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高考理科答題易錯點

時間:2022-11-11 09:44:00 高考試題 我要投稿
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高考理科答題易錯點

  以下指出歷次化學(xué)考試考生常丟分的地方,希望大家考試時不在這些地方出差錯,高標(biāo)準(zhǔn),嚴(yán)要求,從平時做起,向規(guī)范要高分。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過的錯誤,在閱讀時作出標(biāo)記。

高考理科答題易錯點

  一、選擇題中的“關(guān)鍵詞”

  1、過量還是少量2、化合物還是單質(zhì)或混合物

  3、請注意選擇題“正確的是”,“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意,做的正確,填卡時卻完全填反了,要十分警惕這種情況發(fā)生。

  4、排列順序時,分清是“由大到小”還是“由小到大”,類似的,“由強到弱”,“由高到低”,等等。

  5、阿佛加德羅常數(shù)題中:①水:常溫下是液態(tài); ②稀有氣體:單原子分子;

 、跾O3:常溫下是液態(tài)或固態(tài);④NO2:存在與N2O4的平衡;

  ⑤和氣體的體積有關(guān)的比較(如密度):注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22?4 L,同溫同壓下才能比較。

  ⑥不是氣體的有機物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件,如戊烷,辛烷等。

 、甙言有驍(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量,把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量,把原子量當(dāng)質(zhì)子數(shù)。

 、郚a2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。

 、嶙⒁膺x項中給的量有無單位,有單位不寫或?qū)戝e的一定是錯的。

 、273℃與273K不注意區(qū)分,是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”,是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22 .4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸,液氨和氨水,液氯和氯水。

  6、離子大量共存:①注意酸堿性環(huán)境 ②注意氧化還原反應(yīng)如Fe2+與H+、NO3-不共存,Al與HNO3無氫氣等  ③ 注意審題,是大量共存還是不能大量共存

  7、離子方程式正誤:①看電荷是否守恒 、诳次镔|(zhì)拆分中否正確,只有強酸、強堿、可溶性鹽可拆,其它一律不拆 、劭串a(chǎn)物是否正確,如CO2的反應(yīng)是生成正鹽還是酸式鹽、Fe3+與S2-反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)等 、芸丛邮欠袷睾恪 、菟馀c電離方程式要看準(zhǔn),不要被反應(yīng)物有水所迷惑。

  8、注意常見符號的應(yīng)用如分清是 “====”還是“ ”,"△H0"、"△H0"、沉淀、氣體符號,電荷與價標(biāo)、寫電子式時"[ ]"的應(yīng)用等等。

  二、解答題中的“關(guān)鍵詞”及應(yīng)注意之處:

  1、書寫“名稱”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡式”。

  2、書寫“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。

  3、書寫方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物(如酯化反應(yīng)的水)寫全。

  4、填寫結(jié)果時應(yīng)對準(zhǔn)物質(zhì)。如寫“A”的不應(yīng)寫成“B”的。

  5、實驗填空題或簡答題,注意文字用語要準(zhǔn)確(1)不用錯別字:如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機官能團名稱等。(2) 不用俗語:如a、打開分液漏斗的開關(guān)(活塞),b、將氣體通進(jìn)(入)盛溴水的洗氣瓶,c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。(3)用語嚴(yán)謹(jǐn):如pH試紙不能說濕潤,其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C( )表示。

  6、原電池正負(fù)極不清,電解池、電鍍池陰陽極不清,電極反應(yīng)式寫反了。

  7、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚,失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。

  8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和,總體積是否可以加和,要看題目情景和要求。

  9、有單位的要寫單位,沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克,卻不寫出,“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位,卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位(g.mol-1)卻不寫單位,失分。

  10、描述實驗現(xiàn)象要全面、有序,與實驗?zāi)康南嗦?lián)系,陸?杖轿挥^察。

  11、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。

  12、m A(s) + n B(g) pC(l) + q D(g)這種可逆反應(yīng),加壓或減壓,平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計量數(shù)。

  13、配平任何方程式,最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡”。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式,反應(yīng)條件必須寫,而且寫正確。,氧化—還原反應(yīng)配平后,得失電子要相等,離子反應(yīng)電荷要守恒,不搞假配平。有機化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫反應(yīng)條件,不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài),不漏寫反應(yīng)熱的“+”或“-”,反應(yīng)熱的單位是kJ?mol-1。

  14、回答簡答題,一定要避免“簡單化”,要涉及原理,應(yīng)該有因有果,答到“根本”。

  15、有機結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確,不要寫錯位。 結(jié)構(gòu)簡式有多種,但是碳碳鍵、官能團不要簡化, 酯基、基的各原子順序不要亂寫,硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如,COOHCH2CH2OH(基連接錯),CH2CHCOOH(少雙鍵) 等(強調(diào):在復(fù)雜化合物中酯基、基最好不要簡化)。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加O(或N)原子數(shù)

  16、解推斷題,實驗題 思維一定要開闊、活躍,聯(lián)想性強。切不可看了后面的文字,把前面的話給忘了,不能老是只從一個方面,一個角度去考慮,應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”

  17、看準(zhǔn)相對原子質(zhì)量,Cu是63.5還是64,應(yīng)按卷首提供的用

  18、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中取出50mL”),最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”,你卻只求了每份中的有關(guān)量。

  19、化學(xué)計算常犯錯誤如下:①分子式寫錯②化學(xué)方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關(guān)系式計算時,物質(zhì)的量關(guān)系式不對,以上情況發(fā)生,全扣分④分子量算錯⑤討論題,缺討論過程,扣相當(dāng)多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量,不考慮一反應(yīng)物過量(要有判斷過程)⑦要求寫出計算規(guī)范過程:解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式,計算比例關(guān)系、比例式主要計算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程,不要省略步驟,計算過程要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求

  20、遇到做過的類似題,一定不要得意忘形,結(jié)果反而出錯,一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答,不要思維定勢;碰到難題決不能一下子“蒙”了,要知道,機會是均等的,要難大家都難。應(yīng)注意的是,難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分

  21、解題時,切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間,一個10分左右的難題,用了30多分鐘甚至更多時間去考慮,非常不合算,不合理。如果你覺得考慮了幾分鐘后還是無多少頭緒,請不要緊張、心慌,暫把它放在一邊,控制好心態(tài),去解答其他能夠得分的考題,先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它,找到了感覺,思維活躍了,很可能一下子就想通了,解決了。

  高考前最后幾天應(yīng)做的事

  1、回顧錯題,想想如何在高考中避免類似錯誤

  2、回看課本,多看看平時復(fù)習(xí)未作重點的復(fù)習(xí)的部分知識,如蛋白質(zhì)、膠體、新材料等

  3、手寫一遍重點化學(xué)方程式,還有離子方程式、重點物質(zhì)的電離方程式、水解方程式、熱化學(xué)方程式、電解方程式、結(jié)構(gòu)式、電子式,這些都是Ⅱ卷書寫的重點,要保證不出錯

  4、把考試不該犯的錯誤寫下來,如“名稱”寫成化學(xué)式,結(jié)構(gòu)式寫成電子式,離子方程式寫成水解方程式等,在高考前多看幾遍,提醒自己考場上不應(yīng)犯同樣的錯誤

  5、休息好,調(diào)整好考試心態(tài),要充滿自信、細(xì)心審題、大膽推理、認(rèn)真書寫,保證該拿的分都拿到手,考出自己理想的成績來

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