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初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
下面是小編給大家整理的初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié),希望對你的考試有所幫助。
一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體:銅,氧化鐵
2、綠色固體:堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體:高錳酸鉀
5、淡黃色固體:硫磺
6、無色固體:冰,干冰,金剛石
7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)
9、紅褐色固體:氫氧化鐵
10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無色液體:水,雙氧水
12、藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體:二氧化氮
18、黃綠色氣體:氯氣
19、無色氣體:氧氣,氮?dú)?氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.
二、初中化學(xué)之三
1、我國古代三大化學(xué)工藝:造紙,制火藥,燒瓷器.
2、氧化反應(yīng)的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化.
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子.
4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子.
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;
(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的.
6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子.
7、造成水污染的三種原因:
(1)工業(yè)“三廢”任意排放,
(2)生活污水任意排放
(3)農(nóng)藥化肥任意施放
8、收集氣體的三種方法:排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體).
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變.
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低).
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件:生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料:N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭.
15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳.
16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì):可燃性,還原性,毒性.
18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣.(全為混合物)
19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻.
20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.
21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石.
22、常見的三種強(qiáng)酸:鹽酸,硫酸,硝酸.
23、濃硫酸的三個(gè)特性:吸水性,脫水性,強(qiáng)氧化性.
24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉.
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳.
26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉.
27、酒精燈的三個(gè)火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心.
28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈.
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁.
31、固體配溶液的三個(gè)步驟:計(jì)算,稱量,溶解.
32、濃配稀的三個(gè)步驟:計(jì)算,量取,溶解.
33、濃配稀的三個(gè)儀器:燒杯,量筒,玻璃棒.
34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰.
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣.
36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道.
37、金屬活動順序的三含義:(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強(qiáng);(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.
38、溫度對固體溶解度的影響:(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小.
39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣.
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài).
42、影響溶解度的三個(gè)因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度.
三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分
1、空氣:氮?dú)?N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣:一氧化碳(CO)
4、天然氣:甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:(CaCO3)
6、生鐵/鋼:(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)
8、鐵銹:(Fe2O3)
四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱
1、氯化鈉 (NaCl) : 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) : 純堿,蘇打,口堿
3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉
4、氧化鈣(CaO):生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固體(CO2):干冰
7、氫氯酸(HCl):鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O):藍(lán)礬,膽礬
10、甲烷 (CH4):沼氣
11、乙醇(C2H5OH):酒精
12、乙酸(CH3COOH):醋酸
13、過氧化氫(H2O2):雙氧水
14、汞(Hg):水銀
15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打
四、初中化學(xué)溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液:酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)
2、顯堿性的溶液:堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)
3、顯中性的溶液:水和大多數(shù)的鹽溶液
五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的
(一)質(zhì)量增加的
1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;
2、由于跟水反應(yīng)而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅
3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;
(二)質(zhì)量減少的
1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;
2、由于風(fēng)化而減少的:碳酸鈉晶體.
六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)
(一) 、氣體的檢驗(yàn)
1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復(fù)燃,則是氧氣.
2、氫氣:在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍(lán),則是氨氣.
5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍(lán),則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗(yàn).
6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子
10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子
13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關(guān)例題
14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl.
17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉:加入碘溶液,若變藍(lán)則含淀粉.
19、葡萄糖:加入新制的氫氧化銅,若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀,就含葡萄糖.
七、物質(zhì)的除雜
1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(Cu):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑
15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液.
16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸.
17、N2(O2):用磷燃燒
18、CO2(HCl):用飽和碳酸氫鈉溶液
19、CuO(C):空氣中加強(qiáng)熱
八、化學(xué)之最
1、未來最理想的燃料是H2 .
2、最簡單的有機(jī)物是CH4 .
3、密度最小的氣體是H2 .
4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2 .
5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O .
6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子 .
7、PH=0時(shí),酸性最強(qiáng),堿性最弱 .
PH=14時(shí),堿性最強(qiáng) ,酸性最弱 .
8、土壤里最缺乏的是N,K,P三種元素,肥效最高的氮肥是 尿素 .
9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石 .
10、最早利用天然氣的國家是 中國 .
11、地殼中含量最多的元素是 氧 .
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 .
13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)?.
14、空氣里含量最多的元素是 氮 .
15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,天然氣.
16、形成化合物種類最多的元素:碳
九、有關(guān)不同
1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因?yàn)?碳原子排列不同.
2、生鐵和鋼的性能不同:是因?yàn)?含碳量不同.
3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同:是因?yàn)?分子構(gòu)成不同.
(氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同;水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同.)
4、元素種類不同:是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同.
5、元素化合價(jià)不同:是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同.
6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同:是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同
十、有毒的物質(zhì)
1、 有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;
2、 有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、 有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物
鉀鈉銨鹽個(gè)個(gè)溶,硝酸鹽類也相同
硫酸鹽類除鋇鈣,鹵鹽除銀和亞汞(氟除外)
碳磷酸鹽多不溶,醋酸鹽類全都溶
解化學(xué)計(jì)算題關(guān)鍵是讀數(shù)據(jù),讀出每一個(gè)數(shù)據(jù)包含的物質(zhì),然后分析物質(zhì)之間的關(guān)系,即可找出已知的量和物.
如:在一次化學(xué)課外活動中,某同學(xué)想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅(不引進(jìn)其他雜質(zhì)).化學(xué)老師為他提供了以下溶液:氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液.該同學(xué)現(xiàn)取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g,全部溶解在200g水中,再加入60g所選溶液,恰好完全反應(yīng),生成沉淀9.8g.試回答:
(1)該同學(xué)所選的是 溶液.
(2)計(jì)算混合物中氯化銅的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字 )
59.8g(氯化鉀和氯化銅)+200g水+60g(氫氧化鉀和水)=9.8g(氫氧化銅) 是混合物的不能直接用于方程式計(jì)算,所以已知的是氫氧化銅的質(zhì)量為9.8g,寫出反應(yīng)方程式就能計(jì)算了
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