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江西新余市2016屆高考化學三模試卷及答案
一、選擇題
1.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
A.含有NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B.2.3 g Na被O2完全氧化時，失去電子數(shù)為0.1NA
C.2 L 1 mol•L﹣1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NA
D.標準標況下，5.6 L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
2.下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向Na2S溶液中加入少量的氯化銀：S2﹣+2Ag+═Ag2S↓
B.向滴有酚酞的1 mol/L硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸至溶液紅色消失：SiO +2H+═H2SiO3(膠體)
C.碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH：HCO +OH﹣═CO +H2O
D.向苯酚鈉溶液中通入一定量CO2：
3.下列關于有機物的性質(zhì)與結論都正確的是( )
選項 性質(zhì) 結論
A 乙烯分別通入酸性高錳酸鉀和溴的四氯化碳溶
液，兩溶液都褪色 這兩個反應類型相同
B 油脂、多糖、蛋白質(zhì)都能水解 三者都是天然高分子化合物
C 乙醇和乙酸都能和鈉反應 兩者的結構中都含有羥基
D 葡萄糖和乙醛都能和新制的氫氧化銅反應 兩者的結構中都含有醛基
A.A B.B C.C D.D
4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示.下列說法正確的是( )
A.原子半徑的大小順序：rZ>rY>rX
B.氫化物的穩(wěn)定性強弱順序：XH4>YH3>HW
C.Y的氫化物與W的氫化物化合所得產(chǎn)物中只含有共價鍵
D.X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應
5.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)，向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示.下列分析錯誤的是( )
A.AB段的反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
C.混合酸中NO3﹣物質(zhì)的量為0.4mol
D.混合酸中H2SO4濃度為5mol•L﹣1
6.下列關于金屬的說法中，不正確的是( )
A.常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸
B.在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬
C.常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬
D.將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕
7.等容積的四個密閉容器中進行同樣的反應2A(g)+B(g)⇌3C(g)+2D(g).起始時，A、B的物質(zhì)的量分別如表所示( )
甲 乙 丙 丁
A 2 1 2 1
B 1 1 2 2
A.A的轉(zhuǎn)化率為：甲<丙<乙<丁 B.A的轉(zhuǎn)化率為：甲<乙<丙<丁
C.B的轉(zhuǎn)化率為：甲>丙>乙>丁 D.B的轉(zhuǎn)化率為：丁>乙>丙>甲
8.如圖為搖擺電池的工作原理圖，在充放電過程中Li+在兩極間“搖來搖去”，其總反應為：LiCoO2+6C Li(1﹣x)CoO2+LixC6 下列有關說法正確的是( )
A.放電時，負極反應為：LiCoO2﹣═Li(1﹣x)CoO2+xLi+
B.充電時，B極發(fā)生還原反應
C.充電時，Li+穿過隔離膜向B極移動
D.當A極得到x mol電子，電池消耗6 mol C
二、(非選擇題，共4小題，共52分)
9.根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：
(1)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結構示意圖為： .
(2)寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號： .
(3)某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是 .
(4)根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結構為： ，SO2的立體結構為： .
(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖1所示.則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為 ;若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為 .
(6)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如圖2，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.
�、賹懗龌鶓B(tài)Cu原子的核外電子排布式： ，
�、趯懗瞿懙\晶體中水合銅離子的結構簡式(用配位鍵表示)： .
(7)決定離子空間結構的因素有 、 和離子鍵的純粹程度.
10.煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放，實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6﹣2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究.
(1)酸浸時反應的化學方程式為 ;濾渣Ⅰ的主要成分為 (填化學式).
(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6﹣2x.濾渣Ⅱ的主要成分為 (填化學式);若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是 (用離子方程式表示).
(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量，其主要原因是 ;與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將 (填“增大”、“減小”或“不變”).
11.甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產(chǎn)物.
文獻記載：I.在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、﹣3價等氮的化合物.
II.FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)△H<0.
III.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收.
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：
實驗操作 實驗現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關閉彈簧夾.
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞. 無明顯現(xiàn)象.
加熱燒瓶，反應開始后停止加熱. ①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺; B中溶液變棕色; C中溶液紫色變淺.
�、诜磻Ｖ购螅珹中無固體剩余.
請回答下列問題：
(1)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是 .
