高中化學(xué)競賽筆試題目
高中化學(xué)競賽有開始啦!以下是CN人才網(wǎng)小編整理的高中化學(xué)競賽筆試題目，歡迎閱讀參考!
一、
1.設(shè)N0為阿佛加德羅常數(shù)，下列對0.2 mol/L硫酸鈉溶液的正確說法是( )。
A.1 L溶液中含有0.2 NA個鈉離子
B.1 L溶液中含有鈉離子和硫酸根離子的總數(shù)為0.6 NA
C.3 L溶液中鈉離子濃度為1.2 mol/L
D.2 L溶液中含有0.6 NA個硫酸根離子
2. 下列化合物中鍵的極性最弱的是( )。
A.FeCl3 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl5
3. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I- B.Cu2+、K+、NO3-、S2-
C.AlO2-、K+、NO3-、OH- D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-
4.下列說法正確的是( )。
A.1個碳原子的質(zhì)量是12 g B.碳元素的原子量是12 g
C.碳元素的近似原子量是12 g D.1 mol 12C的質(zhì)量是12 g
5. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )。
A.亞硫酸鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液: H++OH-=H2O
B.用氨水溶解氯化銀沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2O
C.硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2O
D.硫化氫氣體通入酸性高錳酸鉀溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O
6. 下列分子或離子中，構(gòu)型不為直線型的是( )。
A.I3+ B.I3- C.CS2 D.BeCl2
二、
1.原子簇化學(xué)是當(dāng)前化學(xué)中最饒有興趣而又極其活躍的領(lǐng)域之一。當(dāng)前比較全面的定義是由徐光憲、江元生等人提出的：凡以3個或3個以上原子直接鍵合構(gòu)成的多面體或籠為核心，連接外圍原子或基團(tuán)而形成的結(jié)構(gòu)單元稱原子簇.分子式為CnHn的多面體碳烷是典型的主族簇合物，下面是已經(jīng)報道的碳烷多面體，請歸納總鍵數(shù)為 ;若多面體邊數(shù)為l，則總鍵數(shù)用n和l表示為多少
2.端木守拙科研課題是“堿金屬鹵化物的分子動力學(xué)模擬”，研究了體積較大的堿金屬鹵化物離子簇。從NaCl晶體中可以抽取出不同形狀的晶體小碎片，這些晶體小碎片可以稱為NaCl離子團(tuán)簇。離子晶體或離子團(tuán)簇表面存在懸掛鍵(即表面的離子有一種沒有抓住相鄰原子的化學(xué)鍵)。
右圖是立方體形狀的'NaCl離子團(tuán)簇，其中大球代表Cl-小球表代Na+。請回答下列問題：
�、倥c等質(zhì)量的NaCl離子晶體相比，NaCl離子團(tuán)簇具有_______(填“較多”或“較少”)的懸掛鍵;
②NaCl離子團(tuán)簇的熔點(diǎn)比NaCl大塊晶體的熔點(diǎn)要______(填“高”、“低”或“—樣”);
�、廴绻麍F(tuán)簇中離子對數(shù)相同，則團(tuán)簇的總能量與團(tuán)簇的外形是否有關(guān) 。 ④(NaCl)864立方體離子簇的邊長相當(dāng)于 個NaCl單胞的邊長。
⑤但是體積小的團(tuán)簇有特殊性。Na5Cl4+
無法形成面心立方結(jié)構(gòu)，它的幾種結(jié)構(gòu)中，最穩(wěn)定的是具有高對稱性的平面結(jié)構(gòu)，請畫出其結(jié)構(gòu)式 第四題(6分)
英國化學(xué)家N.V.兩德維奇把G.N，路易斯的八隅體理論擴(kuò)展到配合物中，提出了金屬最大配位數(shù)的假設(shè)——有效原子序數(shù)(EAN)規(guī)則。即在配合物中，每個原子都有獲得稀有氣體電子構(gòu)型的傾向，所以中心原子(或離子)的核外電子數(shù)加上配體提供的π電子數(shù)或孤對電子數(shù)等于某一稀有氣體的電子構(gòu)型即原子序數(shù)，進(jìn)而計算出中心原子(或離子)的最大配位數(shù)。由于配合物的中心原子(或離子)大部分都是過渡元素，其價軌道為(n-1)d，ns，np共九個軌道，若此九個軌道上都充滿電子，那么該中心原子(或離子)的核外電子—定為某一稀有氣體的電子構(gòu)型，所以有效原子序數(shù)規(guī)則義稱為十八電子規(guī)則或九軌道規(guī)則。運(yùn)用EAN規(guī)則判斷下列金屬羰基配合物是否存在?若存在，計算n值并畫出空間結(jié)構(gòu)示意圖。
A.Cr(CO)n B.Mn(CO)n C.Fe2(CO)n D.Ni(CO)n
已知苯、苯酚、苯甲酸和對位-羥基苯甲酸的升華熱分別為43.9kJ·mol-
1，67.4kJ·mol-1，91.2kJ·mol-1，115.9kJ·mol-
1。試由晶體中生成氫鍵的觀點(diǎn)討論這些升華熱數(shù)據(jù)的遞變規(guī)律。
【高中化學(xué)競賽筆試題目】相關(guān)文章：
高中化學(xué)競賽試題05-07
出納筆試題目10-11
招聘筆試題目02-06
PS筆試題目01-19
幼師筆試題目08-06
文秘筆試題目08-04
小升初筆試題目08-03
金山筆試經(jīng)驗(yàn)網(wǎng)游筆試題目07-06
護(hù)士招聘筆試題目05-15