�、坜r(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。

　　4、電解水實驗可證明: 水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

　　5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個數(shù)比)為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。

　　(O2、H2、CO2、CO、C)

　　1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

　　氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

　　二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)

　　一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

　　甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)

　　2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是: 碳原子排列的不同。

　　CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是: 分子的構(gòu)成不同。

　　生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是: 含碳量不同。

　　3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

　　密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、(NO)只能用排水法

　　4、①實驗室制O2的方法是: 加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)

　　KClO3-- KMnO4--

　　工業(yè)上制制O2的方法是: 分離液態(tài)空氣(物理變化)

　　原理: 利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。

　　②實驗室制H2的方法是: 常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

　　(不能用濃硫酸和硝酸，原因: 氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂: 反應速度太快了;也不能用鐵: 反應速度太慢了;也不能用銅，因為不反應)Zn+H2SO4--

　　Zn+HCl--

　　工業(yè)上制H2的原料: 水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)

　�、蹖嶒炇抑艭O2的方法是: 大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行)。 CaCO3+ HCl-- 工業(yè)上制CO2的方法是: 煅燒石灰石 CaCO3--

　　5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

　　①(黑色)C和O2反應的現(xiàn)象是: 在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

　�、�(黃色)S和O2反應的現(xiàn)象是: 在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

　�、�(紅色或白色)P和O2反應的現(xiàn)象是: 冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍)

　�、�(銀白色)Mg和O2反應的現(xiàn)象是: 放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)

　�、�(銀白色)Fe和O2反應的現(xiàn)象是: 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點: 預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

　�、轍2和O2的現(xiàn)象是: 發(fā)出淡藍色的火焰。

　�、逤O和O2的現(xiàn)象是: 發(fā)出藍色的火焰。

　　⑧CH4和O2的現(xiàn)象是: 發(fā)出明亮的藍色火焰。

　　酒精燃燒 C2H5OH+ O2--

　　甲醇燃燒 CH3OH+ O2--

　　6、H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì): ①可燃性②還原性

　　① 可燃性 H2+ O2-- 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

　　CO+ O2-- H2的爆炸極限為4----74.2%

　　C+ O2-- (氧氣充足) C+ O2-- (氧氣不足)

　�、谶�原性 H2+CuO-- 黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)

　　C+ CuO-- 黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

　　CO+CuO-- 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

　　7、CO2 ①與水反應: CO2+H2O-- (紫色石蕊變紅色)

　�、谂c堿反應: CO2+Ca(OH)2-- (檢驗CO2的方程式)

　�、叟c灼熱的碳反應: CO2+C-- (吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑)

　　①除雜: CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2--

　　CO2[CO]通過灼熱的氧化銅 CO+CuO--

　　CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3--

　�、跈z驗: CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl--

　�、坭b別: H2、CO、CH4可燃性的氣體: 看燃燒產(chǎn)物

　　H2、O2、CO2: 用燃著的木條

　　[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水

　　8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

　　醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

　　無水醋酸又稱冰醋酸。

　　當今世界上最重要的三大礦物燃料是: 煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是: 天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來源廣，放熱多，無污染)。

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