2013年上海高考化學(xué)試題（真題）

　　考生注意：
　　1.本試卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。
　　2.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題和答題要求;所有答案必須凃或?qū)懺诖痤}紙上;做在試卷上一律不得分。
　　3.答題前，考試務(wù)必將答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核后的條形碼貼在指定位置上，在答題紙反面清楚地填寫姓名。
　　4.答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。
　　相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64
　　Br-80 Ba-137
　　一、選擇題(本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))
　　1.2013年4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油(加工過的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是
　　A.點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油
　　B.測定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油
　　C.加入水中，浮在水面上的是地溝油
　　D.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油
　　2.氰酸銨(NH4OCN)與尿素[CO(NH2)2]
　　A.都是共價(jià)化合物 B.都是離子化合物
　　C.互為同分異構(gòu)體 D.互為同素異形體
　　3.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是
　　A. Th 元素的質(zhì)量數(shù)是232 B. Th 元素的相對原子質(zhì)量是231
　　C. 232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D. 230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同
　　4.下列變化需克服相同類型作用力的是
　　A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化
　　C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴和汞的氣化
　　5.374℃、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水
　　A.顯中性，pH等于7 B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性
　　C.顯酸性，pH小于7 D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性
　　二、選擇題(本大題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))
　　6.與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是
　　A.原料利用率高 B.設(shè)備少
　　C.循環(huán)利用的物質(zhì)多 D.原料易得
　　7.將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是

選項(xiàng)	X	Y
A	SO2	H2S
B	Cl2	CO2
C	NH3	CO2
D	SO2	Cl2

　　8.糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是
　　A.脫氧過程是吸熱反映，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期
　　B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e→Fe3+
　　C.脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e→4OH-
　　D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
　　9.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見
　　A. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
　　B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
　　C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
　　D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q
　　10.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是
　　A.均采用水浴加熱 B.制備乙酸乙酯時(shí)正丁醇過量
　　C.均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法 D.制備乙酸乙酯時(shí)乙醇過量
　　11.H2S水溶液中存在電離平衡H2S H++HS-和HS- H++S2-。若向H2S溶液中
　　A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大
　　B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大
　　C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小
　　D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小
　　12.根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是
　　A. 3-甲基-1,3-丁二烯
　　B. 2-羥基丁烷
　　C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
　　D.CH3CH(NH­2)CH2COOH 3-氨基丁酸
　　13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì);Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等;Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同;W元素原子的M層有1個(gè)未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是
　　A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性
　　B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑
　　C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)
　　D.Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)
　　14.為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的是
　　A.鐵皮未及時(shí)取出，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏小
　　B.鐵皮未洗滌干凈，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大
　　C.烘干時(shí)間過長，回導(dǎo)致測定結(jié)果偏小
　　D.若把鹽酸換成硫酸，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大
　　15.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物
　　A.所含公用電子對書目為(a/7+1)NA B.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7
　　C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子總數(shù)為aNA/14
　　16.已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
　　a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-
　　下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是
　　A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2
　　C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4
　　17.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色襯墊;顧慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
　　A.至少存在5種離子
　　B.Cl-一定存在，且c(Cl‑)≥0.4mol/L
　　C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
　　D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
　　三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分;有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分)
　　18.汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比還原物多1.75mol，則下列判斷正確的是
　　A.生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
　　B.有0.250molKNO3被氧化
　　C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol
　　D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol
　　19.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù) （25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