(2)檢驗是否生成﹣3價氮的化合物，應進行的實驗操作是 .
(3)甲取少量B中溶液，加熱，實驗現(xiàn)象是 .請用化學平衡原理解釋原因： .甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結論是A中有NO生成.
(4)乙認為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足.為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，乙作出的改變是 ，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是 .
(5)證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，選擇的藥品是(填序號) .
a.鐵粉 b.溴水 c.鉄氰化鉀溶液 d.硫氰化鉀溶液.
12. 1﹣溴異戊烷[(CH3)2CHCH2CH2Br]是有機合成的重要中間體，可用于生產(chǎn)染料、催化劑等，其沸點為121℃，易溶于CCl4，可由異戊醇與氫溴酸在硫酸催化作用下反應而得：(CH3)2CHCH2CH2OH+HBr (CH3)2CHCH2CH2Br+H2O.已知異戊醇的沸點為132.5℃，微溶于水，易溶于CCl4.實驗室制備1﹣溴異戊烷的裝置如圖所示.
請回答下列問題：
(1)上述實驗裝置中長導管的作用是 ;導管末端插入CCl4中而不直接插入水中，除了能將揮發(fā)出的Br2、1﹣溴異戊烷等充分吸收外，另一個重要作用是 .
(2)將1﹣溴異戊烷的粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，有機物將 (填“在上層”、“在下層”或“不分層”).
(3)在制備過程中，Br﹣可被氧化為Br2而引入雜質(zhì).欲除去Br2，可選用 (填字母).
A.NaCl B.NaOH C.NaHSO3 D.KCl E.NaHCO3
(4)在制備1﹣溴異戊烷時，不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是 .
(5)在實驗室中還可用NaBr、濃H2SO4和異戊醇為原料制備1﹣溴異戊烷.已知反應物的用量如表：
反應物 NaBr 98.3% 濃H2SO4 異戊醇 水
用量 0.30mol 35mL(過量) 0.25mol 30mL
若實驗時1﹣溴異戊烷的產(chǎn)率為40%，則可制取1﹣溴異戊烷 g.
2016年江西省新余市分宜縣實驗班高考化學三模試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題
1.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
A.含有NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B.2.3 g Na被O2完全氧化時，失去電子數(shù)為0.1NA
C.2 L 1 mol•L﹣1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NA
D.標準標況下，5.6 L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
【考點】阿伏加德羅常數(shù).
【分析】A、氖氣為單原子分子;
B、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應后鈉變?yōu)?1價來分析;
C、HCl是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離;
D、標況下，四氯化碳為液態(tài).
【解答】解：A、氖氣為單原子分子，故含有NA個氖原子的氖氣為1mol，在標況下為22.4L，故A錯誤;
B、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應后鈉變?yōu)?1價，故0.1mol鈉反應后失去0.1mol電子即0.1NA個，故B正確;
C、HCl是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故C錯誤;
D、標況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤.
故選B.
【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大.
2.下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向Na2S溶液中加入少量的氯化銀：S2﹣+2Ag+═Ag2S↓
B.向滴有酚酞的1 mol/L硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸至溶液紅色消失：SiO +2H+═H2SiO3(膠體)
C.碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH：HCO +OH﹣═CO +H2O
D.向苯酚鈉溶液中通入一定量CO2：
【考點】離子方程式的書寫.
【專題】離子反應專題.
【分析】A.氯化銀為沉淀，應保留化學式;
B.硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸膠體和氯化鈉;
C.漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應;
D.不符合反應客觀事實.
【解答】解：A.向Na2S溶液中加入少量的氯化銀，離子方程式：S2﹣+2AgCl═Ag2S↓+2Cl﹣，故A錯誤;
B.向滴有酚酞的1 mol/L硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸至溶液紅色消失，離子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3(膠體)，故B正確;
C.碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3•H2O，故C錯誤;
D.向苯酚鈉溶液中通入一定量CO2，離子方程式：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H6OH+HCO3﹣，故D錯誤;
故選：B.
【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式拆分、注意離子反應遵循客觀事實，注意反應物用量對反應的影響，題目難度不大.
