2013年海南高考化學試題（真題）
2013年海南省高考化學科試題及答案
可能用到的相對原子質(zhì)量： H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5
K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207
第I卷可能用到的相對原子質(zhì)量： H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5
K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207
一、選擇題：本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.下列有機化合物中沸點最高的是
A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇 D.乙酸
[答案]D
2.下列化合物的俗稱與化學式不對應的是
A.綠礬-FeSO4·7H2O B.芒硝-Na2SO4·10H2O
C.明礬- Al2(SO4)3·12H2O D.膽礬- CuSO4·5H2O
[答案]C
3.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是
A.氘(D)原子核外有1個電子 B.1H與D互稱同位素
C.H2O與D2O互稱同素異形體 D.1H18O與D216O的相對分子質(zhì)量相同
[答案]C
4.Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：
2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有關該電池的說法正確的是
A.Mg為電池的正極
B.負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-
C.不能被KCl 溶液激活
D.可用于海上應急照明供電
[答案]D
5.已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1-5△H2-12△H3
C.12△H3-5△H2 -2△H1 D.△H1-5△H2-12△H3
[答案]A
6.下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是
A.a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g
C.a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f
[答案]B
二、選擇題：本題共6小題。每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0 分。
7.下列鑒別方法不可行的是
A.用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷
[答案]D
8.0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是
A.c(H+)> c(F-) B.c(H+)> c(HF)
C.c(OH-)> c(HF) D.c(HF) > c(F-)
[答案]BC
9.下列烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代物的有
A.2-甲基丙烷 B.環(huán)戊烷
C.2,2-二甲基丁烷 D.2,2-二甲基丙烷
[答案]BD
10.能正確表示下列反應的離子反應方程式為
A.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：
NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
[答案]AC
11.下列關于儀器使用的說法正確的是
A.滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗
B.錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱
C.蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
D.振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞
[答案]AD
12.下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b
| 選項 | X | Y |
| A． | MgSO4 | CuSO4 |
| B． | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
| C． | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
| D． | CuSO4 | AgNO3 |
第II卷
本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題~第17題為必考題，每個試卷考生都必須做答。第18題~第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。
13.(9分)
X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：
(1)X、Y和Z的元素符號分別為 、 、 。
(2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有 、 。
(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 。
此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為 ;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為 。
[答案] (1)H O Na (2)NaOH Na2O2
(3)H2O2 5 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑
H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
14.(9分)
溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：
(1)海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入 ，將其中的Br - 氧化，再用空氣吹出溴;然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為 。
(2)溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中， 顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為 。
(3)CuBr2分解的熱化學方程式為：
2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol-1
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。
�、偃绶磻w系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為 。
[答案] (1)Cl2 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-
(2)Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO
(3)①增大 ②2.33×103Pa< p(Br2)≤4.66×103Pa
15.(9分)
反應A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
(1)上述反應的溫度T1 T2，平衡常數(shù)K(T1) K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
�、倨胶鈺r體系總的物質(zhì)的量為 。
②反應的平衡常數(shù)K= 。
�、鄯磻�0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)= 。
[答案] (1)小于 小于 (2)①0.085mol ②0.082mol/L-1 ③0.007mol·L-1·min-1
16.(8分)
2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問題：
(1)在催化劑作用下，2-丁烯與氫氣反應的化學方程式為 ，反應類型為 。
(2)烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應的`產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 ;A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為 ，A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為 。
[答案] (1)CH3CH=CHCH3+H2 CH3CH2CH2CH3 加成反應
(2)
17.(9分)
BaCl2·xH2O中結(jié)晶水數(shù)目可通過重量法來確定：
①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置;
�、谶^濾并洗滌沉淀;
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒;轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g。
回答下列問題：
(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀;檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 。
(2)計算BaCl2·xH2O中的x= (要求寫出計算過程)。
(3)操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果 (填“偏低”、“偏高”或“不變”)。
[答案] (1)蒸餾水 取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈。
(2)樣品中BaCl2的物質(zhì)的量為 質(zhì)量
(3)偏高
選考題(請考生在請18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。作答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。)
第18.19.20三題的第一題為選擇題，在給出的四個選項中，至少有兩項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置;第二題為非選擇題，請在答題卡上相應位置作答并寫明小題號。
18.[選修5——有機化學基礎](20分)
18-I(6分)下列化合物中，同分異構(gòu)體數(shù)目超過7個的有
A.已烷 B.已烯
C.1,2-二溴丙烷 D.乙酸乙酯
[答案]BD
18-II(14分)
肉桂酸異戊酯G( )是一種香料，一種合成路線如下：
已知以下信息：
�、� ;
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。
回答下列問題：
(1)A的化學名稱為 。
(2)B和C反應生成D的化學方程式為 。
(3)F中含有官能團的名稱為 。
(4)E和F反應生成G的化學方程式為 ，反應類型為 。
(5)F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有 種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。
[答案] (1)苯甲醇 (2) (3)羥基(4) 取代反應(或酯化反應)
(5)6
19.[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](20分)
19-I(6分)下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是
A.CaC2 B.N2H4
C.Na2S2 D.NH4NO3
[答案]AC
19-II(14分)圖A所示的轉(zhuǎn)化關系中(具體反應條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。
回答下列問題：
(1)圖B對應的物質(zhì)名稱是 ，其晶胞中的原子數(shù)為 ，晶體的類型為 。
(2)d中元素的原子核外電子排布式為 。
(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是 ，原因是 ，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。
(4)圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是 。
(5)k的分子式為 ，中心原子的雜化軌道類型為 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。
[答案] (1)金剛石 8 原子晶體 (2)1s22s22p63s23p5
(3)H2O 分子間形成氫鍵 V形(或角形) sp3 (4)HCl (5)COCl2 sp2 極性
20.[選修2——化學與技術(shù)] (20分)
20-I(6分)下列敘述正確的是
A.合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣
B.電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放
C.電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗
D.使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染
[答案]AD
20-II(14分)硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是 。
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有 。
(3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：
①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應的化學方程式為 ;碳化硅又稱 ，其晶體結(jié)構(gòu)與 相似。
�、谠诹骰卜磻漠a(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 。
| 物質(zhì) | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
| 沸點/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
(4)氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是 。
[答案] (1)含有硅、碳的鐵合金(或硅鐵) (2)石英砂、純堿和石灰石
(3)①SiO2+3C SiC+2CO↑ 金剛砂 金剛石(或單晶硅) ②精餾(或蒸餾)③H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl (4)H2、HClhttp://www.ardmore-hotel.com/
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