　　下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
　　A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
　　B.2HCOOH+CO3­2-→2HCOO-+H2O+CO2↑
　　C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
　　D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
　　20.某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g)-Q達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
　　A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
　　B.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
　　C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
　　D.若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q
　　21.一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個(gè)洗氣瓶(洗氣瓶排列順序不確定)。假設(shè)氣體通過每個(gè)洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣(已干燥)
　　A.可能是單一氣體 B.不可能含有一氧化碳
　　C.可能存在原氣體中的兩種氣體 D.成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān)
　　22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為
　　A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L
　　四、(本題共8分)
　　金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：
　　23.鋁原子核外電子云有 種不同的伸展方向，有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
　　24.鎵(Ga)與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
　　25.硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
　　長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學(xué)式為
　　26.用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：
　　2Al+4BaO 3Ba↑+BaO·Al2O3
　　常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 (選填“強(qiáng)”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。
　　a.高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba b.高溫有利于BaO分解
　　c.高溫時(shí)BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定 d.Ba的沸點(diǎn)比Al的低
　　五、(本題共8分)
　　溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：
　�、僖欢�條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2
　�、诶�用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
　�、塾昧蛩崴峄�步驟②得到的混合物
　　完成下列填空：
　　27.Cl2氧化Br-應(yīng)在 條件下進(jìn)行，目的是為了避免
　　28.Br2可用熱空氣吹出，其原因是
　　29.寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。
　　用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是 。步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄�，主要是因�(yàn)?br /> 　　30.為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中
　　a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液
　　六、(本題共8分)
　　鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：
　　(1)Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q
　　(2)Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)
　　完成下列填空：
　　31.在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)(1)中Ni(CO4)的產(chǎn)率，可采取的措施有 、
　　。
　　32.已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳(純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應(yīng)速率為
　　。
　　33.若反應(yīng)(2)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí) 。
　　a.平衡常數(shù)K增大 b.CO的濃度減小
　　c.Ni的質(zhì)量減小 d.v逆[Ni(CO)4]增大
　　34.簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。
　　七、(本題共12分)
　　溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下：
　　完成下列填空：
　　35.上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、 。
　　36.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ，控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。
　　37.試劑b是 ，步驟Ⅳ的目的是 。
　　38.步驟Ⅴ所含的操作依次是 、 。
　　39.制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：
　　①稱取4.00g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾;④ ;⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留兩位小數(shù))。
　　若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是 。
　　八、(本題共12分)
　　二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。
　　完成下列填空：
　　40.實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。
　　如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是 (填寫字母)。
　　41.若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉
　　g(保留一位小數(shù));如果已有40%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 g (保留一位小數(shù))。
　　42.實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。
　　石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：
　　堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖：
　　已知：

試劑	Ca(OH)2	NaOH
價(jià)格（元/kg）	0.36	2.9
吸收SO2的成本（元/mol）	0.027	0.232

　　石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是 ，缺點(diǎn)是 。
　　43.在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。
　　九、(本題共10分)
　　異構(gòu)化可得到三元乙丙橡膠的第三單體 。 由A(C5H6)和B經(jīng)Diels-Alder反應(yīng)制得。Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡單的反應(yīng)是 完成下列填空：
　　44. Diels-Alder反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填反應(yīng)類型)：A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
　　45.寫出與 互為同分易購，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱
　　寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。
　　46.B與Cl2的1,2—加成產(chǎn)物消去HCl得到2—氯代二烯烴，該二烯烴和丙烯酸(CH2=CHCOOH)聚合得到的聚合物可改進(jìn)氯丁橡膠的耐寒性和加工性能，寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式。
　　47.寫出實(shí)驗(yàn)室由 的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物制備 的合成路線，(合成路線常用的表示方式為： 目標(biāo)產(chǎn)物)
　　十、(本題共12分)
　　沐舒坦(結(jié)構(gòu)簡式為 ，不考慮立體異構(gòu))是臨床上使用廣泛的。下圖所示的其多條合成路線中的一條(反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出)
　　完成下列填空：
　　48.寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。
　　反應(yīng)① 反應(yīng)⑤
　　49.寫出反應(yīng)類型。
　　反應(yīng)③ 反應(yīng)⑥
　　50.寫出結(jié)構(gòu)簡式。
　　A B
　　51.反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和
　　防止
　　52.寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。
　　53. 反應(yīng)②，反應(yīng)③的順序不能顛倒，其原因是 、 。
　　十一、(本題共14分)
　　碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。
　　54.某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留兩位小數(shù))。
　　55.某溶液組成如表一：
　　問該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：
　　計(jì)算析出的碳酸氫納晶體的質(zhì)量(保留1位小數(shù))。
　　56.將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫納部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補(bǔ)加適量碳酸納，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計(jì)算補(bǔ)加的碳酸納質(zhì)量(保留1位小數(shù))。
　　57.某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式http://www.ardmore-hotel.com/

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