3.下列關于有機物的性質(zhì)與結論都正確的是( )
選項 性質(zhì) 結論
A 乙烯分別通入酸性高錳酸鉀和溴的四氯化碳溶
液，兩溶液都褪色 這兩個反應類型相同
B 油脂、多糖、蛋白質(zhì)都能水解 三者都是天然高分子化合物
C 乙醇和乙酸都能和鈉反應 兩者的結構中都含有羥基
D 葡萄糖和乙醛都能和新制的氫氧化銅反應 兩者的結構中都含有醛基
A.A B.B C.C D.D
【考點】有機物的結構和性質(zhì);有機化學反應的綜合應用.
【專題】有機反應.
【分析】A.乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，乙烯與溴發(fā)生加成反應;
B.油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下;
C.乙酸中含﹣COOH，乙醇中含﹣OH;
D.葡萄糖和乙醛均含﹣CHO，能被弱氧化劑氧化.
【解答】解：A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應，反應類型不同，故A錯誤;
B.油脂不是高分子化合物，故B錯誤;
C.乙酸中不含有羥基，故C錯誤;
D.葡萄糖和乙醛均含﹣CHO，都能和新制的氫氧化銅反應，故D正確;
故選D.
【點評】本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的組成、官能團與性質(zhì)、有機反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大.
4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示.下列說法正確的是( )
A.原子半徑的大小順序：rZ>rY>rX
B.氫化物的穩(wěn)定性強弱順序：XH4>YH3>HW
C.Y的氫化物與W的氫化物化合所得產(chǎn)物中只含有共價鍵
D.X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應
【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用.
【專題】元素周期律與元素周期表專題.
【分析】X、Y、Z、W都是短周期元素，根據(jù)在元素周期表位置可知，X是C元素、Y是N元素、Z是Al元素、W是Cl元素，
A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大;
B.甲烷比氨氣穩(wěn)定，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定;
C.氨氣與HCl形成的化合物為氯化銨，屬于離子化合物;
D.碳酸、硝酸、氫氧化鋁、高氯酸，都能與強堿反應.
【解答】解：X、Y、Z、W都是短周期元素，根據(jù)在元素周期表位置可知，X是C元素、Y是N元素、Z是Al元素、W是Cl元素，
A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Z>X>Y，故A錯誤;
B.穩(wěn)定性HCl>甲烷>氨氣，故B錯誤;
C.氨氣與HCl形成的化合物為氯化銨，屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中鈉原子與氫原子之間形成共價鍵，故C錯誤;
D.X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應水化物分別為碳酸、硝酸、氫氧化鋁、高氯酸，都能與強堿反應，故D正確;
故選D.
【點評】本題考查元素周期表和周期律的綜合應用，難度不大，注意甲烷穩(wěn)定性的特殊性.
5.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)，向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示.下列分析錯誤的是( )
A.AB段的反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
C.混合酸中NO3﹣物質(zhì)的量為0.4mol
D.混合酸中H2SO4濃度為5mol•L﹣1
【考點】化學方程式的有關計算.
【專題】計算題.
【分析】由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
A.鐵先與硝酸反應生成一氧化氮與鐵離子，之后鐵與鐵離子反應生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應;
B.鐵先與硝酸反應，之后鐵與鐵離子反應生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應，鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，硝酸全部起氧化劑作用，沒有顯酸性的硝酸;
C.OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，根據(jù)鐵的物質(zhì)的量結合離子方程式計算;
D.根據(jù)鐵和硫酸的反應中鐵的質(zhì)量來確定所需硫酸的量，進而確定硫酸的濃度.
【解答】解：A.由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正確;
B.硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，故B正確;
C.OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，故原混合液中n(NO3﹣)=2n(Fe)=2× =0.4mol，故C正確;
D.第二份反應消耗22.4g鐵，物質(zhì)的量為 =0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol×2=0.8mol，原混合溶液中硫酸濃度為 =4mol/L，故D錯誤.
故選D.
【點評】本題以圖象為載體考查金屬和酸反應的有關計算，難度中等，關鍵根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應，注意與鐵的反應中硝酸全部起氧化劑作用.
6.下列關于金屬的說法中，不正確的是( )
A.常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸
B.在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬
C.常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬
D.將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕
【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用.
【專題】幾種重要的金屬及其化合物.
【分析】A、常溫下鐵在濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應進行;
B、合金硬度、強度比金屬高，熔點比成分金屬低;
C、活潑金屬鈉、鎂、鋁等可以利用電解法制備;
D、依據(jù)電解池中陰極被保護分析判斷;
【解答】解：A、常溫下鐵在濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應進行，可用鐵制容器盛裝濃硝酸，故A正確;
B、合金硬度、強度比金屬高，熔點比成分金屬低，在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬，故B正確;
C、活潑金屬鈉、鎂、鋁等可以利用電解法制備，通過電解熔融氯化鈉、氯化鎂制備鈉和鎂，電解熔融氧化鋁制備鋁，故C正確;
D、依據(jù)電解池中陰極被保護分析，將鋼閘門與電源正極相連，鐵做陽極失電子發(fā)生氧化反應溶解，閘門被腐蝕，不能防止其在海水中被腐蝕，故D錯誤;
故選D.
【點評】本題考查了金屬、合金性質(zhì)分析，金屬制備方法，電解池原理的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單.
7.等容積的四個密閉容器中進行同樣的反應2A(g)+B(g)⇌3C(g)+2D(g).起始時，A、B的物質(zhì)的量分別如表所示( )
甲 乙 丙 丁
A 2 1 2 1
B 1 1 2 2
A.A的轉(zhuǎn)化率為：甲<丙<乙<丁 B.A的轉(zhuǎn)化率為：甲<乙<丙<丁
C.B的轉(zhuǎn)化率為：甲>丙>乙>丁 D.B的轉(zhuǎn)化率為：丁>乙>丙>甲
【考點】化學平衡的影響因素.
【專題】化學平衡專題.
【分析】甲相當于在乙的基礎上再增加A的物質(zhì)的量，所以甲中B的轉(zhuǎn)化率大于乙中B的轉(zhuǎn)化率，但A的轉(zhuǎn)化率要小于乙中A的轉(zhuǎn)化率;
丁相當于在乙的基礎上再增加B的物質(zhì)的量，所以丁中A的轉(zhuǎn)化率大于乙中A的轉(zhuǎn)化率，但B的轉(zhuǎn)化率要小于乙中B的轉(zhuǎn)化率;
丙和乙相比，相當于在增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以轉(zhuǎn)化率均降低;
丙和甲相比，相當于在甲的基礎上再增加B的物質(zhì)的量，所以丙中A的轉(zhuǎn)化率大于甲中A的轉(zhuǎn)化率，但B的轉(zhuǎn)化率要小于甲中B的轉(zhuǎn)化率;
丙和丁相比，相當于在丁的基礎上再增加A的物質(zhì)的量，所以丙中B的轉(zhuǎn)化率大于丁中B的轉(zhuǎn)化率，但A的轉(zhuǎn)化率要小于丁中A的轉(zhuǎn)化率.
【解答】解：將起始時情況作如下排列：
2A(g)+B(g)⇌3C(g)+2D(g)
甲 2 mol 1 mol
乙 1 mol 1 mol
丙 2 mol 2 mol
丁 1 mol 2 mol
A越少B越多，A的轉(zhuǎn)化率越高，則A轉(zhuǎn)化率最高的為丁，最低的為甲;乙與丙相比較，丙相當于在乙的基礎上再分別增加1 mol A和1 mol B，因是恒容為加壓，平衡逆向移動使A的轉(zhuǎn)化率減小，故A的轉(zhuǎn)化率丁>乙>丙>甲，同理得B的轉(zhuǎn)化率：甲>乙>丙>丁;
故選：A.
【點評】本題考查影響化學平衡移動的因素，題目難度中等，注意對比四種容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量關系，結合影響平衡移動的因素解答.
8.如圖為搖擺電池的工作原理圖，在充放電過程中Li+在兩極間“搖來搖去”，其總反應為：LiCoO2+6C Li(1﹣x)CoO2+LixC6 下列有關說法正確的是( )
A.放電時，負極反應為：LiCoO2﹣═Li(1﹣x)CoO2+xLi+
B.充電時，B極發(fā)生還原反應
C.充電時，Li+穿過隔離膜向B極移動
D.當A極得到x mol電子，電池消耗6 mol C
【考點】化學電源新型電池.
【專題】電化學專題.
【分析】A.放電時該裝置為原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應;
B.充電時該裝置為電解池，B為電解池陽極，陰極上發(fā)生氧化反應;
C.充電時該裝置為電解池，陽離子向陰極移動;
D.根據(jù)碳和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算.
【解答】解：A.放電時該裝置為原電池，根據(jù)電子流向知，A為原電池負極，負極上電極反應式為：LixC6﹣xe﹣=xLi++6C，故A錯誤;
B.充電時該裝置為電解池，根據(jù)電子流向知，B為電解池陽極，陽極上得電子發(fā)生氧化反應，故B錯誤;
C.充電時該裝置為電解池，陽離子向陰極A移動，故C錯誤;
D.當B極失去Xmol電子時，該裝置為電解池，A電極上得電子發(fā)生還原反應，則A電極上電極反應式為6C+xLi++xe﹣=LixC6，根據(jù)碳和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式知，消耗碳的物質(zhì)的量為6mol，故D正確;
故選D.
【點評】本題考查了原電池和電解池原理，明確充放電時各個電極上發(fā)生的反應及根據(jù)電子流向判斷電極是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，難度較大.
二、(非選擇題，共4小題，共52分)
9.根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：
(1)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結構示意圖為： .
(2)寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號： Si或S .
(3)某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是 硒 .
(4)根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結構為： 三角錐形 ，SO2的立體結構為： V形 .
(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖1所示.則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為 1：6 ;若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為 3 ：8 .
(6)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如圖2，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.
�、賹懗龌鶓B(tài)Cu原子的核外電子排布式： 1s22s22p63s23p63d104s1 ，
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式(用配位鍵表示)： .
(7)決定離子空間結構的因素有 幾何因素 、 電荷因素 和離子鍵的純粹程度.
【考點】晶胞的計算;原子核外電子排布;判斷簡單分子或離子的構型.
【專題】原子組成與結構專題;化學鍵與晶體結構.
【分析】(1)第Ⅷ族元素有鐵、鈷、鎳，原子序數(shù)最小的是鐵，原子核外有26個電子，根據(jù)原子結構示意圖的書寫規(guī)則書寫;
(2)3p軌道上有2個未成對電子時有兩種情況，一種是另一個3p軌道上沒有電子，一種是另一個3p軌道上充滿電子，寫出相應的元素符號;
(3)原子的外圍電子排布是4s24p4，處于第四周期IVA族;
(4)計算中心原子價層電子對數(shù)、孤電子對數(shù)，判斷分子空間構型;
(5)利用均攤法計算晶胞中含有的原子個數(shù);體心立方密堆積中體對角線長度為Fe原子直徑的2倍，為晶胞棱長的 倍，面心立方密堆積中面對角線長度為Fe原子直徑的2倍，為晶胞棱長的 倍，結合晶胞的密度等于晶胞中鐵原子的質(zhì)量與體積的比計算;
(6)①銅是29號元素，其原子核外有29個電子，根據(jù)構造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式;
�、贑uSO4•5H2O中銅離子含有空軌道，水分子含有孤對電子對，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4;
(7)決定離子空間結構的因素有有三個方面：幾何因素、電荷因素、離子鍵的純粹程度.
【解答】解：(1)第Ⅷ族元素有鐵、鈷、鎳，原子序數(shù)最小的是鐵，原子核外有26個電子，其原子結構示意圖為 ，故答案為： ;
(2)3p軌道上有2個未成對電子時有兩種情況，一種是另一個3p軌道上沒有電子，一種是另一個3p軌道上充滿電子，所以當另一個3p軌道上沒有電子，該原子是Si;一種是另一個3p軌道上充滿電子，該原子是S，故答案為：Si或S;
(3)原子的外圍電子排布是4s24p4，說明該原子中各個軌道都充滿電子，該原子核外電子數(shù)是34，所以是硒元素，故答案為：硒;
(4)根據(jù)VSEPR模型得，H3O+的價層電子對=3+ (6﹣1﹣3×1)=4，有1個孤電子對，所以是三角錐形;SO2的價層電子對=2+ (6﹣2×2)=3，有1個孤電子對，所以是V形，
故答案為：三角錐形;V形;
(5)體心立方晶胞中鐵原子個數(shù)=1+8× =2;面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)=6× +8× =4，所以體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比1：2;
設體心立方中晶胞的棱長為x，鐵原子的直徑為A，則3x2=(2A)2，解得x= ;
鐵原子直徑=A，所以其晶胞體積=R3，面心立方中晶胞的對角線為2A，則其邊長= A，其晶胞體積=2 A3.體心立方的密度與面心立方的密度之比= ： =3 ：8，
故答案為：1：2; 3 ：8;
(6)①銅是29號元素，其原子核外有29個電子，根據(jù)構造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1;
②CuSO4•5H2O中銅離子含有空軌道，水分子含有孤對電子對，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4.水合銅離子的結構簡式為 ，故答案為： ;
(7)決定離子空間結構的因素有有三個方面：幾何因素、電荷因素、離子鍵的純粹程度，
故答案為：幾何因素;電荷因素.
【點評】本題是對物質(zhì)結構與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、配合物的成鍵情況、空間構型判斷、晶胞的計算等，掌握均攤法進行晶胞有關計算，難度中等.
10.煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放，實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6﹣2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究.
(1)酸浸時反應的化學方程式為 Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O ;濾渣Ⅰ的主要成分為 SiO2 (填化學式).
(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6﹣2x.濾渣Ⅱ的主要成分為 CaSO4 (填化學式);若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是 3CaCO3+2Al3++3SO42﹣+3H2O═2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑ (用離子方程式表示).
(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量，其主要原因是 溶液中的部分SO32﹣被氧化生成SO42﹣ ;與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將 減小 (填“增大”、“減小”或“不變”).
【考點】真題集萃;二氧化硫的污染及治理.
【專題】實驗設計題;元素及其化合物.
【分析】粉煤灰和稀硫酸混合，發(fā)生反應Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反應，過濾溶液得濾渣Ⅰ為SiO2，濾液中含有Al2(SO4)3，調(diào)節(jié)pH=3.6，加入CaCO3粉末，發(fā)生反應CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，CaSO4為微溶物，所以濾渣Ⅱ的成分主要為CaSO4，過濾得濾液Ⅱ，二氧化硫和水反應生成的SO32﹣易被氧化生成SO42﹣，弱酸根離子轉(zhuǎn)化為強酸根離子，再結合題目分析解答.
【解答】解：粉煤灰和稀硫酸混合，發(fā)生反應Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反應，過濾溶液得濾渣Ⅰ為SiO2，濾液中含有Al2(SO4)3，調(diào)節(jié)pH=3.6，加入CaCO3粉末，發(fā)生反應CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，CaSO4為微溶物，所以濾渣Ⅱ的成分主要為CaSO4，過濾得濾液Ⅱ，二氧化硫和水反應生成的SO32﹣易被氧化生成SO42﹣，
(1)通過以上分析知，酸浸時反應的化學方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O，氧化鋁和稀硫酸完全反應、二氧化硅和稀硫酸不反應，所以濾渣I的成分為SiO2，
故答案為：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O;SiO2;
(2)通過以上分析知，濾渣Ⅱ的成分是CaSO4，若溶液的pH偏高，溶液中的Al 3+和OH﹣離子反應生成Al(OH)3，所以將會導致溶液中鋁元素的含量降低，反應方程式為3CaCO3+2Al3++3SO42﹣+3H2O═2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑，
故答案為：CaSO4;3CaCO3+2Al3++3SO42﹣+3H2O═2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑;
(3)二氧化硫被吸收后生成SO32﹣，SO32﹣不穩(wěn)定，易被氧化生成SO42﹣，所以流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量，加熱分解后的溶液中硫酸根離子濃度增大，促進生成Al2(SO4)x(OH)6﹣2x，則溶液的酸性增強，溶液的pH減小，
故答案為：溶液中的部分SO32﹣被氧化生成SO42﹣;減小.
【點評】本題考查了物質(zhì)的制備原理，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，會從整體上分析每一步發(fā)生的反應及基本操作，知道加入物質(zhì)的用途，題目難度中等.
11.甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產(chǎn)物.
文獻記載：I.在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、﹣3價等氮的化合物.
II.FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)△H<0.
III.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收.
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：
實驗操作 實驗現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關閉彈簧夾.
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞. 無明顯現(xiàn)象.
加熱燒瓶，反應開始后停止加熱. ①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺; B中溶液變棕色; C中溶液紫色變淺.
②反應停止后，A中無固體剩余.
請回答下列問題：
(1)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是 常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生 .
(2)檢驗是否生成﹣3價氮的化合物，應進行的實驗操作是 取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口.若試紙變藍，則A中生成NH4+ .
(3)甲取少量B中溶液，加熱，實驗現(xiàn)象是 棕色溶液變淺(或綠)，無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色 .請用化學平衡原理解釋原因： FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)△H<0正反應放熱，加熱后，平衡向逆反應方向移動 .甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結論是A中有NO生成.
(4)乙認為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足.為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，乙作出的改變是 濃硝酸換成稀硝酸 ，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是 A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?
(5)證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，選擇的藥品是(填序號) cd .
a.鐵粉 b.溴水 c.鉄氰化鉀溶液 d.硫氰化鉀溶液.
【考點】硝酸的化學性質(zhì);鐵及其化合物的性質(zhì)實驗.
【專題】氮族元素.
【分析】(1)常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生;
(2)若有﹣3價氮的化合物生成，應生成NH4+，檢驗A溶液中是否有NH4+離子即可;
(3)B中溶液變棕色，說明B中有Fe(NO)SO4生成，反應FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，棕色溶液變淺(或綠)，生成的NO與氧氣反應生成二氧化氮，氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色;
(4)銅和濃硝酸反應生成紅棕色氣體二氧化氮，二氧化氮和水反應生成一氧化氮，一氧化氮能使硫酸亞鐵溶液變成棕色，所以不能證明鐵和濃硝酸反應過程中NO生成，為排除生成的NO干擾，把濃硝酸換成稀硝酸，如果硫酸亞鐵溶液再變成棕色則說明有NO生成;
(5)亞鐵離子和鐵鉄氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液.
【解答】解：(1)常溫時，鐵和濃硝酸反應生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了鐵和濃硝酸進一步反應，即產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，所以滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象，
故答案為：常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生;
(2)生成﹣3價氮的化合物是氨氣，氨氣極易溶于水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，檢驗銨根離子的方法是：取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口.若試紙變藍，則A中生成NH4+，故答案為：取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口.若試紙變藍，則A中生成NH4+;
(3)取少量B中溶液，加熱，棕色溶于變淺，有無色氣體逸出，且該氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，應為可逆反應FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致Fe(NO)SO4(棕色)降低，所以溶液顏色變淺，故答案為：棕色溶液變淺(或綠)，無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色;FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)△H<0 正反應放熱，加熱后，平衡向逆反應方向移動;
(4)二氧化氮和水反應生成的一氧化氮能使硫酸亞鐵溶液變成棕色，所以不能證明鐵和濃硝酸反應過程中NO生成，為排除生成的NO干擾，把濃硝酸換成稀硝酸，稀硝酸和銅反應生成無色的一氧化氮，沒有二氧化氮生成，則A中氣體是無色的，且B中溶液變?yōu)樽厣�，則說明生成的一氧化氮和硫酸亞鐵反應生成棕色，從而說明A中無色氣體是一氧化氮，
故答案為：濃硝酸換成稀硝酸;A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?
(5)亞鐵離子的特征反應是：亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀，鐵離子的特征反應是：鐵離子和無色的硫氰化鉀溶液反應血紅色溶液，故選cd.
【點評】本題考查鐵、硝酸的性質(zhì)，銨根離子、鐵離子和亞鐵離子的檢驗是高考熱點，注意：常溫時，鐵和濃硝酸不是不反應，而是發(fā)生了鈍化現(xiàn)象，阻止了進一步反應，為易錯點.
12.1﹣溴異戊烷[(CH3)2CHCH2CH2Br]是有機合成的重要中間體，可用于生產(chǎn)染料、催化劑等，其沸點為121℃，易溶于CCl4，可由異戊醇與氫溴酸在硫酸催化作用下反應而得：(CH3)2CHCH2CH2OH+HBr (CH3)2CHCH2CH2Br+H2O.已知異戊醇的沸點為132.5℃，微溶于水，易溶于CCl4.實驗室制備1﹣溴異戊烷的裝置如圖所示.
請回答下列問題：
(1)上述實驗裝置中長導管的作用是 冷凝回流 ;導管末端插入CCl4中而不直接插入水中，除了能將揮發(fā)出的Br2、1﹣溴異戊烷等充分吸收外，另一個重要作用是 防止倒吸 .
(2)將1﹣溴異戊烷的粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，有機物將 在下層 (填“在上層”、“在下層”或“不分層”).
(3)在制備過程中，Br﹣可被氧化為Br2而引入雜質(zhì).欲除去Br2，可選用 CE (填字母).
A.NaCl B.NaOH C.NaHSO3 D.KCl E.NaHCO3
(4)在制備1﹣溴異戊烷時，不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是 1﹣溴丁烷與正丁醇的沸點差較小，若邊反應邊蒸出產(chǎn)物，會有較多的正丁醇揮發(fā)，降低原料的利用率 .
(5)在實驗室中還可用NaBr、濃H2SO4和異戊醇為原料制備1﹣溴異戊烷.已知反應物的用量如表：
反應物 NaBr 98.3% 濃H2SO4 異戊醇 水
用量 0.30mol 35mL(過量) 0.25mol 30mL
若實驗時1﹣溴異戊烷的產(chǎn)率為40%，則可制取1﹣溴異戊烷 15.1 g.
【考點】制備實驗方案的設計;溴乙烷的制取.
【專題】有機實驗綜合.
【分析】(1)反應物的沸點較低加熱易揮發(fā)，長玻璃管是起到冷凝回流的作用，提高原料的利用率，1﹣溴異戊烷易溶于CCl4，末端導氣管插入四氯化碳中，充分吸收產(chǎn)物，避免了揮發(fā)出的溴化氫易溶于水發(fā)生倒吸;
(2)1﹣溴異戊烷溶于四氯化碳中，四氯化碳密度大于水;
(3)溴單質(zhì)除去的試劑應和溴單質(zhì)反應但不能和1﹣溴異戊烷發(fā)生反應，根據(jù)Br2與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應，與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳;
(4)根據(jù)正丁醇和1﹣溴丁烷的沸點可知，它們的沸點差距較小，蒸出1﹣溴丁烷時正丁醇也容易揮發(fā);
(5)濃硫酸過量，依據(jù)異戊醇的物質(zhì)的量計算理論上生成1﹣溴異戊烷物質(zhì)的量，結合產(chǎn)率計算得到1﹣溴異戊烷的質(zhì)量.
【解答】解：(1)上述實驗裝置中長導管的作用是冷凝回流;防止倒吸，導管末端插入CCl4中而不直接插入水中，除了能將揮發(fā)出的Br2、1﹣溴異戊烷等充分吸收外，另一個重要作用是防止倒吸，
故答案為：冷凝回流;防止倒吸;
(2)1﹣溴異戊烷溶于四氯化碳中，四氯化碳密度大于水，所以振蕩后靜置，有機物將在下層，故答案為：在下層;
(3)NaCl、KCl與溴沒有反應，不能除去溴，Br2能與堿反應，但在堿性條件下1﹣溴異戊烷加熱也能水解，所以不能用NaOH除溴，溴與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應，
溴水中溴化氫和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故選CE，
故答案為：CE;
(4)根據(jù)正丁醇和1﹣溴丁烷的沸點可知，它們的沸點差距較小，蒸出1﹣溴丁烷時正丁醇也容易揮發(fā)可知，在制備1﹣溴丁烷時不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是：1﹣溴丁烷與正丁醇的沸點差較小，若邊反應邊蒸出產(chǎn)物，會有較多的正丁醇揮發(fā)，降低原料的利用率，
故答案為：1﹣溴丁烷與正丁醇的沸點差較小，若邊反應邊蒸出產(chǎn)物，會有較多的正丁醇揮發(fā)，降低原料的利用率;
(5)由(CH3)2CHCH2CH2OH+HBr (CH3)2CHCH2CH2Br+H2O，可知理論上生成1﹣溴異戊烷物質(zhì)的量為0.25mol，實驗時1﹣溴異戊烷的產(chǎn)率為40%，則生成的1﹣溴異戊烷物質(zhì)的量為0.25mol×40%=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×151g/mol=15.1g，
故答案為：15.1.
【點評】本題考查制備實驗方案的設計，為高頻考點，把握制備實驗原理、實驗技能、混合物分離提純方法等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的綜合考查，題目難度不大.
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